et met en place Action carbone, un programme destiné à compenser les émissions de gaz à effet de serre engendrées par ses propres activités photographiques aériennes.
Ce programme s'est étendu ensuite pour accompagner le public et les entreprises dans la réduction de leur impact sur le climat
L'équivalent de 1 667 tonnes de CO 2 émises en dix ans (source)# Faux-amis:
Le silicium est actuellement le matériau le plus utilisé pour fabriquer les cellules photovoltaïques, celles-ci sont montées
Nikolaus Otto, l'inventeur du moteur à explosion avait conçu son invention pour utiliser de l'éthanol; tandis que Rudolf Diesel l'inventeur du moteur Diesel faisait tourner ses machines à l'huile d'arachide.
Pollution de l'air et Pollution intérieure-Indice de qualité de l'air-Effet de serre (voir aussi les gaz à...Rejets de CO2-Protocole de kyoto-Véhicule propre-plus d'articles
est une catastrophe industrielle et écologique se traduisant par l'échouement en zone côtière d'une nappe d'hydrocarbures.
1 Principales marées noires 2 Quantité d'hydrocarbures, estimation 3 Causes 4 Conséquences 4. 1 Impact écologique
qui jalonnent l'histoire du transport maritime d'hydrocarbures. Plusieurs grandes catastrophes se sont produites la plus importante fut celle de la tête du puits sous marin d'Ixtoc i,
Au total, entre 350 et 700 millions de litres de pétrole auraient été déversé dans le golfe du mexique. modifier Quantité d'hydrocarbures, estimation
En observant l'apparence du film d'hydrocarbure et en mesurant son épaisseur, il est possible d'estimer la quantité par m
et hydrocarbures aromatiques polycycliques dans l'eau présentaient d'importants changements dans la composition de leur protéines du plasma;
137 protéines étaient exprimées différemment, selon le niveaux d'exposition au pétrole brut et bon nombre des changements survenus apparaissaient après de faibles niveaux d'exposition.
L'étude de ces protéines laisse penser que ce pétrole a des effets sur la fibrinolyse, le système immunitaire, la fertilité, la résorption osseuse, le métabolisme des acides gras et l'augmentation du stress oxydatif,
avec aussi des troubles de la mobilité cellulaire et une augmentation du taux de protéines associées à l'apoptose.
que certaines protéines du plasma de cabillaud pourraient devenir des biomarqueurs reflétant les effets potentiels de pétrole brut et le fait
amendes fortes pour rejets d'hydrocarbures ou défaut de maintenance et de sécurité, contrôle des sociétés de classification, imposent les doubles-coques, des systèmes d'aide au pointage radar, anti-explosion, une redondance des systèmes mécaniques et de sécurité.
Le RITMER traite des pollutions par hydrocarbures, mais aussi des pollutions chimiques ou par des déchets
Candidate biomarker discovery in plasma of juvenile cod (Gadus morhua) exposed to crude North sea oil, alkyl phenols and polycyclic aromatic hydrocarbons (PAHS;
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Autres types de pollution Pollution lumineuse#Pollution sonore#Pollution visuelle Législations Clean Air Act#Clean Water Act#Protocole de kyoto#Water Pollution Control Act#Protocole de montréal
Germanium#Arsenic#Sélénium P 33 As #As #Sb Table complète#Table étendue Informations générales Nom, Symbole, Numéro
Métalloïde Groupe, Période, Bloc 15,4, p Masse volumique 5, 72 g cm-3 (gris; 1, 97 g cm-3 (jaune;
gris métallique N°CAS 7440-38-2 2 N°EINECS 231-148-6 Propriétés atomiques
État (s) d'oxydation 3, 5 Oxyde Acide faible Structure cristalline rhomboédrique Propriétés physiques État ordinaire
Solide Point de fusion 817°C (28 bar), pas de fusion à la pression normale 1
Point d'ébullition 339,85°C (sublimation) 1 Énergie de fusion 369,9 kj mol-1 Énergie de vaporisation
Pression de vapeur 7, 5 ×10-3 mmhg (280°C; 7, 5 ×10-2 mmhg (323°C;
Énergies d'ionisation 1 re: 9, 7886 ev 5 2 e: 18,5892 ev 5 3 e:
Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD Mev 75 As 100 %stable avec 42 neutrons
L'arsenic est un élément chimique de la famille des pnictogènes, de symbole As et de numéro atomique 33, présentant des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des métalloïdes
Son nom vient du latin arsenicum, tiré du grec arsenikon (qui dompte le mâle) en raison de sa forte toxicité.
C'est un métalloïde qui a trois formes allotropiques: jaune, noir et gris Arsenic natif
L'arsenic est chimiquement très similaire au phosphore qui le précède dans la même famille
L'oxyde arsénieux ou arsenic blanc, improprement appelé arsenic, de formule As 2 O 3,
L'arsénure d'hydrogène ou arsine, de formule Ash 3, est une substance se vaporisant en un gaz incolore, d'odeur alliacée nauséabonde, très toxique
Le trioxyde d'arsenic est un poison, néanmoins utilisé en injection à très faibles doses comme médicament anticancéreux 9 pour une forme de leucémie
Il est utilisé pour la fabrication de verre ou de cristal, quand il n'a été remplacé pas par le trioxyde d'antimoine, également toxique,
mais non soumis à la directive Seveso modifier Toxicologie La toxicité de l'arsenic 10 dépend de sa nature chimique:
Elle dépend de son degré d'oxydation: As (O)> As (III)> As (V). 11 L'arsenic a trois effets majeurs au niveau biochimique
en se substituant au phosphore dans la réaction de formation de l'ATP. Les protéines coagulent
quand la concentration en arsenic inorganique est forte: réaction arsenic/liens sulfures ou réaction arsenic/site actif.
L'arsenic se complexe avec les groupes sulfhydryles des enzymes. L'arsenic sous forme pure, méthylée ou de composé minéral est dangereux même à faible dose,
surtout en cas d'exposition répétée Dans le cas d'une intoxication aiguë, les symptômes sont immédiats, avec comme signes caractéristiques des vomissements, des douleurs oesophagiennes et abdominales et des diarrhées sanguinolentes
L'exposition chronique à l'arsenic est un facteur de risque de cancer du poumon, inscrit à ce titre dans les tableaux de maladies professionnelles. de cancer de la peau
Après une exposition prolongée à l'arsenic, les premières modifications concernent généralement la peau de par un changement de la pigmentation.
quand il est lié chimiquement au carbone ou à l'hydrogène, inorganique quand il est lié à l'oxygène, au chlore ou au soufre.
Exemple de l'adage de Paracelse sur les poisons, l'arsenic organique est aussi un ultra oligo-élément essentiel pour l'être humain, le poulet, la chèvre, le porc et quelques autres espèces.
Les besoins pour l'homme ont été évalués entre 10 et 20 g par jour, ils sont couverts largement par l'alimentation 14,15
Une entreprise y avait brûlé durant la reconstruction le contenu chimique de plus de 200 000 obus chimiques allemands contenant notamment du chlorure de diphénylarsine et du cyanure de diphénylarsine) 17
mais pouvant contenir des traces d'antimoine Les principaux minerais d'arsenic sont le réalgar Ass (arsenic rouge)
et l'orpiment As 2 S 3 (arsenic jaune); l'arsenic est également présent dans de nombreux autres minéraux, particulièrement les arséniures, les arséniates, quelques sulfosels (alloclasite, cobaltite, enargite, lautite, luzonite, pearcéite, proustite
modifier Flux naturels Le cycle de l'arsenic est connu mal, mais on estime que les bactéries terrestres produisent environ 26 000 t/an d'arsenic méthylé volatil aboutissant à l'océan.
Sous forme d'arséniate de plomb notamment, il a été utilisé comme pesticide, qui a été une source fréquente d'empoisonnement des utilisateurs ou de consommateurs de produits traités.
le plomb et l'arsenic n'étant pas biodégradables ni dégradables à échelle humaine de temps. L'arsenic sert d'additif au mélange plomb-antimoine des électrodes des accumulateurs.
Il sert d'additif (durcisseur) au plomb des cartouches de chasse ou des munitions de guerre (il freine aussi la formation d'oxyde de plomb).
Sous forme d'arsine il a été présent dans certaines munitions chimiques de la Première guerre mondiale et des années
Mélangé avec du cuivre et du chrome (CCA) c'est produit un de traitement du bois
Pur ou sous forme de séléniure, sa sensibilité à la lumière permet de décharger la tension électrostatique
qui va retenir le toner. Les alliages composés d'arsenic et de gallium (Gaas) ou d'indium (Inas) donnent des matériaux semi-conducteurs (dits III-V par référence aux colonnes de la table des éléments
utilisés pour la fabrication de cellules photovoltaïques, de diodes électroluminescentes (DEL) et de transistors à très haute fréquence.
Plus chers et de mise en oeuvre plus complexe que le silicium, leur marché reste marginal, mais leur rôle est essentiel en optoélectronique,
où les performances du silicium sont moins bonnes Les insecticides anti-fourmis contiennent généralement un produit à base d'arsenic:
le dimethylarsinate de sodium. modifier Méthodes d'analyse Plusieurs méthodes existent quantification de l'arsenic total d'un échantillon;
étude de la spéciation de l'échantillon c'est-à-dire des différentes formes chimiques ou organiques d'arsenic présentes et quantification;
analyse de l'arsenic parmi d'autres métaux, via par exemple l'analyse par fluorescence X#modifier Analyse des échantillons d'eau
L'analyse de l'arsenic étant généralement une analyse de trace il est indispensable de prélever les échantillons dans des contenants préalablement lavés avec de l'acide nitrique
ou de l'acide chlorhydrique et rincés à l'eau déminéralisée. Pour garantir la conservation de l'échantillon,
La mesure se base sur l'injection directe de l'échantillon dans un tube graphite, chauffé électriquement avec atomisation électrothermique.
La génération d'hydrure suivie d'une détection par spectroscopie d'absorption atomique (HG-AAS) ou par fluorescence atomique (HG-AFS.
Dans un premier temps l'As (V) est réduit en As (III) avec de l'iodure de sodium. L'arsenic est transformé
ensuite en un arsine volatile sous l'action du borohydride de sodium (Nabh4) en milieu acide.
La spectrométrie d'émission atomique dans un plasma d'argon (ICP-AES)( voir Torche à plasma),
La spectrométrie de masse dans un plasma d'argon (ICP-MS)( voir Torche à plasma).
L'échantillon est introduit dans un plasma d'argon, cela permet son ionisation, le spectromètre de masse sépare ensuite les ions en fonction du rapport m/z (masse/charge).
Cette méthode comporte de nombreux avantages: étant donné qu'il n'y a qu'un seul isotope stable pour m/z=75,
la détermination de l'arsenic est simple. De plus les limites de détection sont très faibles.
Par contre, il y a un problème d'interférences isobariques (voir Torche à plasma) dans les échantillons à concentration élevée en chlorure (présence de Arcl.
en ajoutant un agent chélatant comme l'EDTA (acide éthylène diamine tetra acétique), et en réfrigérant les échantillons (à température ambiante, seules les solutions très concentrées restent stables
il faut un solvant n'interférant pas avec la détection Le lessivage des sols permet de se rendre compte de la mobilité de l'arsenic
des solvants forts sont utilisés et ils interfèrent ensuite avec la séparation HPLC modifier Techniques de séparation
de cations pour séparer l'arsénobétaïne, l'oxyde triméthylarsine et Me 4 As +La chromatographie d'exclusion peut également être utilisée en tant que technique préparative
L'électrophorèse capillaire est utilisée peu à cause des interférences dues à la matrice de l'échantillon. Cette technique est utilisée pour l'analyse de standard ou d'échantillons
Il faut alors les combiner avec la génération d'hydrure. La génération d'hydrure est une réaction rapide
qui augmente de 10 à 100 fois la sensibilité. Cela permet aussi de supprimer l'effet de matrice de l'échantillon.
et il est possible de mesurer les ratios isotopiques ce qui rend la détermination des espèces plus précise.
Cela est particulièrement intéressant pour les molécules organiques complexes. modifier Recherche et développement 2007, France. Un groupe de chercheurs a mis en évidence
le trioxyde d'arsenic As 2 O 3 a été utilisé avec succès sur un modèle animal de lupus érythémateux.
en oxydant l'arsénite (forme dissoute d'arsenic) pour en faire de l'arséniate, et ensuite fabriquer des molécules organiques.
Une colonie de ces bactéries a pu être cultivée uniquement en présence d'arsénite. Il est possible que des bactéries de ce type ait fait partie des premières bactéries à peupler la Terre primitive 23.
#a b c, d et e Entrée de Arsenic dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail)( allemand, anglais), accès le 11 février
DOI#Arsenic, elemental sur Hazardous Substances Data bank. Consulté le 28 mars 2010#a b, c, d, e et f (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009,90 e éd
Consulté le 22 août 2009#Arsenic dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité
trihydrure d'arsenic, anhydride arsénieux, arséniate de plomb Toxicologie, écotoxicologie Séquelle de guerre modifier Liens externes
en) Images de l'arsenic, sous différentes formes Arsenic et santé résumé de Greenfacts d'un rapport scientifique du Programme International sur la Sécurité Chimique de l'OMS étude de l'INVS (10/09/08) sur l'exposition au plomb,
cadmium et à l'arsenic par des sols pollués en Aveyron. Document canadien sur l'arsenic Arsenic en milieu marin pdf (dossier de 65 p. fait par Ifremer, en 1993) modifier Bibliographie
des substances chimiques, ARSENIC ET SES DÉRIVÉS INORGANIQUES, Version n o 3 juillet 2006. Rapport de la commission sur la gestion de l'eau au Québec n o 142, L'eau, ressource à protéger,
Méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique et formation d'hydrures. MA. 203#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec, Détermination de l'arsenic dans les sédiments:
méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique après minéralisation et génération d'hydrure. MA. 205#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. en) Arsenic speciation analysis, Z. Gong et al./
Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Arsenic
Catégories: Produit chimique toxique Produit chimique dangereux pour l'environnement Élément chimique Métalloïde Pnictogène Élément natif Cancérogène chimique Cancérogène du groupe 1 du CIRC
Catégories cachées: Portail: Chimie/Articles liés Page utilisant un modèle obsolète Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte
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est une catastrophe industrielle et écologique se traduisant par l'échouement en zone côtière d'une nappe d'hydrocarbures.
1 Principales marées noires 2 Quantité d'hydrocarbures, estimation 3 Causes 4 Conséquences 4. 1 Impact écologique
qui jalonnent l'histoire du transport maritime d'hydrocarbures. Plusieurs grandes catastrophes se sont produites la plus importante fut celle de la tête du puits sous marin d'Ixtoc i,
Au total, entre 350 et 700 millions de litres de pétrole auraient été déversé dans le golfe du mexique. modifier Quantité d'hydrocarbures, estimation
En observant l'apparence du film d'hydrocarbure et en mesurant son épaisseur, il est possible d'estimer la quantité par m
et hydrocarbures aromatiques polycycliques dans l'eau présentaient d'importants changements dans la composition de leur protéines du plasma;
137 protéines étaient exprimées différemment, selon le niveaux d'exposition au pétrole brut et bon nombre des changements survenus apparaissaient après de faibles niveaux d'exposition.
L'étude de ces protéines laisse penser que ce pétrole a des effets sur la fibrinolyse, le système immunitaire, la fertilité, la résorption osseuse, le métabolisme des acides gras et l'augmentation du stress oxydatif,
avec aussi des troubles de la mobilité cellulaire et une augmentation du taux de protéines associées à l'apoptose.
que certaines protéines du plasma de cabillaud pourraient devenir des biomarqueurs reflétant les effets potentiels de pétrole brut et le fait
amendes fortes pour rejets d'hydrocarbures ou défaut de maintenance et de sécurité, contrôle des sociétés de classification, imposent les doubles-coques, des systèmes d'aide au pointage radar, anti-explosion, une redondance des systèmes mécaniques et de sécurité.
Le RITMER traite des pollutions par hydrocarbures, mais aussi des pollutions chimiques ou par des déchets
Candidate biomarker discovery in plasma of juvenile cod (Gadus morhua) exposed to crude North sea oil, alkyl phenols and polycyclic aromatic hydrocarbons (PAHS;
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Autres types de pollution Pollution lumineuse#Pollution sonore#Pollution visuelle Législations Clean Air Act#Clean Water Act#Protocole de kyoto#Water Pollution Control Act#Protocole de montréal
Grandes armoiries, De gueules au Saint michel d'or terrassant le démon de sable. Pendant le 1er Empire, De gueules au Saint michel d'or terrassant le démon de même,
armé et allumé de sable, au chef des bonnes villes de l'Empire 5 Grandes armoiries de Bruxelles en 1730
Ce phénomène, connu en Flandre comme la tache d'huile francophone 38, constitue, en même temps que la question du statut de Bruxelles 39, un des principaux sujets de contentieux de la politique belge 26,
au vu des navettes, de la perte de temps et d'argent que suscite cette situation, de nombreux députés et fonctionnaires militent pour fusionner les deux sièges du Parlement au siège unique de Bruxelles, ce
De gueules au Saint michel d'or terrassant le démon de sable Région de Bruxelles-Capitale:
D'azur à l'iris des marais d'or modifier Annexes modifier Articles connexes Sur les autres projets Wikimédia
Bruxelles, Paul Legrain et CFC Éditions, 1990. Georges Lebouc, Histoire insolite des rues de Bruxelles, Bruxelles, Racine, 2007, 206p.
Ozone-Wikipédia Ozone Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Pour le groupe de musique moldave, voir O-Zone
Ozone Général Nom IUPAC Trioxygène Synonymes ozone N o CAS 10028-15-6 N o EINECS
233-069-2 SMILES O+(=O) O-Pubchem Inchi Inchi=1/O3/c1-3-2
Apparence gaz incolore ou bleuatre, d'odeur caracteristique. 1 Propriétés chimiques Formule brute O 3 Isomères
Masse molaire 3 47,9982 0, 0009 g mol-1 O 100 %Moment dipolaire 0, 53373 D 2
Propriétés physiques T°fusion -192,5°C 4 T°ébullition -111,9°C 4 Solubilité dans l'eau à 0°C:
f H 0 gaz 142,67 kj mol-1 6 Propriétés électroniques 1 re énergie d'ionisation
12,43 ev (gaz) 7 Précautions Directive 67/548/EEC 4 T +C O Symboles: T+:+Très toxique C:
Corrosif O: Comburant SIMDUT 8 A, C, D1a, D2a, D2b, F, A: Gaz comprimé température critique=-12,1°C C:
Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D1a:
Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë: CL50 inhalation/4 heures (souris)= 5, 9 ppm D2a:
L'ozone (ou trioxygène) est composé un chimique comportant 3 atomes d'oxygène (O 3). Sa structure est une résonance entre trois états.
Métastable aux conditions ambiantes, l'ozone a tendance à se décomposer naturellement en dioxygène. À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle.
Il se liquéfie à-111,9°C sous forme d'un liquide bleu foncé et se solidifie à-192,5°C en un solide pourpre.
Lorsqu'il est présent en densité élevée (par rapport au gaz), dans ses phases condensées, son instabilité se manifeste par une tendance à l'explosivité 4 de ces phases
. 2 Eaux usées 7 Pollution à l'ozone 8 Utilisations industrielles 9 Notes et références 10 Voir aussi 10.1 Articles connexes 10.2 Liens externes
L'ozone est produit par décharge électrique dans du dioxygène. Il réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalino-terreux pour former des ozonides),
(instables et réagissant avec l'eau pour former du dioxygène. Cette succession de réactions chimiques explique pour la plus grande part le caractère de polluant qui est attribué à l'ozone
quand celui-ci est présent dans l'atmosphère près du sol Contrairement au dioxygène inodore, l'ozone est perçu par l'odorat humain;
son odeur caractéristique qui rappelle l'eau de javel est perceptible dans les endroits confinés où règne un champ électrique important (transformateur haute tension, échelle de Jacob,
tubes UV, allume gaz). Respiré en grande quantité, il est toxique et provoque la toux
modifier Découverte L'ozone a été découvert pour la première fois en 1781 par Martin von Marum puis la molécule fut isolée en 1839 par le chimiste suisse Christian Friedrich Schönbein.
Il le dénomma ainsi en se référant à la racine grecque ozein (exhaler une odeur,
sentir). La relation entre l'ozone et les oxydes d'azote a été mise en évidence dans les années 1970 par Paul Josef Crutzen, Prix nobel de chimie 1995
modifier Dans l'atmosphère Article détaillé: Couche d'ozone Dans la haute atmosphère terrestre, la couche d'ozone est une concentration d'ozone
qui filtre une partie des rayons ultraviolets émis par le Soleil, ultraviolets notamment responsables de cancers de la peau.
Cette couche protectrice est menacée par la pollution, en particulier par les émissions de gaz CFC (Chlorofluorocarbone), qui montent dans la haute atmosphère
et y catalysent la destruction de l'ozone en le transformant en dioxygène, étant ainsi à l'origine du trou dans la couche d'ozone.
Comme instrument de mesure, on peut noter l'instrument GOMOS du satellite ENVISAT Article détaillé: Ozone troposphérique L'ozone est aussi très présent autour des grandes agglomérations où sont produits des polluants
qui sont ses précurseurs, notamment le dioxyde d'azote NO 2, par leur pollution atmosphérique. Lors des canicules, on trouve l'ozone en grandes quantités dans les basses couches de l'atmosphère, surtout autour des centres urbains.
Il y est produit principalement par la réaction des hydrocarbures imbrûlés et des oxydes d'azote des gaz d'échappement des véhicules avec l'oxygène de l'air sous l'influence de la lumière solaire.
De même, les incendies de forêt en sont aussi une source importante à partir des hydrocarbures et des oxydes d'azote qu'ils libèrent.
Sous le vent de ces feux, sur de longues distances, les taux d'ozone peuvent tripler
et dépasser les seuils recommandés 10. Lors de fortes températures, la dispersion de l'ozone vers les couches supérieures de l'atmosphère est freinée,
induisant éventuellement des problèmes de santé chez les personnes fragiles L'ozone est produit en outre avec les éclairs de l'orage ainsi que, plus généralement, à partir de toute étincelle ou arc électrique.
Photocopieuses et imprimantes laser ou moteurs électriques dégagent de l'ozone, pouvant conduire à des concentrations significatives dans un local mal ventilé
Dans la nature, en cas de canicule ou forte insolation, les arbres émettent de l'Isoprène qui interagit avec l'ozone,
et contribue à produire des aérosols, brumes et nuages protégeant les arbres d'un stress climatique excessif
Article détaillé: Isoprène Le trou dans la couche d'ozone le 22 septembre 2004 Répartition de l'ozone selon l'altitude dans l'atmosphère
Cliquez sur une vignette pour l'agrandir modifier Production industrielle Une production industrielle d'ozone est permise par plusieurs techniques
exposition d'air à des radiations ultraviolettes de courtes longueurs d'ondes émises par une lampe à vapeurs de mercure décharge à froid dite décharge corona ou décharge à effet corona, dans un champ électrique élevé.
L'appareil de décharge est constitué de deux plaques de métal séparées par une couche d'air et un isolant électrique de constante diélectrique élevée,
comme le mica ou un verre borosilicaté. Une différence de potentiel élevée est appliquée entre les deux plaques,
ce qui entraîne la dissociation des molécules d'oxygène de la couche d'air et leur recombinaison en ozone.
Une couronne peut être présente mais le champ électrique est maintenu à une valeur inférieure à celle
qui entraînerait l'apparition d'un arc électrique et d'un plasma. modifier Production en laboratoire
Machine électrostatique de Whimshurst, parfois utilisée comme générateur d'ozone pour des applications pédagogiques Un appareil de laboratoire couramment utilisé pour la démonstration de production d'ozone était la machine électrostatique de Whimshurst:
elle utilisait la mise en rotation par une manivelle de deux plateaux isolés identiques, mais tournant en sens inverse.
Des balais collectent l'électricité statique produite par le frottement, ils déchargent les plaques en produisant un arc électrique autour
duquel apparait de l'ozone (alors diffusé dans l'air De l'ozone peut être produite par électrolyse
en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l'acide sulfurique comme électrolyte.
Les demi-réactions qui ont lieu sont 3h 2 O#O 3+6h++6e? -E o=-1, 53 V
6h++6e-#3h 2? E o=0 V 2h 2 O#O 2+4h++4e?
-E o=-1, 23 V Trois équivalents d'eau sont utilisés pour produire un équivalent d'ozone.
Cette réaction est en compétition avec celle de formation d'oxygène modifier Utilisation dans le traitement de l'eau
modifier Purification de l'eau potable L'ozone présente une série d'avantages par rapport au chlore mais ne permet pas de détruire tous les micro-organismes présents dans l'eau (comme les parasites cryptosporidium, giardia, toxoplasmose#responsables d'épidémies meurtrières ces dernières années.
Il est employé cependant, et ce, malgré le coût souvent significatif d'une installation d'ozonisation de l'eau. Ces avantages sont les suivants
il ne provoque pas l'apparition de produits organochlorés, qui peuvent être cancérigènes; il ne laisse pas de mauvais goût peu apprécié des consommateurs d'eau potable.
L'ozone est employé dans le traitement de l'eau pour plusieurs fonctions oxydation du fer;
amélioration de la performance de filtres à sable; amélioration de la floculation (appelée ozofloculation; désinfection de l'eau (attention toutefois au risque de contamination par les parasites cryptosporidium*référence souhaitée;
élimination de composés organiques nocifs, en particulier pesticides et herbicides. Pour cette application l'ozone est injecté en général en amont d'un filtre à charbon.
L'ozone est utilisé par la ville de Nice depuis maintenant 1907 (première usine au monde purifiant l'eau par l'ozone à Bon-Voyage
et après à Rimiez). Il est possible de visiter le site ayant un patrimoine historique des plus intéressants
L'ozone a permis à la ville de Marseille et de son agglomération d'être classée, à partir des normes de l'Organisation mondiale de la santé (O m s), par le magazine:
L'ozone est devenue une référence de qualité pour l'eau potable dans beaucoup de communes et de villes à travers le monde
L'ozone est utilisé dans des procédés de traitement des eaux usées, en particulier pour rendre digestible par des bactéries la DCO dite dure, pour le traitement de la couleur,
Parfois la performance de l'ozone peut être améliorée en combinant l'ozonisation par un traitement UV à haute dose d'irradiation.
On parle alors de procédés d'oxydation avancés modifier Pollution à l'ozone L'ozone est l'un des polluants de l'air les plus dangereux pour la santé au delà de certains seuils.
Il fait l'objet de modélisations et prévisions accessibles 11. Chaque été, en France, c'est la région Provence alpes côte d'azur,
et plus particulièrement les Bouches-du-rhône, qui est touchée la plus par les pics de pollution à l'ozone.
Résultant de l'action du rayonnement solaire sur certains polluants automobiles et industriels, l'ozone touche tout particulièrement les zones industrialisées ayant un fort ensoleillement.
Cette pollution a un impact très important sur la santé. En effet l'ozone provoque des irritations des bronches,
pouvant être très importantes chez les populations les plus sensibles. En avril dernier, une étude américaine 12 a montré que l'ozone,
même à faible dose, était associé directement à la survenue des crises d'asthme chez les enfants.
Mais, l'ozone est aussi coupable de l'augmentation du taux de mortalité des personnes ayant des problèmes respiratoires.
L'utilisation de l'ozone dans le traitement de l'eau reste actuellement l'application industrielle prévalente.
Toutefois une série d'autres applications ont été développées au cours des 2 dernières décennies, essentiellement en substitution du chlore
L'ozone est un oxydant et un désinfectant puissant. Il présente certains avantages par rapports à d'autres oxydants habituellement utilisés dans l'industrie, en particulier le chlore.
Le principal avantage est l'absence de rémanence: l'ozone étant chimiquement instable, il ne reste pas de traces d'oxydant
ou de produits dérivés sur les produits traités Blanchisserie Cette application est répandue très dans les pays anglo-saxons et peu en Europe continentale.
L'ozone est utilisé essentiellement pour le lavage de linge blanc dans les installations commerciales Industrie agro-alimentaire
L'ozone est employé dans l'agroalimentaire pour deux applications bien distinctes l'ozonisation de chambres froides;
le lavage de produits alimentaires à l'eau ozonée. Microélectronique Les wafers destinés à la fabrication de circuits intégrés sont lavés avec de l'eau ozonée avec pour objectif l'élimination de traces éventuelles de matière organique
Papeterie L'ozone est employé comme blanchissant alternatif au chlore, et pour le traitement des eaux usées de papeterie
Nettoyage des conduites L'eau ozonée est un moyen simple à mettre en oeuvre pour la destruction de biofilms dans des conduites
modifier Notes et références #à et b OZONE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics
, CRC, 16 juin 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 142006679x et 978-1420066791), p. 9-50#Masse molaire calculée d'après Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk#a b c
et d Entrée du numéro CAS 10028-15-6 dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail)( allemand,
anglais), accès le 18 janvier 2009 (Javascript nécessaire)# Properties of Various Gases sur flexwareinc. com. Consulté le 12 avril 2010#(en) Irvin Glassman,
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Consulté le 14 novembre 2009#(en) Impacts of the fall 2007 California wildfires on surface ozone:
Cartes PREV'AIR de simulation/prévision de l'ozone (incluant veille et lendemain), France et UE (utilisable par tous sous réserve que la marque PREV'Air et l'adresse www. prevair. org soient mentionnées explicitement dans toute publication)# Matthew J Strickland,
Voir ozone sur le Wiktionnaire modifier Articles connexes Ozone troposphérique Ozonothérapie Couche d'ozone modifier Liens externes Cartes PREV'AIR de simulation/prévision de l'ozone (incluant veille et lendemain),
France et UE (animations utilisable par tous sous réserve que la marque PREV'Air et l'adresse www. prevair. org soient mentionnées explicitement dans toute publication) Fiche internationale de sécurité Fiche toxicologique de l'INRS (fr) Pollution de l'air par l'ozone
et santé résumé de Greenfacts de rapports scientifiques de l'OMS Prévision de l'ozone Prévisions et observations de la qualité de l'air en France et en Europe (en) International Ozone Association-European African Asian Australasian Group
Manuel de purification de l'eau, ebook (contient une section sur la mesure de l'ozone et l'utilisation de l'ozone en traitement de l'eau) Association des médecins suisses pour l'utilisation thérapeutique de l'ozone L'histoire de l'ozone révélée par des spores fossiles,
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