mais plus généralement tout ce qui apparaît mystérieux ou redoutable parmi les êtres inanimés comme les arbres, les montagnes, les mers, les fleuves, les rochers, les vents,
les chutes de roches cohérentes, qui sont appelées éboulements rocheux; les effondrements et affaissements, dont le mouvement global n'est pas conforme à la pente,
et qui sont causés par des ruptures de cavités souterraines; les phénomènes de retrait/gonflement de certaines argiles sous l'effet des variations d'humidité, où le mouvement n'est pas non plus conforme à la pente,
bien que le terme avalanche de roche existe également. Les phénomènes d'érosions sous l'effet des eaux météoriques (ravinements) sont parfois difficiles à différencier des glissements superficiels évoluant en coulées de boue;
Labrador City, Schefferville, Chibougamau, Rouyn-Noranda, Timmins, Uranium City, Fort Mcmurray au Canada (toutes des villes minières.
Les traits spécifiques de la topographie et de l'environnement à petite échelle#bâtiments et obstacles divers, couvert végétal, niches rocheuses...
Subtropical humide (Cfa, Cwa) Océanique (Cfb, Cwb, Cfc) Méditerranéen (Csa, Csb Class D Tempéré (Dfa, Dwa, Dfb, Dwb) Subarctique (Dfc, Dwc, Dfd, Dwd) Continental (Dsa, Dsb, Dsc, Dsd
ou COV (VOC en anglais) sont composés de carbone et d'hydrogène pouvant facilement se trouver sous forme gazeuse dans l'atmosphère.
Ils peuvent être d'origine anthropique (raffinage, évaporations de solvants organiques, imbrûlés...ou naturelle (émissions par les plantes
Sommaire 1 Définition 2 COV et santé 2. 1 Effets indirects 2. 2 Effets directs 3 Sources anthropiques 4 La démarche analytique 5
tout composé organique ayant une pression de vapeur de 0, 01 kpa ou plus à une température de 293,15 K 2 ou ayant une volatilité correspondante dans les conditions d'utilisation particulières
tout composé contenant au moins l'élément carbone et un ou plusieurs des éléments suivants: hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, phosphore, silicium ou azote, à l'exception des oxydes de carbone et des carbonates et bicarbonates inorganiques
#paragraphe 16 Au Québec, les hydrocarbures halogénés sont listés dans les 163 COV à ce jour 3 Les COV peuvent également être définis selon leur utilisation:
solvant, dégraissant, dissolvant, conservation, agent de nettoyage, disperseur, etc Les COV sont des précurseurs, avec les oxydes d'azote, de l'ozone troposphérique.
Ce sont donc des gaz à effet de serre. Leur caractère volatil leur permet de se propager plus ou moins loin de leur lieu d'émission.
Ils peuvent donc avoir des impacts directs et indirects Selon le Conseil canadien des ministères en environnement (CCME), les composés suivants seraient exclus de la liste des COV dus à leur réactivité photochimique négligeable:
acétone, méthane, éthane, trichlorométhane, chlorure de méthyle, PCTF (p-chlorotrifluorure de benzène), les CFC (chlorofluorocarbures), les fluorocarbures et les HCFC (hydrochlorofluorocarbures) 4. Cependant, en France, les chlorures de méthyle sont compris
dans la liste des COV modifier COV et santé modifier Effets indirects En effet, les COV participent à des réactions photochimiques dans la basse atmosphère,
causant ainsi l'augmentation de la concentration d'ozone dans la troposphère, étant un effet indirect sur la santé.
La modification du cycle de Chapman due aux radicaux générés par les COV accentue la présence d'ozone dans l'atmosphère.
Entre 1970 et 1990, la concentration en ozone troposphérique pour l'Europe est passée de 10 ppm à 50 ppm (ppm:
L'ozone a également un effet sur les arbres feuillus, les plantes, les légumes et les fruits.
Le climat est modifié également par la présence des gaz à effet de serre. Une augmentation de la température globale de la terre est induite par la présence croissante d'ozone
qui absorbe dans l'infrarouge 2000 fois plus que le dioxyde de carbone pour le rayonnement terrestre. Les COV sont adsorbés également sur différents solides (argiles
et limons) ou transférés dans l'eau par aération, altérant ainsi la qualité de l'eau potable modifier Effets directs
Dans ce combat, l'exposition à des vapeurs de benzène fut associée directement à la leucémie.
Puis, les effets cancérigènes du 1, 3-Butadiène ont été apportés Il en vient alors difficile de déterminer des valeurs limites face au COV dans l'air ambiant, dû à la complexité de la chimie entre ces molécules et les maladies contractées.
Certains COV ont des effets directs sur le corps humain tel que le tétrahydrofurane s'attaquant au foie et aux nerfs;
le trichloroéthylène nuisant au coeur et étant cancérogène; et les éthers de glycol à courte chaîne, possédant une toxicité spécifique à la moelle osseuse et aux testicules, étant tératogènes.
L'impact des particules de poussières, du brouillard photochimique et des aérosols acides, les oxydes d'azote et de soufre,
et le monoxyde de carbone, les métaux et les COV a été étudié par Bates (1995). Cependant, peu d'information sur les effets à long terme est disponible jusqu'à maintenant dû au manque de recul des études réalisées
Les COV et des molécules associés sont cancérigènes. Une étude récente a confirmé ce risque 5 à partir d'une étude épidémiologique ayant porté en Rhône-alpes sur 37 polluants (non réglementés pour la qualité de l'air ambiant et rarement mesurés.
L'étude a montré que ces polluants tendent à diminuer; que l'exposition au formaldéhyde pourrait induire des irritations des yeux, du nez et de la gorge;
et que l'exposition à certains COV (Chlorure de vinyle monomère, benzène, 1, 3-butadiène, tétrachloroéthylène, acétaldéhyde, formaldéhyde et 1, 2-dichloroéthane) augmente, faiblement,
mais de manière statistiquement détectable Le perchloroéthylène, utilisé pour le nettoyage à sec, figure sur la liste des cancérogènes du groupe 2a du CIRC
et la production d'hydrocarbures à part en plein air émettent des COV. Un des principaux émetteurs est le raffinage de pétrole.
Les solvants sont également producteurs de COV. voir www. citepa. org Selon l'Organisation de coopération et de développement économiques (OCDE), la provenance des COV varie selon l'industrialisation du pays
transport (42%),solvants industriels (18%),procédés chimiques (12%),déchets de l'agriculture (10%),solvants non-industriels (9%),combustion (5%)et de la chimie/pétrochimie (5
Émissions de COV non méthaniques (COVNM=COV hors méthane, un gaz à effet de serre qui n'a pas d'impact direct sur la santé.
tels que les pesticides, l'atrazine ou les composés agissant sur les végétaux, SO 2 et O 3. Lors de prélèvement en milieu intérieur,
Des sacs de plastiques faits de polymère fluoré, tels le Teflon, le Mylar, ou d'autres comme le polyéthylène possèdent une légèreté, une résistance et une étanchéité nécessaires à l'échantillonnage.
Le sac est mis en dépression dans un caisson métallique, puis l'air est aspiré dans ce dernier.
Il est réutilisable après lavage à l'air et en vérifiant l'absence de résidu.
Le remplissage s'effectue soit par circulation des gaz à l'intérieur, soit par aspiration à l'aide d'une pompe en aval ou par dépression,
et la fermeture des deux robinets au même moment piège les gaz. Une purge de plus de dix fois le volume de l'ampoule est nécessaire.
Des contenants métalliques, en acier inoxydable à la paroi interne polie et ayant subi une désactivation électrostatique
Le prélèvement avec concentration s'effectue par absorption des gaz dans un liquide ou par adsorption des gaz sur une phase solide.
L'absorption des COV se fait par barbotage de l'échantillon gazeux dans une solution absorbante ayant une affinité pour ces composés.
Le temps de contact pour l'absorption et la capacité d'évaporation du solvant sont les principaux facteurs d'une bonne absorption.
en jouant avec l'affinité du solvant et un volume important de gaz peut être géré à fort débit.
Cependant la contamination lors de la préparation et la présence d'aérosols en solution rendant l'échantillon prélevé non représentatif sont deux inconvénients de la technique par absorption.
Des exemples d'absorbants sont le bisulfite de sodium (Nahso 3) 4%,l'acide chlorhydrique 0. 1n et le dinitrophénylhydrazine (DNPH
La capacité d'adsorption est fonction des pores d'adsorbant. Il en existe une grande diversité, telle que les cartouches
%Le carbone noir graphitisé (Carbopack) ne retient pas les composés de faible masse molaire (tel que l'eau, le méthane, le monoxyde et le dioxyde de carbone, etc.
et la température de désorption efficace est aux alentours de 400°C. Les tamis moléculaires (Carbosieve) peuvent également être utilisé pour les petites molécules, de un à quatre atomes de carbone.
D'autres types d'adsorbant composés de polymères sont également sur le marché, comme les trappes Tenax TA,
et sont utilisés pour isoler les composés sensibles à l'hydrolyse. L'utilisation de plus d'un adsorbant peut être effectuée pour permettre la séparation des composés et de leur matrice.
Il suffit de placer la fibre de silice du bout d'une aiguille dans l'échantillon
et un équilibre se crée entre la phase gazeuse et la fibre de silice. L'aiguille est injectée
alors dans un chromatographe en phase gazeuse et les limites de détection sont de l'ordre des particules par trillion (ppt
D'autres facteurs comme la température (rayon infrarouge), l'ensoleillement (rayon ultraviolet) et les oxydants atmosphériques tels que l'ozone (O 3), les nitrites (NO 2) et les radicaux hydroxyles (OH#)ont un effet sur l'absorption et l'adsorption
Système de récupération des gaz (VOC, Volatile Organic Compund) sur le pétrolier Juanita. Les gaz qui autrefois s'échappaient des cuves (jusqu'à 100 t par voyage) sont reliquéfiés,
limitant ainsi la pollution et les pertes (avril 2006 Trois techniques de récupération des composés peuvent être exécutées:
extraction par solvant (soxhlet), fluide supercritique (en amenant l'échantillon à son état supercritique, entre la phase liquide et la phase gazeuse) ou par désorption thermique des cartouches ou de l'adsorbant utilisé
La conservation d'échantillon de COV peut être effectuée pour quelques jours sous des conditions normales. Cependant, elle ne peut dépasser plus de trois semaines.
en y introduisant des composés stables et gazeux dans un volume connu, afin que la concentration de chaque composé présent puisse être calculée
L'azote est utilisé souvent comme gaz solvant dans la préparation de solutions étalons modifier Les méthodes analytiques
lorsque l'échantillon gazeux est solvaté dans un liquide. Des détecteurs universels peuvent être utilisés comme l'absorption UV-vis,
La chromatographie en phase gazeuse (GC) sert à séparer les composés présents dans l'échantillon et ils peuvent être détectés par conductivité thermique (DCT), comparaison entre la conductivité du gaz vecteur et le gaz
en question, offrant des limites de détection de 1 à 10ng. Un second mode de détection universel est l'ionisation à la flamme (FID) offrant un LD de 2 à 4pg.
Les détecteurs à capture d'électrons (DCE), ou thermoionique pour l'azote et le phosphore (DNP), peuvent être couplés à la GC pour une détection plus spécifique des composés
Le jumelage de la spectrométrique de masse (MS) à la HPLC ou à la GC permet une identification structurale des composés,
Ceux-ci sont munis d'un détecteur à ionisation de flamme (FID. Deux types sont utilisés principalement,
soit l'analyseur d'hydrocarbure totaux (HCT) et l'analyseur d'hydrocarbures totaux non-méthaniques (HCT/HCTNM).
Le second permet de donner des mesures d'hydrocarbures totaux, de méthane et d'hydrocarures totaux non-méthaniques en alternance (ou simultanément par soustraction pour les appareils munis de deux détecteurs).
Il possède un four catalytique (faisant la combustion des hydrocarbures autres que le méthane) ou un adsorbant (tel que le charbon actif) permettant la séparation
modifier De nos jours Le Canada et les États-unis ont signé un accord en 1995 afin de diminuer le transport transfrontalier de l'ozone troposphérique,
visant particulièrement les émissions de COV et d'oxyde d'azote. Les secteurs principalement touchés sont le sud de l'Ontario et du Québec,
ainsi que la côte est américaine. Un rapport sur l'évolution de ce projet est émis chaque année.
Le rapport de 2006 montre que la concentration (en ppb de carbone) a passé de 102 à 57ppb de C pour le Canada entre 1997 et 2004,
et de 65 à 37ppb de C pour les États-unis dans le même intervalle de temps. Ces mesures sont des moyennes annuelles prises à moins de 500km de la frontière 7
#étude faite pour 3 familles de polluants (Cov, hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP) et métaux lourds), en partenariat avec l'association de surveillance de la qualité de l'air Atmo Rhône-alpes, la Cellule interrégionale
d'épidémiologie (Cire) de Rhône-alpes et l'Institut de veille sanitaire (Invs)# Le Cloirec, P.,Les COV dans l'environnement, École des mines de Nantes, 1998.#
Cadmium-Wikipédia Cadmium Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cadmium
Argent#Cadmium#Indium Zn 48 Cd #Cd #Hg Table complète#Table étendue Informations générales Nom, Symbole, Numéro
Cadmium, Cd, 48 Série chimique métal de transition Groupe, Période, Bloc 12,5, d Masse volumique
8, 69 g cm-3 (20°C) 1 Dureté 2 Couleur gris argenté métallique N°CAS
7440-43-9 2 N°EINECS 231-152-8 Propriétés atomiques Masse atomique 112,411 0, 008 u 1
Rayon atomique (calc 155 pm (161 pm Rayon de covalence 1, 44 0, 09 Å 3
Rayon de Van der waals 158 pm Configuration électronique Kr 4 d 10 5 s 2 Électrons par niveau d'énergie
État (s) d'oxydation 2 Oxyde base faible Structure cristalline hexagonal Propriétés physiques État ordinaire solide
Point de fusion 321,07°C 1 Point d'ébullition 767°C 1 Énergie de fusion
Pression de vapeur 14,8 Pa Vitesse du son 2 310 m s-1 à 20°C
Énergies d'ionisation 5 1 re: 8, 99382 ev 2 e: 16,90831 ev 3 e:
Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD Mev 106 Cd 1, 25
Le cadmium est un élément chimique de symbole Cd et de numéro atomique 48 Sommaire 1 Histoire 2 Propriétés 2. 1 Propriétés physiques 2. 2 Propriétés chimiques 2. 3 Toxicité et toxicologie du cadmium 2. 3. 1 Historique
2. 3. 2 Norme et sécurité 2. 3. 3 Sources d'exposition 2. 3. 4 Intoxications aiguës 2. 3. 5 Intoxications chroniques
5. 2 Pollution par le cadmium 6 Notes et références 7 Voir aussi 7. 1 Articles connexes 7. 2 Liens externes
Le cadmium fut découvert en 1809 par Magnus Martin af Pontin, mais c'est en 1817
Le nom de Cadmium vient du latin cadmia, calamine, ancien nom donné au carbonate de zinc#le cadmium était extrait de ce minerai aux environs de la ville de Thèbes,
qui fut fondée par Cadmos, et dont la citadelle porte le nom de kadmeia, en français Cadmée
Le cadmium est un métal blanc, mou et malléable. Il ternit au contact de l'air
Cadmium Le cadmium est un métal blanc argenté ayant des propriétés physiques proches de celle du zinc.
Il fond à 320,9°C et bout à 767°C. Lors de l'ébullition du cadmium,
il se dégage des vapeurs jaunes toxiques Sa masse spécifique est de 8 650 kg/m
Il est ductile (capacité à l'étirement), malléable (capacité à la mise en forme) et résiste à la corrosion atmosphérique,
ce qui en fait un revêtement de protection pour les métaux ferreux modifier Propriétés chimiques Les propriétés chimiques du cadmium sont semblables à celles du zinc.
L'ion cadmium est déplacé par le zinc métallique en solution: il est moins réactif que le zinc
Il s'oxyde très peu à température ambiante et brûle dans l'air en donnant l'oxyde anhydre Cdo, insoluble dans un excès d'hydroxyde de sodium
Il réagit avec les acides et les bases. Le cadmium est soluble dans l'acide nitrique dilué et dans les acides chlorhydrique et sulfurique concentrés et chauds
La masse molaire atomique du Cadmium est de 112,4 g/mol modifier Toxicité et toxicologie du cadmium
Article détaillé: Intoxication au cadmium Elle est connue depuis les années 1950. Très toxique sous toutes ses formes (solide, vapeur, sels, composés organiques), le cadmium est l'un des rares éléments n'ayant connue aucune fonction dans le corps humain ou chez l'animal.
Il faut éviter son contact avec des aliments Chez l'animal, c'est le rein et le foie
qui sont touchés principalement. Certains animaux (équiens en particulier) semblent fortement concentrer le cadmium dans leurs reins,
d'autant plus que le cheval (cas le plus courant) est vieux. C'est pourquoi des législation spécifique peuvent concernant les abats des animaux tardivement abattus, de cheval en particulier 9. La teneur moyenne en cadmium des abats d'équidés (cheval, âne, mulet, baudet..
est environ de 10 g/g de cadmium 9. La Dose journalière tolérable temporaire DJTT ayant été fixée à 1 g. kg-1. d-1,
toute commercialisation des abats des équidés tardivement abattus est interdite 9 . Même si ces abats étaient, la seule source de cadmium alimentaire pou les humains,
cette interdiction serait justifiée, car une consommation moyenne hebdomadaire de seulement 100 g d'abats, conduit à exposer le consommateur à 1000 g/semaine,
soit pour quelqu'un de 60 kg, plus que le doublement de la DJTT (qui autorise une consommation de 60 g par jour,
soit 420 g/semaine) 9. Chez l'Homme, il provoque notamment des problèmes rénaux et l'augmentation de la tension.
En outre, son inhalation étant dangereuse, des risques potentiels sont à craindre avec les téléphones portables et sans fil:
En particulier s'ils sont utilisés peu de temps après chargement (ce qui est moins fréquent avec les portables mais récurrent avec les téléphones sans fil),
alors chaudes et dégagent souvent, même neuves, des vapeurs toxiques en faibles quantités, mais facilement inhalées de par la proximité des voies respiratoires. Face à ces risques et aux autres contaminations environnementales,
Dans les années 1950, au Japon, une intoxication aigüe au cadmium a donné une maladie des reins
Le cadmium est concentré par la chaine alimentaire. Les mollusques bivalves le concentrent 300 000 fois, voire plus.
par exemple, le cadmium présent en excès dans les huitres d'Oléron vient d'une source située très en amont (anciens déchets miniers
En France, la quantité moyenne annuelle de cadmium ingéré par personne et par an est évaluée à 12 mg.
En France, la valeur limite d'exposition est fixée à 0, 05 mg/m 3, pour les fumées d'oxyde
La consommation de tabac peut représenter jusqu'à 75%de l'absorption alimentaire humaine en cadmium quotidienne.
Aujourd'hui, les principaux risques d'intoxication sont liés aux expositions prolongées à de faibles doses de cadmium.
Le cadmium est absorbé principalement par inhalation et se fixe à 30-40%dans les reins où il entraine une perte anormale de protéines par les urines (protéinurie
modifier Sources d'exposition Le cadmium semble quantitativement absorbé d'abord par inhalation et moindrement par absorption gastro-intestinale.
Il n'est absorbé pas par la peau. En dehors de l'exposition professionnelle, on peut y être exposé via
la fumées et les poussières perdues par certaines industries (métallurgie, recyclage des batteries au cadmium, engrais phosphorés;
la fumée de cigarette (la source principale de contamination de la population générale; les engrais phosphorés de synthèse (ou naturels parfois),
les effluents et boues d'épuration urbaine et/ou industrielles épandues sur les champs ou en forêt sont des sources parfois importantes de cadmium.
et réduire les concentrations de cadmium circulant dans le système. Le blé et certains végétaux (e g. épinards) semblent pouvoir l'accumuler plus que d'autres.
Certains légumes et les céréales peuvent concentrer le cadmium. Les cultures de céréales sur sols acides favorisent la contamination du grain, avec cependant des différences significatives selon les variétés plantées;
pour le cadmium, ils montraient que c'est uniquement dans les viandes de gibier sauvage (7 échantillon de muscle sur 57 dépassaient la norme,
après combustion d'objets contenant du cadmium (peintures, PVC, etc.)comme colorant, additif ou catalyseur;
l'air urbain (niveaux parfois très élevés près des centres de production. Les lichens, les mousses et les champignons peuvent en accumuler des doses très élevées, voire mortelles,
de même que d'autres métaux lourds, faisant de ces espèces de bons indicateurs de l'état de pollution de l'Environnement
L'inhalation de fumées d'oxyde de cadmium (générées lorsque le cadmium métallique est porté à haute température).
Il entraine des symptômes semblables à ceux de la fièvre des fondeurs (état grippal débutant. Le traitement est uniquement symptomatique
Les fumées d'oxyde de cadmium sont des irritants pulmonaires sévères (dû à la taille de leurs particules),
les poussières de cadmium étant moins irritantes car leurs particules ont une plus grande dimension.
L'exposition chronique au cadmium, par inhalation ou ingestion, a comme conséquence des atteintes rénales
l'exposition chronique à des niveaux élevés de cadmium dans la nourriture peut causer des désordres osseux,
L'ingestion à long terme, par une population japonaise, d'eau et de nourriture contaminées par le cadmium,
Les autres conséquences de l'exposition chronique au cadmium sont l'anémie, la coloration jaunâtre des dents, la rhinite, l'ulcération occasionnelle du septum nasal, les dommages au nerf olfactif et la perte de l'odorat
Le cadmium s'accumule dans les organes au long de la vie pour chez l'homme adulte atteindre 30 à 40 milligrammes, voire plus chez ceux
que le cadmium interagissait aussi, aux seuils recommandés par l'OMS avec les récepteurs des oestrogènes chez le rat.
(afin que l'animal ne produise plus d'oestrogènes) ont été exposés à une injection hebdomadaire de cadmium à un taux
Le cadmium dans le sang produit chez les rats femelles la pousse des glandes mammaires,
notamment parce que le cadmium était injecté aux rats, et qu'il peut être présent sous des formes différentes et moins brutalement chez l'homme par voie orale ou pulmonaire
ou potentialisation lorsque le cadmium est absorbé -ce qui est souvent le cas-avec d'autres toxiques.
comme pour le plomb modifier Cancérogenèse et mutagenèse Plusieurs composés inorganiques du cadmium causent des tumeurs malignes chez l'animal.
L'exposition professionnelle au cadmium peut être considérée comme responsable d'une augmentation significative du cancer du poumon.
Le CIRC (Centre de recherche international sur le cancer) a déterminé qu'il y a suffisamment de preuve chez l'homme quant à la cancérogénicité du cadmium et de ses composés.
Il s'avère également que le cadmium a la capacité de modifier le matériel génétique, en particulier les chromosomes.
D'après le directeur du centre de recherche de la fondation"vive la santé"le cadmium serait un des facteurs de stérilité
modifier Gisements Le cadmium n'existe pas à l'état natif. Son minerai, la greenockite Cds, est très rare et inexploité
Le cadmium est présent dans presque tous les minerais de zinc (la teneur en cadmium varie de 0, 01 à 0, 05),
%et est obtenu industriellement comme sous-produit de la métallurgie du zinc. Sa production dépend de celle du zinc, dans une proportion variable de 1,
8 à 6 kg de cadmium/tonne de Zn élaboré (3 kg/tonne de zinc en moyenne
Le cadmium est également présent dans des minerais de plomb et de cuivre, ainsi que dans des phosphates naturels (34 ppm pour les phosphates jordaniens, 380 ppm pour les phosphates tunisiens
modifier Métallurgie La métallurgie du cadmium est intégrée à celle du zinc. Dans tous les cas, une partie du cadmium est récupérée par filtration du gaz provenant du grillage
Deux cas sont à étudier Lors de la pyrométallurgie du zinc: le cadmium est récupéré lors du raffinage du zinc.
L'éponge ainsi obtenue est raffinée thermiquement par fusion (à 450°C) en présence de soude pour éliminer zinc et plomb sous forme de zincate et plombate puis par distillation à 770°C. Lors de l'hydrométallurgie du zinc,
le cadmium est en solution (0, 2 à 0, 3 g de Cd/l) dans le bain d'électrolyse.
Il est récupéré, après épuisement de Zn 2+,par cémentation à l'aide de zinc. On obtient des boues bleues contenant environ 6%de cadmium et 15%de cuivre
qui sont attaquées ensuite à l'aide d'acide sulfurique. Les ions Cd 2+sont réduits à nouveau en métal par cémentation par le zinc.
Le raffinage a lieu par lixiviation à l'acide sulfurique et électrolyse (anode en plomb et cathode en aluminium.
zone géographique année tonnes Monde 1994 18 882 Canada 1994 2 129 Chine 1994 1 300
Belgique 1994 1 557 Mexique 1994 1 255 EX-URSS 1994 1 407 Allemagne 1994 1 145
Monde occidental 1996 12 708 Europe 1996 5 633 Japon 1996 2 357 États-unis 1996
1 238 modifier Production Environ 10 à 15%de la production mondiale du cadmium se fait à partir de matériaux recyclés
Le tableau ci-contre donne les productions annuelles de différents pays modifier Recyclage Il est réalisé principalement à partir des accumulateurs Ni-Cd et des soudures
Il est a noter qu'en France par exemple, près de la moitié des besoins en cadmium provient du recyclage (environ 1 000 tonnes de cadmium recyclé/an
modifier Utilisation Le cadmium a de multiples utilisations: notamment dans les écrans de télévision, les barres de contrôles des réacteurs nucléaires, les colorants (émail, glaçure
Il entre dans la composition de nombreux alliages à bas point de fusion (soudures, brasures) et sert à la fabrication de certaines batteries d'accumulateurs (piles rechargeables
Mais ses principales utilisations sont celles de ses composés qui concernent les revêtements anticorrosion (appliqué en couche mince sur l'acier par cadmiage,
le cadmium protège contre la corrosion, en particulier saline) ou encore la fabrication de pigments de couleurs (jaune et rouge
Ses principaux usages Accumulateurs électriques (piles rechargeables) Ni-Cd: la matière constituant l'anode est un mélange pulvérulent d'hydroxyde de nickel et de graphite.
Celle de la cathode est du cadmium avec 20 à 25%de fer. Les matières actives sont placées dans des pochettes en acier nickelé perforées (trous de 0, 1 mm) de 10 mm de large.
L'électrolyte est une solution aqueuse de KOH: 6 à 8 moles/litre. Quoique supplantés actuellement par des dispositifs de type Lithium-ion ou nickel-hydrure de métal Ni-MH,
les accumulateurs Ni-Cd restent employés, malgré leur effet mémoire, dans les applications où la résistance interne doit rester faible (appels de courant important):
moteurs électriques, talkies-walkies, etc. En 1992, la production d'accumulateurs Ni-Cd était de 1, 3 milliard d'unités dont 60%par des producteurs japonais et 15%par des français
Pigments à base de sulfure de cadmium (jaune avec Cds, rouge avec Cd (S, Se), orange par mélange des deux précédents:
ils ont été utilisés à grande échelle dans les matières plastiques (casques, verres, céramiques#.#Van gogh utilisait du Cds pour faire le jaune de ses tournesols.
La Communauté européenne a adopté une directive limitant l'utilisation des pigments de cadmium aux seuls cas où ils ne peuvent être remplacés (polymères
cadmiage: le cadmium est inaltérable à l'air et a un bon comportement en milieu marin.
Le cadmiage est effectué par électrolyse. Utilisé, en particulier pour protéger les rivets d'assemblage en aéronautique;
alliages à bas point de fusion: fabriqués pour brasures de conducteurs électriques (Ag 50%,Cd 18%,Zn 16%,Cu 15%)et pour fusibles (Bi 50%,Pb 27%,Sn 13%,Cd 10%,fond
à 70°C; absorption de neutrons: la section efficace du cadmium pour l'absorption des neutrons étant élevée particulièrement,
le cadmium sert à la réalisation de barres de contrôle dans les réacteurs nucléaires, et est utilisé en tant que protection biologique vis-à-vis de sources de neutrons;
stabilisant du PVC: utilisé sous forme de sulfure de cadmium. l'éponge de cadmium est un mélange de cadmium
et de sulfate de zinc obtenu généralement par la réaction entre du zinc et du sulfate de cadmium. en combinaison avec de l'or,
il fait partie de la famille des métaux"intelligents "et sert donc à fabriquer des lunettes incassables, des tuyaux dans les centrales nucléaires...
Monde occidental 1996 13 803 Europe 1996 5 329 Monde 1994 16 780 Japon 1994
6 527 Belgique 1994 2 944 France 1994 1 860 États-unis 1994 1 700 EX-URSS
1994 900 Allemagne 1994 850 Royaume-uni 1994 664 Chine 1994 600 modifier Consommation Le tableau ci-contre montre les consommations par pays par année (en tonne
Le tableau ci-dessous montre l'importance de la consommation par secteur d'utilisation dans le monde occidental (en
%Année 1996 1980 Batteries Cd-Ni 70 %30 %Pigments 13 %25 %Galvanoplastie 8 %25 %Stabilisant
7 %15 %Alliages et divers 2 %5 %modifier Pollution par le cadmium Elle est en forte diminution dans les mers depuis les années 1980,
mais les taux restent localement préoccupants, notamment dans les coquillages et organismes du haut de la pyramide alimentaire.
En Europe la Belgique centre est touchée particulièrement, ainsi que les ex-pays de l'est. Les origines de la pollution par le cadmium sont multiples, avec notamment
Agricole Engrais phosphatés 263 Eau 62 Redéposition des poussières 168 Boues d'épandage 52 Total T 1
Fabrication de pigments 13 21 Total T 1 124 #a b et c pour l'ensemble de L'union européenne#L'apport des engrais phosphatés est de 2 à 6 g de Cd/ha/an,
Dans la chaîne alimentaire, Cd se concentre principalement dans les feuilles des plantes (salades, choux mais aussi tabac.#
Le risque lié au cadmium des engrais phosphorés en Europe commence à être pris en compte. En Europe, la Commission a publié plusieurs textes
et décisions concernant les dispositions nationales relatives à la teneur maximum admissible en cadmium des engrais 14,15
p. 2832-2838 lien DOI#(en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol. 25, ASTM International,
éd.,p. 10-203#Entrée de Cadmium pyrophoric dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail)( allemand, anglais), accès
le 13 février 2010 (Javascript nécessaire)# Cadmium dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009#Numéro
partie relative à la toxicité des métaux pour l'Homme#étude: HGCA Project Number: 1655#Source, Plan de contrôle 2008 (voir p 33/70)# Étude pilotée par Mary Beth Martin résumée dans Nature Medicine, le 14 juillet 2003.#
Décision de la Commission du 3 janvier 2006 concernant les dispositions nationales relatives à la teneur maximum admissible en cadmium des engrais notifiées par la République de Finlande au titre de l'article 95, paragraphe 4,
Cadmium sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Cadmium sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel modifier Articles connexes
Cadmiage Nickel-cadmium Métaux lourds Toxicologie Écotoxicologie modifier Liens externes en) Images du cadmium sous différents formes Rapport du Sénat français Effets des métaux lourds sur l'environnement et la santé-rapport 261 (2000-2001)- Office parlementaire d'évaluation des choix
scientifiques et technologiques Rapport du CSTEE européen sur les risques sanitaires et environnementaux induites par l'utilisation de cadmium comme colorant ou additif stabilisant de certains polymères et pour le traitement de surface("The risks to
health and environment by cadmium used as a colouring agent or a stabiliser in polymers and for metal plating";
"Risk & Policy Analysts Ltd, 2001 s 1 s 2 g f 1 f 2
f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10
Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres
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