ont conduit à un apport massif de sédiments et de carbone dans les cours d'eau et les estuaires,)
Il pourrait en effet s'agir de conséquences différées des émissions massives de gaz à effet de serre induites par les grandes destructions de forêts par le feu dès la fin de la préhistoire,
ainsi qu'un apport massif de carbone dans les fleuves et estuaires, dû aux phénomènes d'érosion induits par ces feux et par le développement du labour destructeur de l'humus (puits de carbone),
puis par l'usage du bois pour alimenter les forges et l'industrie du métal.
bisons, élans,(récents immigrants par la Béringie), cerfs élaphes, rennes, cervidés, pronghorns, boeufs musqués, mouflons, chèvres des montagnes rocheuses.
d'exploiter certains services gratuits offerts par la biosphère comme les matières premières renouvelables, les systèmes naturels de filtration des eaux, le stockage du carbone par les forêts, la prévention de l'érosion et des inondations par la végétation, la pollinisation des plantes par les insectes et les oiseaux;
et à certaines bactéries de synthétiser de la matière organique en exploitant la lumière du soleil.
Les besoins nutritifs de ces organismes sont du dioxyde de carbone de l'eau et des sels minéraux.
La photosynthèse est la principale voie de transformation du carbone minéral en carbone organique La photosynthèse se déroule dans les membranes des thylakoïdes, chez les plantes, les algues et les cyanobactéries,
Une conséquence importante est la libération de molécules de dioxygène. À l'échelle planétaire, ce sont les algues et le phytoplancton marin
qui produisent le plus d'oxygène, suivi des forêts. On a cru longtemps que les mers froides et tempérées étaient les seules à avoir un bilan positif en termes d'oxygène,
mais une étude récente montre 1 que les océans subtropicaux oligotrophes sont également producteurs d'oxygène,
bien qu'ayant une production saisonnière irrégulière. Ces océans jouent donc un rôle en termes de puits de carbone.
la production d'oxygène est basse début d'hiver, augmente jusqu'en août pour redescendre à l'automne 2. De même on a cru longtemps que l'oxygène n'était produit que dans les couches très superficielles de l'océan,
alors qu'il existe également du nanoplancton, vivant généralement à grande profondeur, photosynthétique réf. souhaitée. Dans les zones de dystrophisation ou dans les zones mortes de la mer, ce bilan peut être négatif.
En tout les organismes photosynthétiques assimilent environ 100 milliards de tonnes de carbone en biomasse, chaque année 5
de Calvin ou phase chimique non photo-dépendante (ou"phase sombre")5 Les différents types de fixation du carbone 5. 1 Le mécanisme des plantes en c3 5. 2 Le mécanisme des plantes en c4 5
plusieurs scientifiques mettent en évidence les notions de respiration et de production d'oxygène par les plantes et l'importance de la lumière dans ce dernier phénomène.
qui met en évidence le rejet d'oxygène. À leur suite, Jan Ingen-Housz, médecin et botaniste hollandais, établit en 1779 le rôle de la lumière dans la production d'oxygène par les plantes.
Puis Jean Senebier, un pasteur suisse, à partir des travaux d'Antoine Lavoisier sur la composition de l'air, comprend
que les plantes consomment du dioxyde de carbone et rejettent du dioxygène lors de cette phase. Au début du XIX e siècle
Nicolas Théodore de Saussure démontre la consommation d'eau lors de la photosynthèse. La chlorophylle est isolée par des chimistes français en 1817, Pierre Joseph Pelletier et Joseph Bienaimé Caventou.
Au milieu du XIX e siècle les grandes lignes du mécanisme sont comprises, transformation de l'énergie lumineuse, consommation d'eau et de dioxyde de carbone, production d'amidon et rejet de dioxygène.
L'expérience cruciale d'Engelmann (1882), où des bactéries servent d'indicateur de la production d'oxygène,
montre clairement le rôle de la couleur de la lumière. C'est au cours du XX e siècle
Le début du siècle voit la description de la structure chimique de la chlorophylle puis la découverte de l'existence des types a
que 2500 molécules de chlorophylle sont nécessaires pour émettre 1 molécule d'O 2 6. Dans les années 1930,
À l'issue de ses expériences, la photosynthèse se présente comme une réaction d'oxydoréduction au cours de
laquelle le carbone passe d'une forme oxydée à une forme réduite: CO 2#HCHO; et l'oxygène d'une forme réduite à une forme oxydée:
H 2 O#O 2 On a découvert récemment du nanoplancton qui vit à des profondeurs où il n'y a pratiquement plus de lumière.
Certaines algues marines (cryptophytes, dont rhodomonas sp. et chroomonas sp.),à température ambiante et en condition d'illumination défavorable, savent, grâce à des antennes protéiques,
et semble-t-il grâce à des protéines (bilines) utilisées en plus de la chlorophyle, mieux capter la lumière
et utiliser la cohérence quantique pour optimiser leur utilisation du rayonnement solaire incident. Cela leur permet de conduire plus de 95%des photons jusqu'à leur"but")7. Ce phénomène
Elle fournit la quasi totalité de la matière organique et de l'énergie nécessaires à l'existence des écosystèmes de la planète, les autres mécanismes de chimiosynthèse,
De l'énergie électromagnétique, sous forme de lumière, est absorbée grâce à l'action de pigments dont le plus connu est la chlorophylle.
Cette énergie est transformée en énergie chimique, sous forme de potentiel d'oxydoréduction. L'énergie chimique est utilisée pour réduire le CO 2
et incorporer le carbone dans des composés organiques riches en énergie qui permettent grâce à l'anabolisme (synthèse organique) la croissance des êtres vivants
et grâce au métabolisme (transformation) énergétique un apport en énergie 8. Les premiers éléments ainsi fabriqués,
via le cycle de Calvin, sont des sucres (glucose). Ce processus est représenté par l'équation suivante
6co 2+12h 2 O+lumière#C 6 H 12 O 6+6o 2+6h 2 O. On rencontre également souvent,
que les atomes du dioxygène produit ne proviennent que de l'eau 6co 2+6h 2 O+lumière#C 6 H 12 O 6+6o 2 Remarque:
et le CO 2 n'est pas l'unique source de carbone. Ces molécules d'O 2 et de CO 2 ne sont donc pas les dénominateurs communs de la photosynthèse.
Il serait alors plus rigoureux de définir la photosynthèse comme étant une série de processus dans
La photosynthèse se déroule dans des structures membranaires, les thylakoïdes, très riches en protéines et pigments;
les plus connus étant les chlorophylles; ces pigments (par exemple: chlorophylle a b et caroténoïdes) présentent différents spectres d'absorption
Chez les eucaryotes photosynthètiques, la photosynthèse se déroule dans un organite spécifique: le chloroplaste issu de l'endosymbiose d'une cyanobactérie il y a environ un milliard et demi d'années.
Dans la cellule, au sein des membranes photosynthétiques, des antennes collectrices de lumière (décrite au début des années 2000,
Elles permettent d'orienter l'énergie lumineuse vers d'autres protéines membranaires: les centres réactionnels,
en place, évacuant l'excès d'énergie lumineuse sous forme de chaleur pour limiter le stress oxydatif destructeur
que causerait sans cela la formation d'espèces réactives de l'oxygène. On a cru d'abord que l'antenne collectrice de lumière LHCII changeait de conformation,
et orientent vers un nouveau mécanisme (peut-être une inactivation par interaction avec une autre protéine) 10 11
12h 2 O+lumière#6o 2+énergie chimique (24 Hydrogènes. 2. Le cycle de Calvin, appelé aussi phase de fixation du carbone ou phase non-photochimique,
ou encore improprement appelé phase sombre 6co 2+énergie chimique (24 Hydrogènes)# C 6 H 12 O 6+6h 2 O Ce qui est noté énergie chimique correspond à 12 molécules de NADPH+H+et de l'ATP.
On aura remarqué que la 2 e phase utilise l'énergie chimique fournie par la 1 re phase photochimique.
Les pigments absorbent mieux certaines longueurs d'onde. Par exemple, la chlorophylle absorbe bien la lumière rouge et la lumière bleue,
mais elle n'absorbe pas bien la lumière verte ce qui leur donne cette couleur. Les caroténoïdes quant à eux absorbent mieux la lumière verte mais pas bien la lumière jaune ou la lumière orange ce qui leur donne cette couleur
Lorsqu'un pigment capte un photon d'énergie correspondant à sa capacité d'absorption un de ses électrons passe à l'état excité.
Cette énergie peut se transmettre de 3 façons: soit en la réémettant sous forme de photon lumineux,
ou LHC) sont des ensembles comprenants des pigments (chlorophylles, caroténoïdes et phycoérythrobiline) et des protéines.
Ils sont composés de molécules de chlorophylle (P680 ou P700) liée à un accepteur primaire d'électrons
et de plusieurs molécules servant à transporter des électrons et des protons. À l'exception de quelques transporteurs d'électrons toutes les molécules qui composent les photosystèmes sont raccordées les unes aux autres
modifier Le Photosystème II réactions de photosynthèse au niveau de la membrane thylakoide Le photosystème II (appelé ainsi parce qu'il a été découvert en second)
et les complexes des cytochromes sont responsables de la libération d'oxygène dans l'atmosphère et il produit de l'ATP à partir d'ADP et d'un phosphate
Un pigment des LHC capte un photon qui correspond à une longueur d'onde qu'il peut absorber.
Un électron de ce pigment passe à l'état excité. L'énergie est transmise par résonance à un autre pigment.
L'énergie se transmet ainsi jusqu'au centre réactionnel du PS II. Le P680 est une molécule de chlorophylle a située au centre du CR du PS II.
Elle est reliée à une phéophytine (phéo. Le P680 capte très bien les photons d'une longueur d'onde aux alentours de 680 nm.
Lorsque cette molécule reçoit l'énergie provenant des LHC ou qu'elle capte elle-même un photon,
un de ses électrons passe de l'état fondamental à l'état excité. Cet électron n'a pas le temps de retourner à l'état fondamental,
La Phéo est une molécule de chlorophylle sans atome central de magnésium. Cet atome est remplacé par 2 atomes d'hydrogène.
Cette molécule capte l'électron excité du P680. Revenons un peu en arrière: Le P680 vient de perdre un électron,
il doit en trouver un pour redevenir stable. La tyrosine Z (tyr Z) est le donneur primaire d'électron du PSII.
Cette molécule va donner un électron au P680. Cette molécule possède un groupement hydroxyde. Pour demeurer stable elle perdra l'hydrogène du radical OH cet hydrogène deviendra un proton,
car son électron a été cédé au P680. La tyr z doit aussi redevenir stable pour que le processus se poursuive.
Un agrénat de 4 manganèses est l'enzyme qui sépare l'eau (OEC) 12. Cette molécule est située du côté sur la paroi intérieure du thylakoïde.
Deux molécules d'eau y sont accrochés. La tyrosine qui a perdu son électron va s'emparer d'un atome d'hydrogène d'une molécule d'eau
et elle sera de nouveau stable. Cette étape se produit 4 fois. Les deux O vont se libérer de l'agrénat
et former du O 2 (L'oxygène qu'on respire). Revenons à la Phéo qui vient de gagner un électron.
Cet électron sera repris par une autre molécule qui le donnera à la plastoquinone (PQ.
Elle prendra un proton provenant du stroma pour demeurer stable. Un autre électron arrivera et la PQ prendra un autre proton.
La molécule va se diriger vers les complexes du cytochromes b6/f. Elle libérera ses protons dans le lumen
et donnera ses électrons aux complexes des cytochromes. Conséquemment il y a beaucoup plus de protons dans le lumen que dans le stroma.
La membrane est très peu perméable aux protons alors ceux-ci doivent traverser par le canal de l'ATP synthase.
Le fait qu'un proton passe dans ce canal produit l'énergie nécessaire à la production d'ATP par cette enzyme. modifier Le photosystème I
Le photosystème I (PSI) est responsable de la libération de NADPH dans le Stroma la plastocyanine (PC) prend un électron des complexes des cytochromes b6/f
Le P700 est une molécule de chlorophylle a qui absorbe bien les photons d'une longueur d'onde se situant aux alentours de 700 nm.
qui perd un électron au détriment d'une autre molécule. Cet électron est remplacé par un électron de la PC.
L'électron éjecté du P700 est capté par une molécule de chlorophylle a qui le cède à une autre molécule
qui le cède à une autre molécule, qui le cède à une autre molécule (le passage de l'électron d'une molécule à l'autre lui fait perdre de l'énergie),
qui le cède à une autre molécule. Cette molécule cède l'électron à la ferrédoxine.
La ferrédoxine est composée une molécule de 2 atomes de fer et de 2 atomes de soufre.
Elle est située près du stroma entre les complexes des cytochromes et le PS I. Elle peut fournir des électrons à plusieurs autres métabolismes tel celui de l'azote.
Dans le cas de la photosynthèse elle donne son électron à une molécule appelée ferrédoxine NADP réductase.
Cette molécule unira deux protons provenant du stroma à une molécule de NADP à l'aide de l'électron
qu'elle vient de recevoir. Elle se situe dans le stroma. La photophosphorylation non cyclique est expliqué le processus ci-haut
car les électrons ne reviennent jamais à la même molécule modifier La photophosphorylation cyclique La photophosphorylation cyclique intervient
lorsque le taux de NADPH devient trop élevé, car il faut plus d'ATP que de NADPH
Le P700 du Ps I devient excité, un électron est éjecté, il suit la chaine d'électrons jusqu'à la ferrédoxine.
La ferrédoxine se déplace jusqu'à la plastoquinone lui donne un électron. la PQ prend un proton du stroma
Les protons induit dans le lumen par PQ et les complexes des cytochromes servent à produire de l'ATP grâce à l'ATP synthase.
Une caroténoïde se trouve près du P680 et du P700. Lorsque la tyr z ou la pc ne peut pas fournir d'électron au P680
ou au P700 la caroténoïde cède un électron pour éviter que le P#détruise tout le CR
en enlevant un électron à une molécule avoisinante. Les caroténoïdes peuvent répandre leur énergie sous forme de chaleur si trop d'énergie se dirige vers les CR
modifier Le cycle de Calvin ou phase chimique non photo-dépendante (ou"phase sombre "Article détaillé:
Dans un deuxième temps, l'énergie chimique contenue dans l'ATP et le NADPH+H+permet de fixer le carbone contenu dans le dioxyde de carbone atmosphérique
en le liant aux atomes d'hydrogène des molécules d'eau. C'est le cycle de Calvin ou phase de fixation du carbone.
Le carbone fixé se fait ensuite réduire en glucide par l'ajout d'électrons et de protons H+.Le potentiel réducteur est fourni par le NADPH+H
+qui a acquis des électrons grâce à la phase photochimique. Enfin, le cycle de Calvin a besoin d'énergie sous forme d'ATP pour convertir le carbone en glucide
Cependant, chez la plupart des végétaux, le cycle de Calvin se déroule de jour car c'est durant le jour
que la phase photochimique peut régénérer le NADPH+H+et l'ATP indispensable à la transformation du carbone en glucide.
modifier Les différents types de fixation du carbone Il y a trois mécanismes connus de fixation du dioxyde de carbone au cours de la photosynthèse:
C3, C4 et CAM. Ces trois mécanismes diffèrent par l'efficacité de cette étape. Le type de photosynthèse de la plante est déterminé par le nombre d'atomes de carbone de la molécule organique formée en premier lors de la fixation du CO 2
Le mécanisme en C3 correspond au mécanisme de base, c'est celui de 98%réf. nécessaire des plantes vertes Hopkins
Ces deux adaptations sont apparus chez de nombreux groupes de plantes, vraisemblablement (et principalement) comme adaptation au stress hydrique ou à une réduction de disponibilité de CO 2 pendant la journée;
La première des étapes du cycle de Calvin-Benson consiste en une carboxylation (fixation d'une molécule de CO 2) sur le ribulose 1,
5 bisphosphate, catalysée par la Rubisco, pour donner deux molécules d'un composé à 3 atomes de carbone (Acide 3-phosphoglycérique, APG).
Une grande majorité des plantes, dont tous les arbres, fonctionnent selon ce mécanisme. Le CO 2 fixé par la Rubisco provient de la diffusion du CO 2 atmosphérique au travers des stomates dans un premier temps puis,
sous forme dissoute, au travers des cellules de la feuille jusqu'au stroma des chloroplastes La Rubisco est capable de catalyser une réaction
en utilisant l'oxygène au lieu du CO 2, c'est le phénomène de photorespiration, qui diminue taux de photosynthèse nette 14 mais présente peut-être une utilité encore mal comprise 15
Une des adaptations de la plante qui évite la photorespiration est d'augmenter la pression partielle en CO 2 autour de la Rubisco
Les plantes qui l'utilisent captent le CO 2 atmosphérique, non directement par Rubisco, mais par l'action de la phospho-énol-pyruvate carboxylase (PEP-carboxylase) qui produit un composé à quatre atomes de carbone (un acide dicarboxylique:
oxaloacétate, puis malate ou aspartate. Ces réactions ont lieu dans le mésophylle (assise cellulaire entre les nervures
Ce composé à 4 atomes de carbone est transporté ensuite vers les cellules de la gaine périvasculaire où une enzyme se charge de le décomposer,
libérant ainsi le CO 2 et recyclant le transporteur. Le CO 2 est concentré donc dans ces cellules
et est fixé par la Rubisco, selon le mécanisme des plantes en c3 mais avec un meilleur rendement
Ce type de photosynthèse existe notamment chez des graminées d'origine tropicale et aride, comme la canne à sucre ou le sorgho.
La fermeture de leurs stomates plus longtemps permet à ces plantes de limiter les pertes d'eau,
mais cela présente l'inconvénient d'abaisser rapidement la pression partielle en CO 2 dans la feuille,
du fait de l'enrichissement en CO 2 De nombreuses espèces dans différentes familles sont en C4. Opuntia ficus-indica est un exemple chez les Cactaceae.
Ces plantes possèdent les deux types d'enzymes carboxylantes comme les plantes de type C4.
du fait que la fixation du carbone n'est séparée pas dans l'espace (mésophylle/gaine périvasculaire) mais dans le temps (nuit/jour).
un stock de malate est produit, puis stocké dans la vacuole des cellules photosynthétiques. Au cours de la journée, ces malates sont retransformés en dioxyde de carbone
et le cycle de Calvin peut s'effectuer, le CO 2 restant disponible pour la photosynthèse malgré la fermeture des stomates.
Ainsi les pertes d'eau par transpiration sont limitées. Ce mécanisme est observé notamment chez les Crassulaceae (plantes grasses, comme le cactus
lorsque la disponibilité en CO 2 est réduite pendant la journée (par exemple du fait de la consommation par les plantes
En 2007, une équipe dirigée par le Dr Hideki Koyanaka à l'université de Kyoto a annoncé un procédé à base de dioxyde de manganèse,
qui pourrait capter le CO 2 atmosphérique 300 fois plus efficacement que les plantes 17 modifier Notes et références
#Les océans subropicaux aussi sont producteurs d'oxygène Science et Avenir, mars 2008, page 19.#
#Biologie Cellulaire et Moléculaire de Gerald Karp, 2004, De boeck Université, 872 pages, ISBN 2-8041-4537-9 page 225.#
Processus physiques, moléculaires et physiologiques; Par Jack Farineau, Jean-françois Morot-Gaudry, Jean-françois Soussana; Collaborateur Jean-françois Soussana;
pour éviter les oxydations, ou encore qu'elle permet la synthèse d'acides aminés tels que la sérine dans la mitochondrie des plantes concernées réf. nécessaire#a et b (en) Mary E. Rumpho, Jared M. Worful, Jungho Lee, Krishna Kannan, Mary S
. Tyler, Debanish Bhattacharya, Ahmed Moustafa et James R. Manhart, Horizontal gene transfer of the algal nuclear gene psbo to the photosynthetic
La Photosynthèse dans le cycle du carbone et de l'Oxygène v d m Botanique Disciplines botaniques
Paroi pectocellulosique#Chlorophylle#Chloroplaste#Plaste Cycle de vie Gamétophyte#Reproduction végétale#Pollen#Pollinisation#Graine#Spore#Sporophyte fonctions cellulaires
Plectorhincus lineatus sur le récif corallien du Timor oriental Article détaillé: services écologiques Les écosystèmes outre qu'ils fournissent tout l'oxygène
que nous respirons (la ressource naturelle la plus vitale, et la seule que nous ne payons pas encore) sont sources de très nombreux"Bienfaits"pour l'Homme,
nourriture, eau, bois, fibres, matières et molécules organiques, molécule d'intérêt pharmaceutique, ressources génétiques autoentretenues, etc.
Ils contribuent notamment à l'entretien des équilibres écologiques locaux et globaux, la stabilité de la production d'oxygène atmosphérique et du climat global, la formation et la stabilité des sols, le cycle entretenu des éléments et l'offre d'habitat pour toutes les espèces...
Tous ces services dépendent de la biodiversité, élément-clé du caractère auto-catalytique, évolutif et auto-adaptatif des écosystèmes
Sulfure d'hydrogène-Wikipédia Sulfure d'hydrogène Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Hydrogène sulfuré Aller à:
Navigation, rechercher Sulfure d'hydrogène Structure Général Nom IUPAC Sulfure d'hydrogène Synonymes Hydrogène sulfuré N o CAS 7783-06-4
N o EINECS 231-977-3 FEMA 3779 Apparence gaz comprimé liquéfié, incolore, d'odeur caractéristique d'oeufs pourris. 1
Propriétés chimiques Formule brute H 2 S Isomères Masse molaire 3 34,081 0, 005 g mol-1 H 5, 91%,S 94,09
%Moment dipolaire 0, 97833 D 2 Propriétés physiques T°fusion -85,5°C 4 T°ébullition -60,7°C 4
Solubilité 5 g l-1 (eau, 20°C) 1; Sol. dans le disulfure de carbone, le méthanol, l'acétone
L'H 2 S liquide dissout le soufre et le SO 2 4 Masse volumique
1, 539 g l-1 (0°C) 4 équation 5: Masse volumique du liquide en kmol m-3 et température en kelvins, de 187,68 à 373,53 K. Valeurs calculées:
0, 77805 g cm-3 à 25°C T (K T(°C kmol m-3
g cm-3 187,68 -85,47 29,13 0, 99281 200,07 -73,08 28,52576 0, 97222 206,27 -66,88
Gaz Inflammable 1 Limites d'explosivité dans l'air 4, 3#46%vol 1 Pression de vapeur saturante
1 780 kpa équation 5: Pression en pascals et température en kelvins, de 187,68 à 373,53 K. Valeurs calculées:
289 m s-1 (gaz) 4 Thermochimie S 0 gaz, 1 bar 205,77 J/mol K
f H 0 gaz -20,5 kj/mol vap H °18,67 kj mol-1 (1 atm,-59,55°C;
14,08 kj mol-1 (1 atm, 25°C) 6 PCI 519,1 kj mol-1 7
1 re énergie d'ionisation 10,457 0, 012 ev (gaz) 8 Propriétés optiques Indice de réfraction
1, 000644 (1 atm) 4 Précautions Directive 67/548/EEC T +F +N Numéro index: 016-001-00-4 Classification:
gaz toxique, inflammable Numéro ONU: 1053: SULFURE D'HYDROGÈNE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 2. 1: Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule
NFPA 704 4 4 0/2 SIMDUT 10 A, B1, D1a, D2b, A: Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50°C=3 700 kpa B1:
Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité=4, 3%D1a: Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses:
classe 2. 3 D2b: Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1, 0%selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH 11 Danger H220, H330, H400, H220: Gaz extrêmement inflammable H330: Mortel par inhalation H400:
Très toxique pour les organismes aquatiques Inhalation Dangereux, les vapeurs sont très irritantes et corrosives
Peau Les solutions concentrées peuvent provoquer des brûlures Yeux Dangereux, peut causer des brûlures Ingestion
Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) ou hydrogène sulfuré est composé un chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'oeuf pourri
C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent.
C'est la raison pour laquelle les bijoux argentés noircissent lorsqu'ils sont exposés longuement à l'atmosphère polluée.
Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement
et corroder les tuyaux qu'ils soient en béton ou en métal. Il peut faire suffoquer les égoutiers
Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences
Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes.
Il peut résulter de décomposition bactérienne de la matière organique dans des environnements pauvres en oxygène.
Il est produit également par les déchets humains et animaux. Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles,
telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des hauts-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole.
Des communautés bactériennes dégradant le méthane en condition anaérobie peuvent aussi en produire Sommaire 1 Synthèse 2 Effets sur la santé 3 Une des hypothèses de l'extinction permo-triasique, il y a 250 millions d'années 4 Relation odeur-santé 5 Actualité 6 Notes
En cours de chimie, il était inscrit au programme une expérience de synthèse de sulfure d'hydrogène. Celle-ci se réalisait en deux étapes:
-en mélangeant du soufre et de la limaille de fer, on réalise un brûlât dans un têt (production d'une fumerolle blanche et âcre),
ce qui donne une sorte de caillou orangé (le sulfure de fer Fes lui-même) avec des traces grises (la limaille
-en versant n'importe quel acide (de préférence de l'acide sulfurique, mais c'est l'ion hydronium
qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de"nauséabonde,
Le sulfure d'hydrogène est considéré comme un poison à large spectre. Il peut donc empoisonner différents organes.
L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible)
L'inhalation du gaz, même en quantité relativement faible, peut entraîner une perte de connaissance L'exposition à des concentrations inférieures peut avoir comme conséquence des irritations des yeux, de la gorge, une toux douloureuse, un souffle court et un épanchement de fluide dans les poumons.
Ces symptômes disparaissent habituellement en quelques semaines. L'exposition à long terme à de faible concentration peut avoir pour conséquence:
que les porcs ayant mangé de la nourriture contenant du sulfure d'hydrogène ont eu des diarrhées après quelques jours et une perte de poids après environ 105 jours
Les tests effectués sur des souris montrent que l'inhalation durant cinq minutes de sulfure d'hydrogène les plonge dans un état de vie suspendue. 13#Mark Roth, biochimiste de l'Université de Washington à Seattle,
et ses collègues ont exposé des souris à un air contenant une faible concentration de sulfure d'hydrogène. En quelques minutes, les souris ont perdu connaissance
leurs cellules consommaient moins d'oxygène. Après 6 heures, les souris ont été exposées re à un air normal
puisque ces courants apportent de l'oxygène et des nutriments nécessaires à la vie marine.
La décomposition de ces animaux morts dégage d'énormes quantités de sulfure d'hydrogène qui remontent à la surface
L'explication du sulfure d'hydrogène reste une hypothèse à corréler à d'autres modifier Relation odeur-santé
0, 000 66 C'est-à-dire que notre système olfactif est capable de détecter cette substance en très faible quantité.
Ceci n'est pas toujours le cas pour toutes les substances nocives Attention, à partir d'un certain seuil, facile à atteindre,
Début 2008, le sulfure d'hydrogène est utilisé dans beaucoup de cas de suicides au Japon. De janvier à fin mai 2008,517 personnes se sont donné la mort grâce à une recette trouvée sur internet 15,
Ce mélange donnerait du sulfure d'hydrogène en forte quantité. Chaque suicidé avait collé au préalable un mot sur sa porte, sur
Danger, émanation de gaz mortel. Plusieurs bâtiments ont dû être évacués, pour ne pas blesser plus de monde
En 2008 L'EXERA a fait réaliser par l'INERIS une évaluation indépendante de 14 détecteurs de gaz toxiques H 2 S
En juillet 2009, un cheval est mort des suites d'inhalation de sulfure d'hydrogène sur les plages bretonnes.
En effet, l'amoncellement important d'algues vertes en décomposition a créé une forte concentration d'hydrogène sulfuré (1 000 ppm)
On considère qu'un être humain peut survivre seulement une minute dans un air à 1 400 ppm d'hydrogène sulfuré 16
Enlever des taches de sulfure d'hydrogène #a b c, d et e SULFURE D'HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry
and physics, CRC, 16 juin 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 142006679x et 978-1420066791),
éd.,2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#sulfure d'hydrogene sur ESIS, consulté le 11 février 2009#Sulfure d'hydrogène dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois
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, le 20 août 2009 1 Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Sulfure d%27hydrog%C3%A8ne
Produit chimique très toxique Produit chimique extrêmement inflammable Produit chimique dangereux pour l'environnement Composé de l'hydrogène Sulfure
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