Germanium#Arsenic#Sélénium P 33 As #As #Sb Table complète#Table étendue Informations générales Nom, Symbole, Numéro
État (s) d'oxydation 3, 5 Oxyde Acide faible Structure cristalline rhomboédrique Propriétés physiques État ordinaire
Solide Point de fusion 817°C (28 bar), pas de fusion à la pression normale 1
Point d'ébullition 339,85°C (sublimation) 1 Énergie de fusion 369,9 kj mol-1 Énergie de vaporisation
Énergies d'ionisation 1 re: 9, 7886 ev 5 2 e: 18,5892 ev 5 3 e:
Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD Mev 75 As 100 %stable avec 42 neutrons
L'arsenic est un élément chimique de la famille des pnictogènes, de symbole As et de numéro atomique 33, présentant des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des métalloïdes
L'arsenic est chimiquement très similaire au phosphore qui le précède dans la même famille
L'oxyde arsénieux ou arsenic blanc, improprement appelé arsenic, de formule As 2 O 3,
Le trioxyde d'arsenic est un poison, néanmoins utilisé en injection à très faibles doses comme médicament anticancéreux 9 pour une forme de leucémie
quand il n'a été remplacé pas par le trioxyde d'antimoine, également toxique, mais non soumis à la directive Seveso
Elle dépend de son degré d'oxydation: As (O)> As (III)> As (V). 11 L'arsenic a trois effets majeurs au niveau biochimique
en se substituant au phosphore dans la réaction de formation de l'ATP. Les protéines coagulent
réaction arsenic/liens sulfures ou réaction arsenic/site actif. L'arsenic se complexe avec les groupes sulfhydryles des enzymes.
L'arsenic sous forme pure, méthylée ou de composé minéral est dangereux même à faible dose,
quand il est lié chimiquement au carbone ou à l'hydrogène, inorganique quand il est lié à l'oxygène, au chlore ou au soufre.
Exemple de l'adage de Paracelse sur les poisons, l'arsenic organique est aussi un ultra oligo-élément essentiel pour l'être humain, le poulet, la chèvre, le porc et quelques autres espèces.
Les besoins pour l'homme ont été évalués entre 10 et 20 g par jour, ils sont couverts largement par l'alimentation 14,15
Une entreprise y avait brûlé durant la reconstruction le contenu chimique de plus de 200 000 obus chimiques allemands contenant notamment du chlorure de diphénylarsine et du cyanure de diphénylarsine) 17
mais pouvant contenir des traces d'antimoine Les principaux minerais d'arsenic sont le réalgar Ass (arsenic rouge)
et l'orpiment As 2 S 3 (arsenic jaune); l'arsenic est également présent dans de nombreux autres minéraux, particulièrement les arséniures, les arséniates, quelques sulfosels (alloclasite, cobaltite, enargite, lautite, luzonite, pearcéite, proustite
modifier Flux naturels Le cycle de l'arsenic est connu mal, mais on estime que les bactéries terrestres produisent environ 26 000 t/an d'arsenic méthylé volatil aboutissant à l'océan.
Sous forme d'arséniate de plomb notamment, il a été utilisé comme pesticide, qui a été une source fréquente d'empoisonnement des utilisateurs ou de consommateurs de produits traités.
le plomb et l'arsenic n'étant pas biodégradables ni dégradables à échelle humaine de temps. L'arsenic sert d'additif au mélange plomb-antimoine des électrodes des accumulateurs.
ou des munitions de guerre (il freine aussi la formation d'oxyde de plomb). Sous forme d'arsine il a été présent dans certaines munitions chimiques de la Première guerre mondiale et des années
Pur ou sous forme de séléniure, sa sensibilité à la lumière permet de décharger la tension électrostatique
Les insecticides anti-fourmis contiennent généralement un produit à base d'arsenic: le dimethylarsinate de sodium. modifier Méthodes d'analyse
L'analyse de l'arsenic étant généralement une analyse de trace il est indispensable de prélever les échantillons dans des contenants préalablement lavés avec de l'acide nitrique
ou de l'acide chlorhydrique et rincés à l'eau déminéralisée. Pour garantir la conservation de l'échantillon,
La mesure se base sur l'injection directe de l'échantillon dans un tube graphite, chauffé électriquement avec atomisation électrothermique.
La génération d'hydrure suivie d'une détection par spectroscopie d'absorption atomique (HG-AAS) ou par fluorescence atomique (HG-AFS.
Dans un premier temps l'As (V) est réduit en As (III) avec de l'iodure de sodium. L'arsenic est transformé
cela permet son ionisation, le spectromètre de masse sépare ensuite les ions en fonction du rapport m/z (masse/charge).
étant donné qu'il n'y a qu'un seul isotope stable pour m/z=75, la détermination de l'arsenic est simple.
Par contre, il y a un problème d'interférences isobariques (voir Torche à plasma) dans les échantillons à concentration élevée en chlorure (présence de Arcl.
en ajoutant un agent chélatant comme l'EDTA (acide éthylène diamine tetra acétique), et en réfrigérant les échantillons (à température ambiante, seules les solutions très concentrées restent stables
il faut un solvant n'interférant pas avec la détection Le lessivage des sols permet de se rendre compte de la mobilité de l'arsenic
des solvants forts sont utilisés et ils interfèrent ensuite avec la séparation HPLC modifier Techniques de séparation
de cations pour séparer l'arsénobétaïne, l'oxyde triméthylarsine et Me 4 As +La chromatographie d'exclusion peut également être utilisée en tant que technique préparative
L'électrophorèse capillaire est utilisée peu à cause des interférences dues à la matrice de l'échantillon. Cette technique est utilisée pour l'analyse de standard ou d'échantillons
Il faut alors les combiner avec la génération d'hydrure. La génération d'hydrure est une réaction rapide
qui augmente de 10 à 100 fois la sensibilité. Cela permet aussi de supprimer l'effet de matrice de l'échantillon.
et il est possible de mesurer les ratios isotopiques ce qui rend la détermination des espèces plus précise.
Cela est particulièrement intéressant pour les molécules organiques complexes. modifier Recherche et développement 2007, France. Un groupe de chercheurs a mis en évidence
le trioxyde d'arsenic As 2 O 3 a été utilisé avec succès sur un modèle animal de lupus érythémateux.
en oxydant l'arsénite (forme dissoute d'arsenic) pour en faire de l'arséniate, et ensuite fabriquer des molécules organiques.
Une colonie de ces bactéries a pu être cultivée uniquement en présence d'arsénite. Il est possible que des bactéries de ce type ait fait partie des premières bactéries à peupler la Terre primitive 23.
#a b c, d et e Entrée de Arsenic dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail)( allemand, anglais), accès le 11 février
Consulté le 22 août 2009#Arsenic dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité
trihydrure d'arsenic, anhydride arsénieux, arséniate de plomb Toxicologie, écotoxicologie Séquelle de guerre modifier Liens externes
Méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique et formation d'hydrures. MA. 203#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec, Détermination de l'arsenic dans les sédiments:
méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique après minéralisation et génération d'hydrure. MA. 205#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. en) Arsenic speciation analysis, Z. Gong et al./
Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides
Éléments non classés Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Arsenic
Catégories: Produit chimique toxique Produit chimique dangereux pour l'environnement Élément chimique Métalloïde Pnictogène Élément natif Cancérogène chimique Cancérogène du groupe 1 du CIRC
Catégories cachées: Portail: Chimie/Articles liés Page utilisant un modèle obsolète Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte
est une catastrophe industrielle et écologique se traduisant par l'échouement en zone côtière d'une nappe d'hydrocarbures.
1 Principales marées noires 2 Quantité d'hydrocarbures, estimation 3 Causes 4 Conséquences 4. 1 Impact écologique
qui jalonnent l'histoire du transport maritime d'hydrocarbures. Plusieurs grandes catastrophes se sont produites la plus importante fut celle de la tête du puits sous marin d'Ixtoc i,
Au total, entre 350 et 700 millions de litres de pétrole auraient été déversé dans le golfe du mexique. modifier Quantité d'hydrocarbures, estimation
En observant l'apparence du film d'hydrocarbure et en mesurant son épaisseur, il est possible d'estimer la quantité par m
et hydrocarbures aromatiques polycycliques dans l'eau présentaient d'importants changements dans la composition de leur protéines du plasma;
L'étude de ces protéines laisse penser que ce pétrole a des effets sur la fibrinolyse, le système immunitaire, la fertilité, la résorption osseuse, le métabolisme des acides gras et l'augmentation du stress oxydatif,
amendes fortes pour rejets d'hydrocarbures ou défaut de maintenance et de sécurité, contrôle des sociétés de classification, imposent les doubles-coques, des systèmes d'aide au pointage radar, anti-explosion, une redondance des systèmes mécaniques et de sécurité.
Le RITMER traite des pollutions par hydrocarbures, mais aussi des pollutions chimiques ou par des déchets
Candidate biomarker discovery in plasma of juvenile cod (Gadus morhua) exposed to crude North sea oil, alkyl phenols and polycyclic aromatic hydrocarbons (PAHS;
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Bruxelles, Paul Legrain et CFC Éditions, 1990. Georges Lebouc, Histoire insolite des rues de Bruxelles, Bruxelles, Racine, 2007, 206p.
O 3 Isomères Masse molaire 3 47,9982 0, 0009 g mol-1 O 100 %Moment dipolaire
1 re énergie d'ionisation 12,43 ev (gaz) 7 Précautions Directive 67/548/EEC 4 T
Il réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalino-terreux pour former des ozonides), (instables et réagissant avec l'eau pour former du dioxygène.
Cette succession de réactions chimiques explique pour la plus grande part le caractère de polluant qui est attribué à l'ozone
puis la molécule fut isolée en 1839 par le chimiste suisse Christian Friedrich Schönbein. Il le dénomma ainsi
La relation entre l'ozone et les oxydes d'azote a été mise en évidence dans les années 1970 par Paul Josef Crutzen, Prix nobel de chimie 1995
Cette couche protectrice est menacée par la pollution, en particulier par les émissions de gaz CFC (Chlorofluorocarbone), qui montent dans la haute atmosphère
qui sont ses précurseurs, notamment le dioxyde d'azote NO 2, par leur pollution atmosphérique. Lors des canicules, on trouve l'ozone en grandes quantités dans les basses couches de l'atmosphère, surtout autour des centres urbains.
Il y est produit principalement par la réaction des hydrocarbures imbrûlés et des oxydes d'azote des gaz d'échappement des véhicules avec l'oxygène de l'air sous l'influence de la lumière solaire.
De même, les incendies de forêt en sont aussi une source importante à partir des hydrocarbures et des oxydes d'azote qu'ils libèrent.
Sous le vent de ces feux, sur de longues distances, les taux d'ozone peuvent tripler
ce qui entraîne la dissociation des molécules d'oxygène de la couche d'air et leur recombinaison en ozone.
De l'ozone peut être produite par électrolyse en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l'acide sulfurique comme électrolyte.
Les demi-réactions qui ont lieu sont 3h 2 O#O 3+6h++6e? -E o=-1, 53 V
il ne provoque pas l'apparition de produits organochlorés, qui peuvent être cancérigènes; il ne laisse pas de mauvais goût peu apprécié des consommateurs d'eau potable.
oxydation du fer; amélioration de la performance de filtres à sable; amélioration de la floculation (appelée ozofloculation;
élimination de composés organiques nocifs, en particulier pesticides et herbicides. Pour cette application l'ozone est injecté en général en amont d'un filtre à charbon.
On parle alors de procédés d'oxydation avancés modifier Pollution à l'ozone L'ozone est l'un des polluants de l'air les plus dangereux pour la santé au delà de certains seuils.
L'ozone est un oxydant et un désinfectant puissant. Il présente certains avantages par rapports à d'autres oxydants habituellement utilisés dans l'industrie, en particulier le chlore.
Le principal avantage est l'absence de rémanence: l'ozone étant chimiquement instable, il ne reste pas de traces d'oxydant
ou de produits dérivés sur les produits traités Blanchisserie Cette application est répandue très dans les pays anglo-saxons et peu en Europe continentale.
et d Entrée du numéro CAS 10028-15-6 dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail)( allemand,
p. 10-205#Ozone dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009#Ozone sur hazmap. nlm
Produit chimique très toxique Produit chimique corrosif Produit chimique comburant Circulation atmosphérique Atmosphère terrestre Gaz à effet de serre Composé de l'oxygène Changement climatique
lorsqu'il aura été produit sans l'aide d'insecticide ou de transformation génétique). Cette distinction sous-entend une séparation entre l'homme et la nature sur le critère de l'intention (sens moral.
lorsqu'il aura été produit sans l'aide d'insecticide ou de transformation génétique). Cette distinction sous-entend une séparation entre l'homme et la nature sur le critère de l'intention (sens moral.
Phosphate-Wikipédia Phosphate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Ne doit pas être confondu avec Roche phosphatée
Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (janvier 2009 Si vous connaissez le thème traité,
Phosphate Structure chimique d'un groupement phosphate lié à un radical (R Général N o CAS
14265-44-2 Pubchem 1061 SMILES O-P(=O)( O-)O-Pubchem Inchi Inchi=1/H3o4p/c1-5 (2, 3) 4/h (H3, 1, 2, 3, 4)/ p-3/fo4p/q-3
Le phosphore, oligoélément indispensable à la vie est réparti inégalement sur terre et dans les océans,
Le cycle biogéochimique et écologique du phosphore a été modifié par l'Homme qui l'a récemment massivement introduit sous forme d'engrais (eutrophisant) dans les agrosystèmes,
Phosphate dans une coupelle Un phosphate, en chimie inorganique, est un sel d'acide phosphorique résultant de l'attaque d'une base par de l'acide phosphorique
En chimie organique, c'est composé un organophosphoré dérivé de l'acide phosphorique; on parle parfois de phosphate organique
Sommaire 1 Dosage du phosphate 2 Caractéristiques moléculaires et chimiques 3 Formation et répartition 4 Utilisations 5 Impacts environnementaux 6 Recyclage 7 Législation 8 Production
9 Voir aussi 9. 1 Articles connexes 9. 2 Lien externe 9. 3 Bibliographie 10 Références
modifier Dosage du phosphate La mesure de la concentration de phosphate est basée sur l'apparition de phosphomolybdate d'ammonium
qui est détecté par photométrie dans l'ultraviolet. les ions chlorures peuvent gêner et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique,
l'addition au réactif molybdique de tartrate améliore la spécificité On fera réagir le réactif molybdique:
ce réactif est une solution de molybdate d'ammonium (NH4) 2moo4, dans de l'acide nitrique 6m,
qui donne à chaud, avec un phosphate, un précipité jaune de phosphomolybdate d'ammonium (NH4) 3po4 (Moo3) 2
Expérience: Verser 1 ml de solution de phosphate dans un tube à essais. Ajouter 10 gouttes d'acide nitrique 15m.
Dans un autre tube verser 1 ml de réactif molybdique. Faire tiédir le réactif et ajouter quelques gouttes de la solution acidifiée contenant le phosphate.
Constater la précipitation du phosphomolybdate d'ammonium Les ions argent pour le phosphate donne un précipité jaunatre Ag3po4
L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac
modifier Caractéristiques moléculaires et chimiques Modèle en 3d d'un ion phosphate: l#atome de phosphore est en jaune, ceux d'oxygène
en rouge formant un tétraèdre L'ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique brute P O 4 3-et de masse moléculaire de 94,97 daltons.
Il se présente sous la forme d'un tétraèdre dont les sommets sont formés par les quatre atomes d'oxygène encadrant un atome de phosphore
Cet ion, qui comporte trois charges négatives, est conjuguée la base de l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2
-(ou phosphate inorganique 2, noté Pi) qui est lui-même la base conjuguée de l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4
-qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique H 3 PO 4. C'est une molécule hypervalente sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons libres sur sa couche de valence
Un sel de phosphate se forme lorsqu'un cation se lie à l'un des atomes d'oxygène de l'ion phosphate,
formant un composé ionique. La plupart des phosphates sont insolubles dans l'eau aux conditions standard de température
et de pression excepté pour les sels de métaux alcalins Solubilisé dans une solution aqueuse,
le phosphate existe sous ses quatre formes selon le taux d'acidité. En allant du plus basique au plus acide
la première forme à prédominer est l#ion phosphate (proprement dit) PO 4 3-(fortement basique),
la seconde forme est l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2-(faiblement basique), la troisième forme est l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4-(faiblement basique)
et enfin la quatrième est la forme trihydrogénophosphate (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique H 3 PO 4 (fortement acide en solution).
L'ion phosphate peut former des ions polymériques comme le diphosphate P 2 O 7 4#(aussi appelé pyrophosphate), le triphosphate P 3 O 10 5#,etc.
Les phosphates formant des complexes avec le calcium (contrôle micro-environnemental pendant la (bio-)minéralisation),
ils entrent souvent dans la composition des lessives. Riche en phosphore, les rejets lessiviels augmentent donc le risque d'eutrophisation.
Depuis les années 1980, les fabricants utilisent donc de plus en plus des substituts, telles les zéolites modifier Formation et répartition
Article détaillé: Roche phosphatée Le minerai de phosphate (roche concentrée en sels de phosphate) est une roche sédimentaire dite exogène:
elle se forme par concentration lorsque des ions phosphate précipitent dans une roche en diagenèse.
Les formes biogènes, telles les guanos d'oiseaux et de chauve-souris, sont exploitées depuis des siècles
Les gisements les plus importants se trouvent au Maroc, en Amérique du nord, sur Navassa, en Tunisie, au Togo, en Israël, en Jordanie, En chine et sur certaines îles d'Océanie:
Nauru, Banaba et Makatea modifier Utilisations Granulés de superphosphate triple, engrais titrant 45%de P 2 O 5
Ouvriers (probablement chinois) d'une mine de Nauru, 1917 Fichier: Nauru Phosphate mining1. jpg Mines de Nauru (2002
Grand four électrique de fusion de phosphate, utilisé pour produire du phosphore élémentaire dans une usine chimique de la TVA (Tennessee Valley Authority) dans la zone de"Muscle Shoals"en Alabama (USA), juin 1946
Diminution des ventes de phosphates en France, qui ne s'est traduite pas partout par une diminution des teneurs des sols
(qui ont diminué dans 34%des régions, sont restées stables dans 24 %et ont augmenté dans 43%dont en Bretagne), en raison notamment des apports de lisiers et boues d'épuration
Les phosphates sont utilisés dans l'agriculture comme engrais pour enrichir les fruits et légumes en source de phosphore 3. Ils peuvent également apporter de l'azote (phosphate d'ammonium), du calcium (phosphates de calcium) et de l'aluminium (phosphate d'aluminium).
Ces engrais peuvent être d'origine organique (poudre d'os, arêtes de poissons...ou inorganique (attaque d'acide sur du minerai),
ce qui est de plus en plus le cas, hormis en agriculture biologique où les engrais de synthèses sont interdits Les engrais fortement phosphatés seraient une cause de cancer,
comme pour les fumeurs de tabac mais aussi pour des aliments de consommation courante, en effet certains engrais peuvent produire du polonium s'ils contiennent de l'uranium.
Selon les Drs Thomas Winters et Joseph di Franza, de l'université du Massachusetts, certains engrais phosphatés peuvent produire cela.
Certains engrais phosphatés contiennent des quantités importantes d'uranium, donc de radium et conduisant à une émanation plus importante de gaz Radon, précurseur du polonium 210
Le phosphate se trouve aussi impliqué dans la fermentation vinicole (type de fermentation éthylique Le minerai, en général du phosphate de calcium, peut être épandu directement sur les terres acides après avoir été broyé finement.
Ayant tendance à se combiner au calcium, ce qui le rend moins assimilable, il doit être rendu plus hydrosoluble avant d'être employé sur les sols calcaires
afin d'accroître son assimilation par les plantes Dans la structure des êtres vivants les groupes phosphates sont des éléments de la chaîne composant les hélices de l'ADN
modifier Impacts environnementaux Les phosphates naturels minéraux (guano ou phosphates d'origine sédimentaire) ont été utilisés très, notamment dans les sols acides où le phosphore est un des nutriments limitant pour les plantes.
On les utilise seuls ou plus souvent associés à de l'azote et du potassium (NPK;
sous forme de super phosphate triple (TSP), le superphosphate simple (SSP), le phosphate diammonique (DAP), phosphate monoammonique (MAP), sous forme sèche ou liquide
Si les phosphates sont normalement présents et utiles à faible dose dans l'eau et les sols,
leur excès est (avec les nitrates) une des causes de l'eutrophisation voire de dystrophisation de l'environnement
Ils contribuent notamment aux problèmes de turbidité liés au verdissement des eaux (dont lors de blooms planctoniques) et aux phénomènes de zones marines mortes en aval des estuaires.
Ils sont aussi source de métaux-lourds, qui sont pour certains éventuellement radioactifs De plus le phosphore d'origine minérale est souvent,
dans les engrais, associé à des métaux toxiques (cadmium (jusqu'à 87 mg kg-1 dans un engrais produit au Sénégal 4, le chrome (Cr), le mercure (Hg) et le plomb (Pb),
et à des éléments radioactifs, dont l'uranium (U); jusqu'à 390 mg kg-1 dans les mines tanzaniennes de Minjingu contre 12 mg kg-1 dans le gisement tunisien de Gafsa 4,
or le phosphate de Minjingu est agronomiquement très efficace, et peu couteux, et donc très utilisé sur des sols acides cultivés,
ce qui pose des questions toxicologiques et sanitaires pour les ouvriers des mines 5, 6 et écotoxicologiques (pour les stériles minières,
dont crassiers de phosphogypse radioactif). Le cadmium dont la première source dans un champ est souvent l'engrais phosphaté peut poser de graves problèmes,
et il est particulièrement bioassimilable dans le cas d'engrais phosphatés hydrosolubles, alors que, parce que lié à l'Apatite,
il est moins solubles dans les engrais non hydrosolubles. 7). Il est encore plus bioassimilable dans les sols acides 7 et/ou en présence d'une carence en certains autres oligoéléments (fer...
Les transferts horizontaux ou verticaux de phosphates vers les eaux de surface varient fortement (de 0, 1 à 2, 5 kg/ha/an), selon le type de sol, son ph, sa teneur en humus,
En moyenne, 9%du phosphore dont la moitié apporté par les engrais) est emporté par les eaux de ruissellement 8
Le fluor dépasse souvent 3%du poids total (environ 250 g de F/kg de phosphate.
Dans les cultures, le phosphore est absorbé normalement par les plantes par l'intermédiaire des mycorhizes.
rendant inopérante cette étape clé du cycle du phosphore. Les plantes cultivées ne peuvent ainsi plus profiter de ce mécanisme,
et ne peuvent plus assimiler le phosphore autrement que par de nouveaux apports massifs de phosphates. 10
selon le bilan 8 publié en 2009 sur les phosphates dans les sols de la France métropolitaine, en 2001,
Les engrais minéraux restent la première source de phosphore perdu dans les eaux (50) %en France, devant les déjections animales (directement ou plus souvent via les fumiers et épandages de lisier)( 40%).
que des teneurs en phosphore de certains sols agricoles ont augmenté fortement(+43%des cantons étudiés, notamment en Bretagne, Pays de la loire, Champagne-ardenne et Aquitaine) 8. Avec le développement des stations d'épuration et de l'élevage hors-sol,
En France, les dispositifs agri-environnementaux tels que le couvert environnemental permanent ou les bandes enherbées peuvent contribuer à piéger une partie des phosphates ruisselant à partir des champs
aussi contribuer à mieux traiter les nitrates et le phosphore, éventuellement en traitement tertiaire en aval d'une station d'épuration classique
La récupération des phosphates contenus dans les eaux usées permet de limiter l'eutrophisation des cours d'eau
Le traitement le plus répandu consiste à faire précipiter le phosphore; coûteux, il pourrait à terme être remplacé
Depuis le 1 er juillet 2007, les phosphates sont interdits dans les lessives en France. Grâce à l'utilisation d'autres molécules actives,
qui est devenue la première source de pollution par les phosphates. En Belgique et en Suisse, les phosphates sont interdits déjà dans les lessives depuis plusieurs années
modifier Production Les douze principaux pays producteurs de phosphate assurent 93,18%de la production mondiale
Production mondiale par pays de phosphate naturel en 2005 1 (USGS, 2005) 12 Pays Production (10 6 kg
Part mondiale %États-unis 36 300 24,69 Chine 30 400 20,68 Maroc 2 25 200 17,14
Phosphate sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Phosphate sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel modifier Articles connexes
Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable; Bulletin Fao, engrais et nutrition végétale/Édition technique, publication conjointe de la Division de la mise en valeur des terres et des eaux de la FAO et de l'Agence internationale de l'énergie atomique;
ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé Phosphate (voir la liste des auteurs)# Masse molaire calculée d'après Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac
. uk#Biologie moléculaire de la cellule Par Harvey Lodish, Arnold Berk, Paul Matsudaira, James Darnell,
Analyse chimique des éléments potentiellement dangereux dans des phosphates naturels sédimentaires)# ama, B.,Swinkels, A. & Buresh, R. J. 1997.
Soil and plant influence on crop response to two African phosphate rocks. Agron. J.,92: 1167-1175.#
1998), cités par la FAO dans Les éléments nutritifs secondaires, les oligo-éléments, l'effet chaulant,
et les éléments dangereux associés à l'utilisation de phosphates naturels (Chapitre 8 du document Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable.)#
#a b c et d Publication Le phosphore dans les sols nécessité agronomique, préoccupation environnementale, juin 2009, Service de l'observation et des statistiques (SOES) du Commissariat général au développement durable, collection Le point sur...
Effect of fertilizer type on cadmium and fluorine concentrations in clover herbage. Aus. J. Exp. Ag.
Le sol, la terre et les champs, Claude & Lydia Bourguignon, pp. 81-82#Jack Testard, Recycler les phosphates, Pour La Science n°387, janvier 2010, p. 38
#(en) USGS Minerals Year Book-Phosphate Rock Portail de la chimie Portail de l'environnement et du développement durable Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Phosphate
Catégories: Composé du phosphore Engrais phosphaté Anion Catégories cachées: Article manquant de référence depuis janvier 2009 Portail:
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