Il pourrait en effet s'agir de conséquences différées des émissions massives de gaz à effet de serre induites par les grandes destructions de forêts par le feu dès la fin de la préhistoire,
Les besoins nutritifs de ces organismes sont du dioxyde de carbone de l'eau et des sels minéraux.
Une conséquence importante est la libération de molécules de dioxygène. À l'échelle planétaire, ce sont les algues et le phytoplancton marin
qui produisent le plus d'oxygène, suivi des forêts. On a cru longtemps que les mers froides et tempérées étaient les seules à avoir un bilan positif en termes d'oxygène,
mais une étude récente montre 1 que les océans subtropicaux oligotrophes sont également producteurs d'oxygène,
bien qu'ayant une production saisonnière irrégulière. Ces océans jouent donc un rôle en termes de puits de carbone.
la production d'oxygène est basse début d'hiver, augmente jusqu'en août pour redescendre à l'automne 2. De même on a cru longtemps que l'oxygène n'était produit que dans les couches très superficielles de l'océan,
alors qu'il existe également du nanoplancton, vivant généralement à grande profondeur, photosynthétique réf. souhaitée. Dans les zones de dystrophisation ou dans les zones mortes de la mer, ce bilan peut être négatif.
plusieurs scientifiques mettent en évidence les notions de respiration et de production d'oxygène par les plantes et l'importance de la lumière dans ce dernier phénomène.
qui met en évidence le rejet d'oxygène. À leur suite, Jan Ingen-Housz, médecin et botaniste hollandais, établit en 1779 le rôle de la lumière dans la production d'oxygène par les plantes.
Puis Jean Senebier, un pasteur suisse, à partir des travaux d'Antoine Lavoisier sur la composition de l'air, comprend
que les plantes consomment du dioxyde de carbone et rejettent du dioxygène lors de cette phase. Au début du XIX e siècle
Nicolas Théodore de Saussure démontre la consommation d'eau lors de la photosynthèse. La chlorophylle est isolée par des chimistes français en 1817, Pierre Joseph Pelletier et Joseph Bienaimé Caventou.
Au milieu du XIX e siècle les grandes lignes du mécanisme sont comprises, transformation de l'énergie lumineuse, consommation d'eau et de dioxyde de carbone, production d'amidon et rejet de dioxygène.
L'expérience cruciale d'Engelmann (1882), où des bactéries servent d'indicateur de la production d'oxygène,
CO 2#HCHO; et l'oxygène d'une forme réduite à une forme oxydée: H 2 O#O 2 On a découvert récemment du nanoplancton
qui vit à des profondeurs où il n'y a pratiquement plus de lumière. Certaines algues marines (cryptophytes,
L'énergie chimique est utilisée pour réduire le CO 2 et incorporer le carbone dans des composés organiques riches en énergie
que les atomes du dioxygène produit ne proviennent que de l'eau 6co 2+6h 2 O+lumière#C 6 H 12 O 6+6o 2 Remarque:
et le CO 2 n'est pas l'unique source de carbone. Ces molécules d'O 2 et de CO 2 ne sont donc pas les dénominateurs communs de la photosynthèse.
Il serait alors plus rigoureux de définir la photosynthèse comme étant une série de processus dans
que causerait sans cela la formation d'espèces réactives de l'oxygène. On a cru d'abord que l'antenne collectrice de lumière LHCII changeait de conformation,
12h 2 O+lumière#6o 2+énergie chimique (24 Hydrogènes. 2. Le cycle de Calvin, appelé aussi phase de fixation du carbone ou phase non-photochimique,
6co 2+énergie chimique (24 Hydrogènes)# C 6 H 12 O 6+6h 2 O Ce qui est noté énergie chimique correspond à 12 molécules de NADPH+H+et de l'ATP.
et les complexes des cytochromes sont responsables de la libération d'oxygène dans l'atmosphère et il produit de l'ATP à partir d'ADP et d'un phosphate
Cet atome est remplacé par 2 atomes d'hydrogène. Cette molécule capte l'électron excité du P680.
Pour demeurer stable elle perdra l'hydrogène du radical OH cet hydrogène deviendra un proton,
La tyrosine qui a perdu son électron va s'emparer d'un atome d'hydrogène d'une molécule d'eau
et former du O 2 (L'oxygène qu'on respire). Revenons à la Phéo qui vient de gagner un électron.
et le PS I. Elle peut fournir des électrons à plusieurs autres métabolismes tel celui de l'azote.
Dans un deuxième temps, l'énergie chimique contenue dans l'ATP et le NADPH+H+permet de fixer le carbone contenu dans le dioxyde de carbone atmosphérique
en le liant aux atomes d'hydrogène des molécules d'eau. C'est le cycle de Calvin ou phase de fixation du carbone.
Il y a trois mécanismes connus de fixation du dioxyde de carbone au cours de la photosynthèse: C3, C4 et CAM.
Le type de photosynthèse de la plante est déterminé par le nombre d'atomes de carbone de la molécule organique formée en premier lors de la fixation du CO 2
Ces deux adaptations sont apparus chez de nombreux groupes de plantes, vraisemblablement (et principalement) comme adaptation au stress hydrique ou à une réduction de disponibilité de CO 2 pendant la journée;
La première des étapes du cycle de Calvin-Benson consiste en une carboxylation (fixation d'une molécule de CO 2) sur le ribulose 1,
Le CO 2 fixé par la Rubisco provient de la diffusion du CO 2 atmosphérique au travers des stomates dans un premier temps puis,
en utilisant l'oxygène au lieu du CO 2, c'est le phénomène de photorespiration, qui diminue taux de photosynthèse nette 14 mais présente peut-être une utilité encore mal comprise 15
Une des adaptations de la plante qui évite la photorespiration est d'augmenter la pression partielle en CO 2 autour de la Rubisco
Les plantes qui l'utilisent captent le CO 2 atmosphérique, non directement par Rubisco, mais par l'action de la phospho-énol-pyruvate carboxylase (PEP-carboxylase) qui produit un composé à quatre atomes de carbone (un acide dicarboxylique:
libérant ainsi le CO 2 et recyclant le transporteur. Le CO 2 est concentré donc dans ces cellules
et est fixé par la Rubisco, selon le mécanisme des plantes en c3 mais avec un meilleur rendement
mais cela présente l'inconvénient d'abaisser rapidement la pression partielle en CO 2 dans la feuille,
du fait de l'enrichissement en CO 2 De nombreuses espèces dans différentes familles sont en C4. Opuntia ficus-indica est un exemple chez les Cactaceae.
Au cours de la journée, ces malates sont retransformés en dioxyde de carbone et le cycle de Calvin peut s'effectuer,
le CO 2 restant disponible pour la photosynthèse malgré la fermeture des stomates. Ainsi les pertes d'eau par transpiration sont limitées.
lorsque la disponibilité en CO 2 est réduite pendant la journée (par exemple du fait de la consommation par les plantes
qui pourrait capter le CO 2 atmosphérique 300 fois plus efficacement que les plantes 17 modifier Notes et références
#Les océans subropicaux aussi sont producteurs d'oxygène Science et Avenir, mars 2008, page 19.#
La Photosynthèse dans le cycle du carbone et de l'Oxygène v d m Botanique Disciplines botaniques
Les écosystèmes outre qu'ils fournissent tout l'oxygène que nous respirons (la ressource naturelle la plus vitale,
Ils contribuent notamment à l'entretien des équilibres écologiques locaux et globaux, la stabilité de la production d'oxygène atmosphérique et du climat global, la formation et la stabilité des sols, le cycle entretenu des éléments et l'offre d'habitat pour toutes les espèces...
gaz comprimé liquéfié, incolore, d'odeur caractéristique d'oeufs pourris. 1 Propriétés chimiques Formule brute
Gaz Inflammable 1 Limites d'explosivité dans l'air 4, 3#46%vol 1 Pression de vapeur saturante
1 780 kpa équation 5: Pression en pascals et température en kelvins, de 187,68 à 373,53 K. Valeurs calculées:
289 m s-1 (gaz) 4 Thermochimie S 0 gaz, 1 bar 205,77 J/mol K
f H 0 gaz -20,5 kj/mol vap H °18,67 kj mol-1 (1 atm,-59,55°C;
14,08 kj mol-1 (1 atm, 25°C) 6 PCI 519,1 kj mol-1 7
10,457 0, 012 ev (gaz) 8 Propriétés optiques Indice de réfraction 1, 000644 (1 atm) 4
gaz toxique, inflammable Numéro ONU: 1053: SULFURE D'HYDROGÈNE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 2. 1: Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule
NFPA 704 4 4 0/2 SIMDUT 10 A, B1, D1a, D2b, A: Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50°C=3 700 kpa B1:
Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité=4, 3%D1a: Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses:
classe 2. 3 D2b: Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1, 0%selon la liste de divulgation des ingrédients
Gaz extrêmement inflammable H330: Mortel par inhalation H400: Très toxique pour les organismes aquatiques Inhalation
Dangereux, les vapeurs sont très irritantes et corrosives Peau Les solutions concentrées peuvent provoquer des brûlures
Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) ou hydrogène sulfuré est composé un chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'oeuf pourri
C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent.
Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement et corroder les tuyaux qu'ils soient en béton ou en métal.
Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes.
Il peut résulter de décomposition bactérienne de la matière organique dans des environnements pauvres en oxygène.
Des communautés bactériennes dégradant le méthane en condition anaérobie peuvent aussi en produire Sommaire 1 Synthèse 2 Effets sur la santé 3 Une des hypothèses de l'extinction permo-triasique, il y a 250 millions d'années 4 Relation odeur-santé 5 Actualité 6 Notes
L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible)
L'inhalation du gaz, même en quantité relativement faible, peut entraîner une perte de connaissance L'exposition à des concentrations inférieures peut avoir comme conséquence des irritations des yeux, de la gorge, une toux douloureuse, un souffle court et un épanchement de fluide dans les poumons.
leurs cellules consommaient moins d'oxygène. Après 6 heures, les souris ont été exposées re à un air normal
puisque ces courants apportent de l'oxygène et des nutriments nécessaires à la vie marine.
Danger, émanation de gaz mortel. Plusieurs bâtiments ont dû être évacués, pour ne pas blesser plus de monde
En 2008 L'EXERA a fait réaliser par l'INERIS une évaluation indépendante de 14 détecteurs de gaz toxiques H 2 S
2008)# Hydrogen sulfide sur hazmap. nlm. nih. gov. Consulté le 14 novembre 2009#Hibernation: ceci n'est pas Walt disney sur Agence Science-Presse#Des boules puantes mettent des souris en animation suspendue sur Futura-sciences#Gaz mortel au levant, Le quotidien du médecin n°8376,23-05-2008#Le figaro
, le 20 août 2009 1 Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Sulfure d%27hydrog%C3%A8ne
Produit chimique très toxique Produit chimique extrêmement inflammable Produit chimique dangereux pour l'environnement Composé de l'hydrogène Sulfure
Monoxyde de carbone-Wikipédia Monoxyde de carbone Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Monoxyde de carbone
Général N o CAS 630-08-0 Apparence gaz comprimé incolore, inodore, insipide 1 Propriétés chimiques
Formule brute C O Isomères Masse molaire 3 28,0101 0, 0011 g mol-1 C 42,88%,O 57,12
%Moment dipolaire 0, 10980 D 2 Propriétés physiques T°fusion -205°C 1 T°ébullition -191°C 1
1, 145 (gaz à 298k) équation 4: Masse volumique du liquide en kmol m-3 et température en kelvins, de 68,15 à 132,92 K. Valeurs calculées
Gaz Inflammable 1 Limites d'explosivité dans l'air 12,5#74,2%vol 1 Pression de vapeur saturante
équation 4: Pression en pascals et température en kelvins, de 68,15 à 132,92 K. Valeurs calculées
S 0 gaz, 1 bar -110,53 kj/mol f H 0 gaz -110,53 kj mol-1 6
C p équation 7: Capacité thermique du gaz en J mol-1 K-1 et température en kelvins, de 60 à 1 500 K. Valeurs calculées:
29,077 J mol-1 K-1 à 25°C T (K T(°C C p C p
14,014 0, 0003 ev (gaz) 9 Cristallographie symbole de Pearson 10 Classe cristalline ou groupe d'espace
MONOXYDE DE CARBONE COMPRIMÉ SIMDUT 11 A, B1, D1a, D2a, A: Gaz comprimé température critique=-140,2°C B1:
Gaz inflammable limite d'inflammabilité-gamme de concentration=61,5%D1a: Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses:
classe 2. 3; létalité aiguë: CL50 inhalation/4 heures (rat)= 1 811 ppm D2a: Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques embryotoxicité chez l'animal;
Gaz extrêmement inflammable H331: Toxique par inhalation H360d: Peut nuire au foetus. H372: Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés,
Le monoxyde de carbone est un des oxydes du carbone. Sa formule brute s'écrit CO et sa formule semi-développée C=O ou#C# O,
+la molécule est composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène. Ce corps composé est à l'état gazeux dans les conditions normales de pression et de température
Le monoxyde de carbone est incolore, inodore et très toxique pour les mammifères. Il est la cause d'intoxications domestiques extrêmement fréquentes,
parfois mortelles en cas d'absence de détection ou de survenue brutale dans l'air respirable de l'homme 13
Ce gaz ici indésirable résulte de la combustion de matière carbonée dans des conditions spécifiques de combustion incomplète.
L'oxygénation du foyer reste insuffisante pour brûler complètement les gaz formés à partir de la matière,
et maintenir la température au delà de 950°C. Le monoxyde de carbone se forme alors préférentiellement au dioxyde de carbone, selon l'équilibre de Boudouard.
et surtout au contact de surfaces pour former du dioxyde de carbone et du carbone. C'est selon cette réaction réversible
1 Chimie 1. 1 Propriétés chimiques 1. 2 Combustion et vieux usages industriels 1. 3 Réduction du CO par le dihydrogène H 2 1
les métaux carbonyles 2 Intoxication au monoxyde de carbone 3 Valeurs seuils ou guide 4 Notes et références 5 Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes
Les orbitales moléculaires qui décrivent la structure du monoxyde de carbone sont relativement semblables à celle du diazote N 2. Les deux molécules ont chacune quatorze électrons et quasiment la même masse molaire.
CO est un gaz incolore et inodore à température et pression normales, très peu soluble dans l'eau. Ses points d'ébullition et de fusion,
et surtout sa densité gazeuse sont proches de ceux de l'azote moléculaire. Mais l'asymétrie d'électronégativité explique qu'il est beaucoup plus réactif
que l'azote et joue un rôle de ligand dans des complexes métalliques. Sa toxicité, présentée dans une partie spécialisée ci-dessous,
Le gaz CO est absorbé par une solution saturée de chlorure cuivreux dans HCL. Ce précipité, composé d'addition sous forme de cristaux blancs permettait avec l'appareil Orsat de doser de manière volumétrique le CO parmi d'autres gaz. L'analyse de ce gaz industriel,
combustible, était commune bien avant 1880 modifier Combustion et vieux usages industriels Le monoxyde de carbone réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone suivant la réaction exothermique
avec une variation d'enthalpie de-67,5 kcal/mol. C'est pourquoi il était préparé en quantité considérable dans le gazogène de type Siemens. Ce gaz à l'air combustible est produit simplement le d'une première combustion incomplète de couche de charbon
La pyrolyse de la houille donne aussi un gaz qui en contient environ un dixième en masse (gaz de houille, autrefois servant à l'éclairage ou gaz de cokerie).
En termes de la pyrolyse (ce qui était interdit dans la législation française sur le gaz d'éclairage)
ou sur un charbon porté au rouge, la projection d'eau ou de vapeur d'eau permet d'obtenir le gaz à l'eau,
encore appelé après purification gaz de synthèse Cette réduction de la vapeur d'eau est conduite à 500°C,
catalysée sur un lit de Fe 2 O 3 et d'oxydes métalliques. Cette réaction autrefois commune en carbochimie est endothermique, avec une variation d'enthalpie libre de 10 kcal/mol
Le monoxyde de carbone est le gaz réducteur des divers oxydes métalliques. Il se forme en traversant les couches de charbon de bois des bas fourneaux antiques et des hauts fourneaux communs à partir du quatorzième siècle.
Les métallurgistes, et en particulier les sidérurgistes de l'Antiquité ou du Moyen âge, soupçonnent l'existence d'un corps subtil
qui réduit les minerais finement triés et concassés modifier Réduction du CO par le dihydrogène H 2
Suivant les catalyseurs employés, les stoechiométries et les conditions des phases gazeuses, une gamme de molécules organiques ou, en présence de métaux réactifs,
de carbures métalliques a été obtenue au tournant du vingtième siècle. Les chimistes allemands et français ont été les précurseurs
en faisant réagir du monoxyde de carbone et du méthanol avec une catalyse homogène de rhodium (procédé Monsanto
L'addition du CO en présence d'hydrogène avec les alcènes, appelée hydroformylation, permet la synthèse industrielle des aldéhydes
oléfine monosubstituée+CO 2+H 2#mélange d'aldéhydes puis par réduction d'alcool primaire L'action catalytique de Co (CO) 4, à P#120 bars, T=80
et de gaz de synthèse une première réaction OXO. Après aldolisation avec la soude Naoh,
Outre les alcènes ou oléfines, CO s'additionne aussi à l'oxygène (combustion), au halogène ou au cyanogène, au soufre ou à la soude
comme avec les autres métaux de transition du groupe VI, VII et VIII, le monoxyde de carbone forme des composés d'addition.
Ce composé (cancérigène) se décompose immédiatement en monoxyde de carbone et nickel ce qui permet la purification du nickel.
L'emploi de monoxyde de carbone sous forte pression a permis de découvrir une multitude d'autres métaux carbonyles entre 1890 et 1910
Ces transporteurs d'oxyde de carbone sur les molécules organiques, communément usités dès 1940 et appelés carbonyles métalliques, donneront cours à une intense littérature de brevets dans les années 1950.
modifier Intoxication au monoxyde de carbone Article détaillé: Intoxication au monoxyde de carbone L'intoxication par le monoxyde de carbone représente en France 6 000 à 8 000 cas par an dont 90 (en 2006 16) à 300 décès 17.
C'est la première cause de décès par intoxication en France . En revanche la mortalité hospitalière est inférieure à 1
%Ses causes sont le plus souvent accidentelles, par mauvais fonctionnement ou mauvaise utilisation de moyens de chauffage ou de moteurs thermiques
#a b c, d, e, f et g MONOXYDE DE CARBONE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook
/.Consulté le 17 décembre 2009#Monoxyde de carbone dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail
officielle du ministère français de la santé sur le monoxyde de carbone#L'air a une masse molaire moyenne de 29 g/mol, le CO une masse molaire de 28 g/mol.
Le dioxyde de carbone CO 2 (44 g/mol), par ailleurs moins toxique et non combustible, a tendance à s'accumuler au niveau du sol dans les lieux calmes.#(
dioxyde de carbone Air intérieur, santé-environnement, pollution de l'air Anoxie, asphyxie modifier Liens externes Les intoxications au monoxyde de carbone (ministère français de la Santé) L'intoxication au monoxyde de carbone#Un diagnostic pas toujours facile à poser!(
Direction de la Santé publique de Montréal) v d m Oxydes de carbone Oxydes ordinaires CO CO 2 Oxydes inorganiques non linéaires
CO 3 CO 4 Oxydes inorganiques linéaires C 2 O C 3 O C 2 O 2 C 3 O 2 C 4 O 2 C 5
O 2 Anhydrides d'acide C 2 O 3 C 2 O 4 C 4 O 6 C 6 O 6 C 10 O 8
Autres oxydes de carbone organiques C 2 O 4 C 3 O 6 C 12 O 6 C 24 O 6 C 32 O 8
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Produit chimique toxique Produit chimique extrêmement inflammable Produit chimique reprotoxique Oxyde de carbone Composé inorganique du carbone Gaz inorganique Gaz toxique Pollution de l'air
Les écosystèmes outre qu'ils fournissent tout l'oxygène que nous respirons (la ressource naturelle la plus vitale,
Ils contribuent notamment à l'entretien des équilibres écologiques locaux et globaux, la stabilité de la production d'oxygène atmosphérique et du climat global, la formation et la stabilité des sols, le cycle entretenu des éléments et l'offre d'habitat pour toutes les espèces...
Plan climat, Plan véhicule propre et économe, Plan national biocarburants, Plan national d'affectation des quotas d'émissions de dioxyde de carbone, Programme national de réduction des émissions de polluants atmosphériques
Ce peut être de la matière organique fossile comme le pétrole, le charbon, le gaz naturel ou la tourbe.
en particulier produire l'oxygène, l'eau, les sols, qui nous sont vitaux. Cette approche a été précisée notamment par le Millenium ecosystems assesment, première évaluation mondiale de l'état de santé des écosystèmes et de leurs fonctionnalité
l'air et en particulier l'oxygène issu de la photosynthèse sont particulièrement vitaux; tout en étant une ressource encore très commune.
mais aussi du gaz naturel (pic gazier), de l'uranium, et de nombreux minerais. Plus généralement on parle de pic de Hubbert
et des gouvernements, sont contestées par les experts de l'Association for the Study of Peak Oil and Gas (ASPO, association pour l'étude du pic pétrolier et gazier),
que le fond de l'Océan arctique libère du méthane, un puissant gaz à effet de serre, à un rythme plus élevé que ne le pensaient les experts,
ce qui pourrait aggraver le réchauffement climatique 5 modifier Evolution de la banquise Evolution de la banquise jusqu'en 2007
Pétrole et gaz naturel en Arctique La région arctique possède d'intéressantes ressources naturelles (pétrole, gaz, poisson,
et même forêts si on compte la région subarctique) accessibles grâce aux technologies modernes et à l'ouverture de la Russie. En 2009, les États-unis, la Russie, le Danemark, la Finlande,
page 379#Article d'Infos-eau sur les émissions de méthane de l'Arctique#Communiqué Année polaire (CNRS)( consulté 2009 03 21)# 1 Jaxa-AMSR sensor sur le satellite
les oxydes d'azotes, désignés sous l'acronyme de Nox, issus de la pollution atmosphérique extérieures des pots d'échappements, fortement cancérigènes.
Dans ces mêmes zones, l'air est souvent acide, plus riche en ozone et en autres gaz polluants agressifs pour les poumons,
dont le radon, un peu de mercure, ou de radionucléides dans certaines mines (d'uranium par exemple
Bain de poussière Poussières sédimentables Particules en suspension Aérosol Cyclone (séparation) Pollution et Pollution de l'air Dust Bowl, tempête de sable ayant eu lieu aux États-unis dans les années 1930 Poussière interstellaire,
procédé industriel de conversion catalytique de l'hydrogène et du monoxyde de carbone en méthane Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (août 2007
La méthanisation est le processus naturel biologique de dégradation de la matière organique en absence d'oxygène.
#La matière organique dégradée se retrouve principalement sous la forme de biogaz (à plus de 90%.%Le reste est utilisé pour la croissance et la maintenance des micro-organismes
Les grandes quantités de méthane présentes sous forme d'hydrate de méthane dans les pergélisols et dans les sédiments marins, pourraient
ainsi que de l'hydrogène et du dioxyde de carbone modifier L'acétogenèse L'étape d'acétogenèse permet la transformation des divers composés issus de la phase précédente en précurseurs directs du méthane:
l'acétate, le dioxyde de carbone et l'hydrogène. On distingue deux groupes de bactéries acétogènes Les bactéries productrices obligées d'hydrogène, anaérobies strictes, également appelées OHPA (Obligate Hydrogen Producing Acetogens.
Elles sont capables de produire de l'acétate et de l'H 2 à partir des métabolites réduits issus de l'acidogenèse tels que le propionate et le butyrate.
L'accumulation d'hydrogène conduit à l'arrêt de l'acétogenèse par les bactéries OHPA.
Ceci implique la nécessité d'une élimination constante de l'hydrogène produit. Cette élimination peut être réalisée grâce à l'association syntrophique de ces bactéries avec des microorganismes hydrogénotrophes.
Les bactéries acétogènes non syntrophes dont le métabolisme est orienté majoritairement vers la production d'acétate. Elles se développent dans les milieux riches en dioxyde de carbone.
Les bactéries homo-acétogènes font partie de ce groupe elles utilisent l'hydrogène et le dioxyde de carbone pour produire de l'acétate.
Elles ne semblent pas entrer en compétition pour l'hydrogène avec les Archaea méthanogènes hydrogénotrophes
et sont présentes en quantité beaucoup plus faible dans les biotopes anaérobies. modifier La méthanogenèse
Article détaillé: Archea méthanogène La méthanogenèse est assurée par des micro-organismes anaérobies stricts qui appartiennent au domaine des Archaea.
Cette dernière étape aboutit à la production de méthane. Elle est réalisée par deux voies possibles:
l'une à partir de l'hydrogène et du dioxyde de carbone par les espèces dites hydrogénotrophes, et l'autre à partir de l'acétate par les espèces acétotrophes.
CO 2+4 H 2#CH 4+2h 2 O CH 3 COOH#CH 4+CO 2
modifier Conditions physico-chimiques La méthanisation est un processus biologique complexe qui nécessite la mise en place de certaines conditions physico-chimiques pour
lorsque le potentiel d'oxydoréduction par rapport à l'électrode normale à l'hydrogène (Eh) du milieu est très bas(-300 mv).
La pression partielle d'hydrogène doit rester en dessous de 10-4 bar en phase gazeuse modifier Méthanisation et dépollution
en produisant de l'énergie sous forme de méthane. La méthanisation permet de traiter des rejets aussi divers que les eaux usées, les boues de stations d'épuration, les déjections animales, les déchets de l'industrie agro-alimentaires, les ordures ménagères, les déchets agricoles, etc.
La méthanisation avec valorisation du biogaz produit (production d'énergie thermique et/ou électrique par combustion du méthane) a toute sa place parmi l'ensemble des diverses solutions de production d'énergie renouvelable
L'utilisation du méthane, produit à partir de la méthanisation des boues de station d'épuration, pour le fonctionnement des bus urbains connaît un essor important dans certaine ville de France comme Lille. L'amélioration
et la réduction des coûts des techniques de séparation membranaires des gaz devraient permettre d'envisager la possibilité d'une purification du biogaz sur le site de production
Digestion anaérobique Compostage Incinération Décharge Déchèterie Égout Centre d'enfouissement Épuration des eaux Méthanisation Minimisation de déchet Recyclage Séquestration du dioxyde de carbone Gestion des déchets radioactifs Traitement biomécanique
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