Il est constitué surtout de particules fines et d'ozone. Le smog est associé à plusieurs effets néfastes pour la santé et pour l'environnement
Le smog est le résultat de la condensation de l'eau (le brouillard) sur des poussières en suspension et de la présence d'ozone dans la troposphère.
et est composée de gaz sulfureux (comme le dioxyde de soufre) en plus de poussières sur lesquelles se condense la vapeur d'eau contenue dans le brouillard
modifier Smog photochimique Dans le cas de l'ozone, il s'agit plutôt d'une réaction impliquant les rayons du soleil
modifier Notes et références #UK air pollution#Le développement durable. Maintenant ou jamais, Gilles-Laurent Rayssac, Dominique Bourg, Ed.
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
même en phase gazeuse modifier Acide de Lewis Article détaillé: acide de Lewis La définition de Lewis (1923) est de loin la plus large:
HI) et les oxacides (molécules acides possédant un atome central avec un haut degré d'oxydation entouré d'atomes d'oxygène, par exemple:
qui est le nombre d'atomes d'oxygène divisé par le nombre d'autres atomes;
et sont exprimés à la surface de certaines cellules pour contrôler la quantité de CO 2 dans le sang ou la quantité de liquide cérébrospinal
ou plusieurs ions oxygène et former un oxyde. L'acidité est un des paramètres importants de la corrosion aqueuse.
ouvrir les fenêtres pour éviter les dégagements de vapeurs; retirer les vêtements imbibés (en faisant attention à ne pas contaminer d'autres personnes ou des parties saines de la victime);
Elle peut ainsi être recyclée facilement en compost ou en biogaz Pour être précis la matière organique est constituée de composés organiques
elle peut contenir aussi les éléments hydrogène (H), oxygène (O), azote (N), phosphore (P), soufre (S), fer (Fe
et l'accélération de sa dégradation due au réchauffement climatique augmente les rejets de CO 2 et de méthane CH 4,
qui sont des gaz à effet de serre Articles détaillés: Cycle du carbone et Sol (pédologie modifier Biodégradabilité En biologie, on fait référence sous le terme de matière organique à la matière capable de se décomposer
La détermination de la Demande Biologique en Oxygène (DBO) rend compte de la biodégradabilité d'une pollution organique dans une eau,
La détermination de la Demande Chimique en Oxygène (DCO) rend compte quant à elle de la matière organique dissoute,
Polyéthylène téréphtalate (bouteille de boissons gazeuses#)PS: Polystyrène (isolant thermique#)modifier Matières organiques dans l'eau
pétrole et gaz naturel sont les produits de la décomposition incomplète de matière organique bactérienne, microbienne produite en milieu océanique. charbon,
Bois biogaz Biocarburants: bioéthanol, biodiesel. modifier Engrais Les éléments N, P contenus dans la matière organique peuvent être libérés lentement lors de la lente décomposition de matière organique contenue dans
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
alors par un carburant (liquide ou gazeux, énergie fossile ou non L'expérience humaine montre que tout travail requiert de la force
La réaction du combustible (l'essence) avec le comburant (l'oxygène de l'air) produit du gaz avec émission de chaleur et de lumière,
la différence de pression entre ce gaz et l'atmosphère de l'autre côté du piston déplace ce dernier,
(ce qui se traduit par une augmentation de la température du gaz et donc une augmentation de sa pression).
en fonction de l'intensité du phénomène initial (la quantité de gaz et la chaleur produite par la réaction chimique de combustion
À l'échelle microscopique les chocs des particules de gaz sur le piston définissent la pression exercée sur celui-ci à l'échelle macroscopique.
Le reste de l'énergie est considéré au mieux comme perdu (la part extraite sous forme de chaleur dans les gaz d'échappement), au pire nuisible (la part
qui suppose une combustion ne produisant que des gaz. Les chaudières à condensation, capables de récupérer l'énergie thermique de la transformation de la vapeur d'eau en liquide,
ont pu ainsi afficher des rendements apparents supérieurs à 1 réf. nécessaire modifier Loi de conservation
Sans récupération (récupération de chaleur, méthane, hydrogène et/ou électricité, etc. éventuellement avec co-ou tri-génération, cette énergie serait perdue dans l'environnement (dans les décharges)
La combustion de déchets peut produire de la vapeur qui peut alimenter des serres, des usines ou un réseau urbain de chaleur.
La méthanisation des déchets organiques peut produire de substantielles quantités de méthane, et un compost valorisable en agriculture
la conduction dans les solides, la c nvection dans les fluides en mouvement (liquides, gaz), le rayonnement dans le vide (où c'est le seul mode possible
et se produit dans un solide, un liquide ou un gaz. Exemple: la température d'un barreau chauffé à une extrémité a tendance à s'uniformiser par conduction thermique
qui peut être produite par des matières premières, principalement charbon, gaz naturel, pétrole et uranium; on parle alors d'énergie fossile (sauf pour l'uranium;
Soleil Bilan radiatif de la Terre Albédo Nuage Gaz à effet de serre Émissions de CO 2 Énergie
Pétrole (Pic pétrolier) Gaz (Pic gazier) Charbon. Uranium Énergie renouvelable Solaire Hydraulique Éolienne Géothermique Marine Biomasse Déchets
Produits pétroliers Électricité Réseau de chaleur Hydrogène liquide Stockage d'énergie Barrage hydraulique Batterie Condensateur Supercondensateur Air comprimé Énergie cinétique Matériau à changement de phase
Économie d'énergie Facteur 4 Facteur 9 Négawatt Sobriété énergétique Habitat passif Cogénération Transport en commun Télétravail Gaspillage Étalement urbain Embouteillage Société de consommation
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L'oxygène qui est le principal déchet métabolisme métabolique excrêté par les végétaux est utilisé par la faune pour sa respiration,
et le CO2 et la matière organique excrétés par la faune sont utilisés par les végétaux pour se nourrir,
loin devant l'Italie et la France. La Russie est notamment le principal fournisseur de gaz de l'Europe
Oxygène-Wikipédia Oxygène Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article concerne l'élément chimique.
Pour les autres significations du mot oxygène, voir Oxygène (homonymie Oxygène Azote#Oxygène#Fluor #8
O #O #S Table complète#Table étendue Informations générales Nom, Symbole, Numéro Oxygène, O, 8
Série chimique Non-métaux Groupe, Période, Bloc 16,2, p Masse volumique 1, 429 kg m-3
Couleur incolore N°CAS 17778-80-2 Propriétés atomiques Masse atomique 15,9994 0, 0003 u 1
Rayon atomique (calc 60 pm (48 pm Rayon de covalence 0, 66 0, 02 Å 2
gaz paramagnétique Point de fusion -218,79°C; 54,36 Point d'ébullition -182,95°C; 90,20 Énergie de fusion
L'oxygène est un élément chimique de la famille des chalcogènes, de symbole O et de numéro atomique 8
L'oxygène représente environ 5 87%de la masse des océans, sous la forme d'eau. 46,4%de la masse de la croûte terrestre, en particulier sous forme d'oxydes et de silicates. 23,1%de la masse de l'air, sous forme de dioxygène ou d'ozone,
soit 1, 2×10 15 tonnes. Cela représente près de 21%du volume total de l'atmosphère. 62,5%de la masse du corps humain.
Au total, la masse de l'oxygène représente presque la moitié de celle de la croûte terrestre
1 Dans l'atmosphère terrestre 2 Découverte 3 Propriétés 4 Utilisation de l'oxygène 18 5 Références 6 Voir aussi 6. 1 Articles connexes
Dans des conditions normales de température et de pression, l'oxygène se présente sous la forme d'un gaz diatomique:
le dioxygène, de formule chimique O 2. C'est le cas de l'oxygène dans l'atmosphère terrestre
La molécule d'ozone (trioxygène) est un gaz métastable qui se trouve principalement dans les hautes couches de l'atmosphère où il contribue à la filtration des ultraviolets
Depuis les années 1970, la concentration d'ozone dans l'air au niveau du sol augmente du fait des activités humaines.
L'ozone est produit essentiellement par décomposition lors de journées chaudes des oxydes d'azote issus de la combustion des carburants fossiles sous l'effet des rayons solaires ultraviolets.
L'ozone est très oxydant et toxique Si le dioxygène représente aujourd'hui quasiment 21%de l'air (en volume), au Carbonifère,
il aurait atteint 30%.%Cette culmination de sa proportion dans l'atmosphère terrestre à cette époque est due à l'expansion massive des forêts de fougères géantes sur la Pangée,
et introduisit le dioxygène dans l'atmosphère de l'ordre de 1%(à quelques%)durant le précambrien
les végétaux photosynthétiques dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme.
De plus, l'oxygène est un composant essentiel des molécules qui se retrouvent dans tout être vivant:
L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut reconnue pas immédiatement.
L'oxygène est très électronégatif. Il forme facilement de nombreux composés ioniques avec les métaux (oxydes, hydroxydes.
le dioxyde de carbone, le trioxyde de soufre) et entre dans la composition de nombreuses classes de molécules organiques, par exemple, les alcools (R-OH), les carbonylés R-CHO ou R 2 CO et les acides carboxyliques (R-COOH
modifier Utilisation de l'oxygène 18 L'oxygène 18 est un indicateur paléoclimatique utilisé pour connaître la température dans une région à une époque donnée:
plus le rapport isotopique 16 O/18 O est élevé, et plus la température correspondante est basse.
), p. 10-202#Oxygène#(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009,90 e éd.,Relié, 2804
Oxygène sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Oxygène sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel Oxygène 18 Dioxygène Ozone Combustion Oxygène liquide Oxygène solide Macro-élément Médecine hyperbare Oxyduc Oxygénothérapie normobare Réaction d'oxydoréduction Stades isotopiques de l'oxygène
s 1 s 2 g f 1 f 2 f 3 f 4 f 5
Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Oxygène Élément chimique Non-métal Chalcogène Catégorie cachée: Portail: Chimie/Articles liés Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte
et se fondant sur son expérience de terrain après une visite sur le site (où il faillit être tué par un jet de gaz) affirmait que le volcan n'avait pas de magma frais,
Les chlorofluorocarbures ou CFC sont une sous-classe de gaz fluorés, eux-mêmes faisant partie de la famille des halogénoalcanes.
Ce sont composés des gaz dérivés des alcanes, ou tous les atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes de chlore et de fluor
Sommaire 1 Caractéristiques 2 Propriétés 3 Synthèse des CFC 4 Applications industrielles des CFC 4. 1 Industrie du froid 4. 2 Industrie des nettoyants industriels
comme par exemple les hydrochlorofluorocarbures (HCFC), les CFC ne contiennent plus d'atome d'hydrogène; on dit de ces molécules qu'elles sont complètement halogénées.
entourés par des atomes de chlore et de fluor Les différences entre les diverses molécules de CFC sont le nombre d'atomes de carbone, de chlore et de fluor,
et la disposition des atomes dans l'espace (isomères). Pour nommer les différents CFC, on utilise une règle simple régie par la norme 34-1992 d'ANSI/ASHRAE
Nombre d'atomes d'hydrogène+1=1 dans le cas des CFC (nombre d'atome d'hydrogène=0) D:
Nombre d'atomes de fluor E: Lettre pour identifier les isomères, on commence par"a,
1-1=0 (dérivé du méthane) C: 0+1=1 (CFC) D: 1 E: pas d'isomère Le trichlorofluorométhane est donc le CFC-11
extrêmement stables et inertes, presque autant que des gaz nobles, grâce à la nature de leurs liaisons entre les différents atomes les composant,
Les chlorofluorocarbures sont synthétisés à partir d'alcanes, par substitution des atomes d'hydrogène par des atomes de chlore et de fluor
Dans ce cas, c'est le méthane qui est substitué par deux atomes de fluor et deux de chlore
modifier Applications industrielles des CFC Les CFC doivent leurs intérêts principaux à leurs propriétés: inerte, stable, ininflammable et non toxique,
c'est pour cela notamment que les gaz nobles, très coûteux, ne sont utilisés pas à leur place
d'autres gaz servaient à leur place comme: l'ammoniac anhydre (NH 3), le tétrachlorométhane (CCL 4), le chlorométhane (CH 3 Cl), le dioxyde de soufre (SO 2) et le méthane (CH 4) qui étaient toxiques
et/ou inflammables et/ou explosifs, provoquant ainsi de nombreux accidents domestiques: des gens mouraient asphyxiés
ou brûlés vifs durant leur sommeil à cause d'une fuite de leur réfrigérateur ou lors de l'utilisation d'une bombe aérosol,
le méthane propulsant le liquide pouvant former un mélange détonant avec l'air dans une pièce close
on joue sur le changement d'état liquide-gaz: la vaporisation. En effet, pour refroidir un gaz il suffit d'augmenter la pression de ce dernier, d'où le rôle d'un compresseur
qui liquéfie le gaz en augmentant sa pression. Ensuite lorsque le liquide ainsi produit va se retrouver en contact avec la chaleur du milieu,
il va l'absorber pour redevenir gazeux: c'est un échange thermique entre le milieu et le réfrigérant.
C'est le même principe que l'on observe lorsque l'on fait bouillir de l'eau:
et il se forme de la vapeur d'eau (gaz Le choix du réfrigérant s'est porté sur les CFC pour leur
il faut que le gaz se libère rapidement. De plus, il ne faut pas qu'il réagisse avec la substance propulsée, d'où la nécessité d'un produit inerte
Le fonctionnement des bombes aérosols est le même que celui des extincteurs: le principe consiste à mettre un gaz propulseur et le produit (par exemple de la laque) en contact (d'où la nécessité
qu'il soit inerte) dans une même bouteille où la pression est très forte afin de les stocker sous forme liquide (cela permet d'augmenter la quantité de matière stockée).
le gaz propulseur se vaporisera, passant de l'état liquide à l'état gazeux (la seule chose
L'industrie des mousses a besoin d'un gaz pour souffler des mousses Il faut donc un gaz
incolore pour ne pas détériorer la couleur recherchée pour la mousse; ininflammable afin que la mousse ne le soit pas elle-même.
L'utilisation d'air comprimé comme agent de soufflage aurait pu paraître plus simple, mais cette alternative doit être utilisée à très forte pression difficile à obtenir
Ils sont 20 000 fois plus destructeurs que de simples molécules de dioxyde de carbone. Ils modifient les molécules d'ozone de l'atmosphère (O 3)
en enlevant un atome d'oxygène. Comme ils se dégradent progressivement mais très lentement dans l'atmosphère,
leur effet destructeur se poursuit pendant plusieurs siècles après leur émission. C'est pourquoi certains États,
Méthane F+3cl CF 2 Cl 2 Dichlorodifluorométhane CFC-12 ou R-12 Méthane 2f+2cl
C 2 F 3 Cl 3 Trichlorotrifluoroéthane CFC-113 Éthane 3f+3cl C 2 F 4 Cl 2
Dichlorotétrafluoroéthane CFC-114 Éthane 4f+2cl C 2 F 5 Cl Chloropentafluoroéthane CFC-115 Éthane
5f+Cl v d m Pollution Pollution de l'air Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Pollution de l'eau Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Pollution du sol Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Autres types de pollution Pollution lumineuse#Pollution sonore#Pollution visuelle Législations Clean Air Act#Clean Water Act#Protocole de kyoto#Water Pollution Control Act#Protocole de montréal
que des espèces anaérobies (n'ayant pas besoin d'oxygène, voire souvent ne tolérant pas l'oxygène), vivant dans des environnements extrêmes:
on parle d'organisme extrémophile. Les environnements extrêmes sont à la limite des conditions tolérées par les cellules biologiques (milieu salin très acide ou très alcalin, milieu à température proche de l'ébullition.
D'une source de carbone Pour les autotrophes, il suffit de CO 2 atmosphérique (carbone minéral.
Les éléments carbone, azote, phosphore doivent être présents aux proportions 100/10/1 pour un milieu correct
D'une source d'azote D'origine minérale (sel d'ammonium De facteurs de croissance Vitamines, acides aminés
De dioxygène ou oxygène moléculaire Pour les aérobies strictes #ou #d'absence de dioxygène (ou oxygène moléculaire) anaérobies stricts;
pour ces micro-organismes, le peroxyde d'oxygène (H 2 O 2) formé par la réaction entre l'O 2
et l'H 2 O les empoisonnent, car ils ne possèdent pas une catalase dégradant H 2 O 2 à l'inverse des individus aérobies
ou en l'absence d'oxygène grâce à leur capacité à utiliser la fermentation et des bactéries microaérophiles
qui ne se développent qu'à une certaine pression en dioxygène De facteurs physico-chimiques: Pour le facteur température, on distingue trois catégories de micro-organismes selon leur optimum de croissance.
et lysées) qui fournissent une source d'acides aminés, de vitamines et d'azote, des extraits de malt apportant une source de carbone, des peptones (protéines animales, de poisson, de caséine de lait) source d'azote organique
qui intéresse les individus hétérotrophes Ces milieux sont soit liquides, soit solides. Pour solidifier le milieu on utilise fréquemment la gélose ou agar-agar,
Une destruction par la chaleur, par une méthode de filtration ou par l'emploi de radiation et d'agent chimique (gaz
car les radiations et certains gaz traversent le plastique et tuent les micro-organismes Les rayons ultraviolets ne sont
on peut donc les rassembler facilement avec des caractéristiques de base comme l'utilisation du glucose avec ou sans oxygène, la réduction des nitrates, etc.
chauffage central fioul, gaz, bois, chauffage électrique, etc Une étude complète nécessite de distinguer les sources de chaleur internes et externes au bâtiment,
le gaz, le chauffage est réalisé par la combustion du gaz dans une chaudière, un fluide caloporteur (généralement de l'eau) permet de diffuser la chaleur dans un réseau dédié à l'intérieur du bâtiment;
La chaleur est produite dans une usine proche, généralement par la combustion d'un agent énergétique (fioul, gaz, bois...
le gaz (dans des sites ne disposant pas du gaz comme d'une énergie de réseau des réservoirs individuels peuvent être utilisés.
un compresseur généralement alimenté électriquement permet d'augmenter la pression du fluide alors à l'état gazeux.
La combustion de gaz ou de fioul par le moteur entraîne la production d'électricité par un alternateur,
la chaleur émise par le moteur et par les gaz d'échappement est utilisée pour produire de la chaleur (fluide caloporteur).
production d'oxygène, épuration naturelle de l'eau, prévention de l'érosion, pollinisation des cultures,
Destruction de 3, 9 milliards de tonnes de pétrole 6, Destruction de 2, 4 milliards de tonnes équivalent pétrole de gaz 7, Destruction de 6, 3 milliards
qui coule dans le sablier à la limite liquide-huile-ou gazeuse. La pétrographie néologisme du grec petra, pierre,
Les roches poreuses peuvent être des roches réservoirs (gaz naturel, pétrole, eau). Aussi, d'autres roches et minéraux sont solubles 3
ou en plantant des haricots grimpants sur les tiges de maïs (double récolte, la légumineuse enrichissant le sol en azote au profit du maïs),
la COP 15 a abouti au premier accord réellement mondial (selon le secrétaire général de l'ONU 1) visant à réduire de moitié les émissions de gaz à effet de serre en 2050 par rapport à celles de 1990 2,
les pays industrialisés doivent réduire de 40%les émissions de gaz à effet de serre avant 2020. A l'heure actuelle (fin décembre 2009), le cumul des objectifs négociés ne dépasse pas les 20%.
%Chaque pays s'est engagé à formuler avant fin janvier 2010 ses objectifs de baisse d'émission de gaz à effet de serre pour l'horizon 2015-2020.
concernant la réduction d'émissions de gaz à effet de serre, qu'ils étaient prêts à mettre en place
%CO 2-e w/-LULUCF Brésil +5 à#1. 8 %Canada #3 %Japon #25 %Union européenne #20 à#30
%Norvège La Norvège s'est engagée à Copenhague à réduire ses gaz à effet de serre de 40%par rapport à 1990 pour 2020,
L'objectif affiché par Pékin est une diminution de 40-45%(par rapport à 2005) de la production de CO 2 par unité de PIB d'ici 2020 20
Les objectifs visés par l'administration américaine sont une diminution de l'émission des gaz à effet de serre de 17%d'ici à 2020,30%d'ici à 2025 et 42%d'ici à 2030 par rapport à 2005.
refusant qu'une institution onusienne surveille ses efforts pour diminuer ses émissions de gaz à effet de serre 34.
Avant fin janvier 2010, chaque pays doit se fixer ses propres objectifs de baisse d'émission de gaz à effet de serre (pour l'horizon 2015-2020) au minimum
Pour Ban Ki-moon, secrétaire général de l'ONU, le sommet de copenhague peut mener à un succès dans la diminution de la réduction d'émission des gaz à effet de serre
CO 2 emissions from fuel combustion: highlights (2009)( 6 octobre 2009.#(#en) British Broadcasting Corporation BBC, Where countries stand on Copenhagen, dans BBC News, 28 novembre 2009 texte intégral (page consultée le 18 décembre 2009)# a et b
Pékin se fixe des objectifs de réduction de gaz à effet de serre, dans Le monde, 26 novembre 2009 texte intégral (page consultée le 18 décembre 2009)# La DH. be, Leterme en retard à Copenhague à cause des intempéries,
lié notamment à la révolution industrielle, à l'accès à de nouvelles ressources minérales (mines profondes) et énergétiques (charbon, pétrole, gaz, énergie nucléaire...
en raison de la finitude de certaines ressources (pétrole, gaz, charbon, métaux précieux...et de l'entropie de tous processus économiques
Le réchauffement climatique amène l'ensemble des économies du monde à prendre en compte leurs émissions de gaz à effet de serre
et la combustion) pour obtenir d'autres produits (gaz et matière) qu'il ne contenait pas
et de produire des molécules organiques plus petites, par exemple de méthane CH 4 Il ne faut pas confondre ce processus avec l'incinération (décomposition par le feu) ni avec la distillation, pour
du type méthane, brûlent avec le dioxygène de l'air O 2. On a donc en fait une combinaison pyrolyse/combustion d'un gaz,
la combustion entretenant la pyrolyse jusqu'à disparition du corps organique La plupart du temps, on parle de pyrolyse pour la décomposition sans flamme (par exemple la décomposition des graisses dans le processus de nettoyage d'un four dit à pyrolyse
Si on pyrolyse ce genre de biomasse, on obtient des vapeurs, un gaz combustible (gaz de synthèse) et des minéraux solides (recyclables en agriculture) et du charbon de bois utilisable comme amendement (Biochar ou agrobiochar) ou comme combustible (biocharbon) intéressant
La maîtrise des flux et des températures permet de récupérer des condensats de vapeurs (dont à température ambiante) pour par exemple produire une huile pyrolytique,
La partie non condensable comprend un mélange de nombreux gaz (CO, CO 2, H 2, CH 4,
dont pyrolyse de quelques minutes, voire secondes à des températures de 500 à 800 degrés qui produit alors moins de charbon et plus de vapeurs
Elle permet de convertir des biodéchets en carbones solides, gaz, eau, et surtout hydrocarbures, fournissant un syncrude de bonne qualité
qui ont contribué pour 18 à 25%des émissions de gaz à effet de serre), ce qui aggrave le changement climatique en diminuant nos capacités de résilience écologique.
Les émissions mondiales de CO2 ont augmenté de 35%en 2007 par rapport 1990. Les pays riches y contribuent toujours le plus, avec environ 12 t/habitant de CO2 émis par an en 2007, contre une moyenne de 3 t/an dans les régions en développement
Le Protocole de montréal de 1987 a joué son rôle, diminuant de 98%(fin 2008) des substances attaquant la couche d'ozone. 884 millions de personnes n'ont toujours pas accès à une eau potable dans le monde tandis
Ballon gonflé à l'hydrogène Il existe plusieurs types de ballons-sondes Les ballons-sondes standard sont gonflés en général à l'hélium
et emportent des charges importantes en haute altitude. On utilise l'hydrogène dans les postes éloignés,
comme dans l'Arctique canadien, car il est facile et peu coûteux à produire par hydrolyse,
ce qui évite le transport coûteux d'hélium, mais sa manipulation est risquée plus. Le ballon est gonflé
et permettent ainsi à l'hélium de sortir au fur et à mesure de la montée. Ils peuvent atteindre jusqu'à 45 km d'altitude
Les ballons pressurisés gonflés à l'hélium. Ceux-ci sont constitués d'une enveloppe rigide les empêchant d'éclater.
et innovent avec les ballons hélium ou solaire en contrôlant l'altitude du ballon avec le moyen d'une soupape.
Digestion anaérobique Compostage Incinération Décharge Déchèterie Égout Centre d'enfouissement Épuration des eaux Méthanisation Minimisation de déchet Recyclage Séquestration du dioxyde de carbone Gestion des déchets radioactifs Traitement biomécanique
Gaz fluoré-Wikipédia Gaz fluoré Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Gaz fluorés
Aller à: Navigation, rechercher Les gaz fluorés font partie de la catégorie des fluorocarbures (FC. Ce sont des gaz a effet de serre et/ou
qui dégradent la couche stratosphérique d'ozone qui protège la vie terrestre d'un excès d'ultraviolets
Sommaire 1 Types de gaz 2 Origine essentiellement anthropique 3 Impacts environnementaux 4 Règlementation 5 Alternatives?
6 Nomenclature 7 Voir aussi 7. 1 Bibliographie 7. 2 Articles connexes 7. 3 Liens externes 7. 4 Notes et références
modifier Types de gaz Ils sont classés communément en 5 catégories Les chlorofluorocarbures (CFC) Les hydrochlorofluorocarbures (HCFC) Les hydrofluorocarbures (HFC) Les perfluorocarbures (PFC) L'hexafluorure de soufre (SF 6) Il existe aussi certaines autres catégories de gaz fluorés, moins présentes sur le plan environnemental,
que sont les bromofluorocarbures, les éthers fluorés le trifluorure d'azote (NF 3), modifier Origine essentiellement anthropique
À l'exception du chlorure de méthyle (CH 3 Cl) d'origine marine, tous les gaz de ces 5 catégories sont d'origine synthétique. 1
modifier Impacts environnementaux Ces derniers, outre qu'ils détruisent l'ozone, agissent comme gaz à effet de serre (GES)
et participent donc au réchauffement climatique de la planète Bien que ces gaz ne soient émis qu'en petites quantités(<2%des GES au Canada) 2,
ils possèdent de très bonnes espérances de vie dans l'atmosphère, de sorte que leur potentiel de réchauffement planétaire (PRP-100 ans) est élevé très
Ces gaz ont donc un effet durable dans l'atmosphère et leur accumulation suscite beaucoup d'intérêt auprès des groupes environnementaux
modifier Règlementation L'utilisation des CFC et des HCFC a été bannie lors du Protocole de montréal (1987)
en raison du fait que ces derniers avaient un effet néfaste sur la diminution de la couche d'ozone.
La radiation de ces gaz par les rayons ultraviolets dans l'atmosphère libère du chlore radicalaire,
ce dernier catalysant la décomposition de l'ozone (O 3) en dioxygène (O 2 L'union européenne a émis quant à elle un plan de régulation concret sur les gaz fluorés.
Le règlement adopté en mai 2006 impose en Europe des normes visant à réduire les émissions de certains GES fluorés.
Les États-membres doivent veiller à assurer un meilleur confinement des gaz fluorés ainsi qu'à bannir certaines applications spécifiques de ces gaz. Le confinement inclut entre autres la nécessité de prendre toutes les mesures techniquement
et économiquement possibles pour empêcher ou réduire au maximum les fuites de ces gaz dans les appareils les utilisant,
assurer une étanchéité maximale de ces appareils, que les systèmes contenant plus de 3 kg de gaz fluorés soient registrés et
que ceux contenant plus de 300 kg de gaz fluorés soient équipés de systèmes de détection des fuites.
Les autres mesures apportées par ce règlement incluent notamment l'étiquetage obligatoire des équipements et des produits contenant des gaz fluorés,
une meilleure formation du personnel manipulant ces équipements, des normes de récupération lorsque possible ainsi que la mise en place d'un registre surveillant les utilisateurs de gaz fluorés. certaines restrictions d'usage
et de commercialisation sont ou seront mises en place pour certaines applications des gaz fluorés, notamment l'interdiction du SF 6 pour le remplissage des pneumatiques automobiles (juillet 2007) ainsi que pour le moulage sous pression du magnésium (janvier 2008.
3 Cinq règlements 4 ont été adoptés le 2 avril 2008 en application du règlement (CE) n°842/2006 du 17 mai 2006 relatif à certains gaz à effet de serre fluorés (GESF.
Un sixième 5 établit le modèle notification des programmes de formation et de certification des Etats membres
modifier Alternatives Puisque les atomes de chlore présents dans les CFC et les HCFC sont responsables de l'effet destructeur sur la couche d'ozone,
ces derniers ont été remplacés majoritairement par les HFC, des composés ne contenant que des atomes de carbone, de fluor et d'hydrogène (sans chlore).
Les HFC n'étaient utilisés pratiquement pas avant la mise en application du Protocole de montréal et leur utilisation se veut une bonne alternative par rapport aux CFC.
De par le fait qu'ils ne contiennent pas d'atome de chlore, les PFC et le SF 6 sont eux aussi non dangereux pour la couche d'ozone. 6
et les HCFC se sont tournées vers les HFC comme gaz de remplacements Les émissions de CFC sont interdites aujourd'hui et donc très fortement réduites,
Outre le Protocole de montréal, diverses solutions ont été proposées pour diminuer les émissions des gaz fluorés. Le Protocole de kyoto propose une réduction des émissions de GES de 5. 2%à l'échelle mondiale en 2012 par rapport aux niveaux enregistrés en 1990,
Bien que les gaz fluorés font partie des 6 types de gaz visés par le Protocole de kyoto (le CO 2, le CH 4
le N 2 O, les HFC, les PFC et le SF 6), ce dernier ne présente aucune norme concrète quant à la régulation des gaz fluorés en particulier
que les gaz fluorés visés par le Protocole de kyoto et par les divers organismes de protection de l'environnement ne doivent pas nécessairement être gérés selon les mêmes normes et quotas que le CO 2 et les autres GES émis en plus grandes quantités.
Les gaz fluorés sont produits pour des usages spécifiques et la majorité d'entre eux ne présentent aucune alternative
ou solution de rechange, de sorte qu'il ne serait pas pertinent de forcer à restreindre sans retenue leurs émissions comme c'est le cas pour le CO 2,
qui lui est produit dans plusieurs vastes domaines et présente plusieurs solutions de rechange. De plus, les gaz fluorés utilisés dans l'industrie du froid offrent une efficacité énergétique impressionnante,
à un tel point où l'émission de ces derniers dans l'atmosphère peut très bien être compensée par la réduction de consommation d'énergie
La nomenclature des gaz fluorés suit le modèle de type XYZ-c0123b4a, où chacun des chiffres et lettres représentent
Nombre d'atomes de d'hydrogène+1 3: Nombre d'atomes de fluor b4: Nombre d'atomes de chlore remplacés par des atomes de brome (omis si zéro
a: Lettre ajoutée pour identifier les isomères modifier Voir aussi Fluor, Gaz à effet de serre, Protocole de kyoto modifier Bibliographie
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#CITEPA-Sources de pollution#Environment Canada-GHG-Rapport d'inventaire national 1990-2004-Sources et puits de gaz à effet de serre au Canada#SCADPLUS:
2°)les systèmes de protection contre l'incendie et les extincteurs contenant certains gaz fluorés, 3°)les appareillages de connexion à haute tension, 4°)la récupération de certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus
4°)récupérer certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus dans des équipements,
5°)la climatisation de certains véhicules à moteur contenant certains de ces gaz#Règlement (CE) n°308/2008 de la Commission du 2 avril 2008 établissant un modèle de notification des programmes de formation et de certification des États
Class I Ozone-Depleting Substances#Rapport d'inventaire national 1990-2004-Sources et puits de gaz à effet de serre au Canada#CITEPA-Données annuelles nationales-GES
Gaz Composé du fluor Catégories cachées: Portail: Chimie/Articles liés Portail: Froid et climatisation/Articles liés
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