gaz

http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergie_%C3%A9olienne

Les centrales à combustible fossile (charbon, fioul, gaz) peuvent également assurer une production de fond dite de base,

lorsqu'elle fonctionne au gaz), ce qui explique l'utilisation du nucléaire comme fournisseur de base

soit de moyens de stockage de l'énergie produite (batteries, stockage hydraulique ou plus récemment, hydrogène

Aux États-unis, une entreprise conçoit de nouvelles éoliennes qui produisent de l'air comprimé au lieu de l'électricité. 52 Dans la nacelle des éoliennes au lieu d'un alternateur se trouve donc un compresseur d'air.

L'air comprimé est stocké et permet de faire tourner un alternateur aux moments où les besoins se font le plus sentir.

Du point de vue du stockage de l'énergie, cette façon de faire impose une conversion d'énergie (de l'air comprimé vers l'électricité, avec un rendement réduit),

Certains pensent même que l'on pourrait utiliser directement l'air comprimé ainsi produit pour alimenter des voitures automobiles propulsées avec ce fluide

La compagnie norvégienne Norsk hydro, spécialiste dans l'exploitation pétrolière et gazière offshore, développe un concept issu des plateformes pétrolières flottantes.

qui ne produit directement ni dioxyde de carbone, ni dioxyde de soufre, ni fines particules, ni déchets radioactifs à vie longue,

La plupart du temps, la nécessité d'assurer la constance de la production électrique oblige à coupler un parc éolien avec d'autres sources d'électricité disponibles immédiatement, à la demande telles que les énergies hydrauliques (barrages) ou fossiles (centrales à charbon ou à gaz) par exemple.

la production électrique n'est au final pas exempte d'émission de dioxyde de carbone mais néanmoins moins polluante qu'un réseau d'énergie totalement fossile

l'énergie excédentaire sert à produire de l'hydrogène par électrolyse et en cas de temps calme une génératrice à gaz adaptée pour utiliser de l'hydrogène prend le relais. Une pile à combustible est utilisée également pour reconvertir l'énergie chimique en électricité

mais la technologie n'est pas encore assez mature pour une utilisation non expérimentale dans un site isolé.

Pour les tenants de l'Économie hydrogène tels l'économiste Jeremy Rifkin les énergie renouvelables comme le vent ne doivent d'ailleurs être considérées que comme des sources d'hydrogène, le problème de leur absence de souplesse n'intervenant alors plus sur la consommation finale

Le coût en 2006 87 du gaz naturel est de 4, 5 c# /kwh, celui du fioul domestique de 6, 5 c# /kwh, celui du propane de 9,

mais ses émissions de CO 2 par Kwh et par habitant sont les onzièmes plus élevées d'Europe 95.

qui émettent de très gros volumes de CO 2; Certains y voient là que l'éolien augmente le CO 2,

sauf à lui associer un parc de barrages permettant le pompage massif en heures creuses, mais tous les sites viables des pays développés sont équipés déjà pour passer les pointes de consommation:

divisant par 3 son effet anti-CO2. réf. nécessaire Pour éviter ce gaspillage, il faut que cette énergie aléatoire soit utilisée par des clients

qui acceptent une fourniture aléatoire (chauffage d'appoint) à prix au plus égal à celui du gaz/fuel augmenté de la perte due au rendement de la chaudière (1/80%=x1. 25).

à propos des éoliennes#Sondage Louis harris-28 avril 2005#Sondage BVA juillet 2008#Emissions 2007 de CO2 dans L'union européenne#pdf Étude IFP-15 mars 2006.

qui affiche des émissions de gaz à effet de serre per capita de 16%supérieures à celles du Danemark.-Greenhouse gas emission trends and projections in Europe 2007#pdf Scénario énergétique tendanciel

http://fr.wikipedia.org/wiki/Surp%C3%AAche

On craint enfin une accélération de l'acidification des océans induite par le CO 2, qui pourrait aggraver ces problèmes

quand elles manquent d'oxygène, pourrissent et tombent au fond. Cette base de donnée valorise aussi les données scientifiques rapportées par des expéditions ancienne 17.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Effluent

métaux provenant des gaz d'échappement des véhicules, etc..)Entrées d'eau de mer (sel, micro-organismes, volumes élevés;

les indicateurs les plus courants sont la demande biologique en oxygène (DBO5) et la demande chimique en oxygène (DCO),

Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure

Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution

http://fr.wikipedia.org/wiki/Eutrophisation

1 Les causes de l'eutrophisation 2 Faibles doses d'azote et biodiversité 3 Milieux touchés 4 Le processus 5 Effets 5. 1 Coûts économiques 6

azote (des nitrates par exemple), carbone (carbonates, hydrogénocarbonates, matières organiques...et phosphore notamment. Le phosphore étant généralement le facteur limitant dans les milieux aquatiques naturels (loi de Liebig),

des épandages agricoles excessivement riches en engrais (azote et phosphore) des rejets industriels ou urbains riches en nitrates, ammonium, matière organique non traitée,

que la pêche en mer est aussi à l'origine d'un impact important sur le cycle marin de l'azote

modifier Faibles doses d'azote et biodiversité Une étude 1 longue (sur 20 ans) a montré

que les engrais azotés agricoles ont aussi un impact négatif sur la biodiversité même utilisés en faible quantité.

Les chercheurs ont comparé la biodiversité de parcelles agricoles fertilisées avec de faibles doses d'azote,

Le nombre d'espèces végétales des parcelles ayant reçu de faibles doses d'azote a chuté de 17%par rapport aux parcelles-témoins.

puisque sur les parcelles où l'apport d'azote a été interrompu après 10 ans, un redressement significatif du nombre d'espèces a été observé

en particulier à cause des apports d'azote principalement 2. Une centaine de zones mortes sont apparues en mer, en aval des estuaires.

des nutriments phosphorés et azotées, notamment des orthophosphates et nitrate, sont déversés en grande quantité dans le milieu aquatique;

qui consomment de l'oxygène dissout. Le dioxygène étant limité très dans l'eau (environ 30 fois moins que dans le même volume d'air),

celui-ci est épuisé rapidement. Le développement éventuel de plantes flottantes#telles les lentilles d'eau (Lemna sp. empêche le passage de la lumière donc la photosynthèse dans les couches d'eau inférieures,

le milieu devient alors facilement hypoxique puis anoxique, favorable à l'apparition de composés réducteurs et de gaz délétères (thiols, méthane;

#dont la décomposition, consommatrice d'oxygène, amplifie le déséquilibre. modifier Effets Les eaux lentes polluées par les nitrates sont propices au développement des lentilles

et piéger les bulles de gaz. Ce type de bloom ne dure généralement pas plus de deux semaines

Outre le gaspillage d'argent dû au lessivage des engrais chimiques, une évaluation porte à 2, 2 milliards de dollars (1, 75 milliards d'euros) le coût annuel de l'eutrophisation par l'azote et le phosphore aux USA,

Dans ce pays, 90%des rivières dépassaient pour leur taux d'azote et de phosphore les seuils de l'EPA en 2007;

Riche en azote et phosphore, l'urine des habitants suffisait à fortement dégrader la qualité du milieu aquatique.

mieux éliminer l'azote et le phosphore dans des stations d'épuration (qui peuvent être équipées de procédés de dénitrification et de déphosphatation).

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http://fr.wikipedia.org/wiki/Pesticide

Des stabilisateurs (anti-oxygène et tampon ph) sont inclus pour les rendre compatibles avec d'autres préparations.

les matières actives solides, insolubles dans l'eau sont maintenues en suspension concentrée dans l'eau, en présence de mouillants, de dispersants, d'épaississants (bentonite, silice) ou d'agent anti-redéposition, d'antigel (éthylène glycol, urée) d'antimoussants

qui résulte de l'attraction des molécules de matière active en phase gazeuse ou en solution dans la phase liquide du sol par les surfaces des constituants minéraux et organiques du sol.

Une molécule adsorbée n'est plus en solution dans la phase liquide ou gazeuse. N'étant plus disponible,

Les processus de dégradation des matières actives aboutissent finalement à l'obtention de molécules minérales telles que H 2 O, CO 2,

Les pesticides les plus fréquents étaient dans cette étude le 1, 1-dichloro-2, 2 bis (p-chlorophényl)- éthylène (DDE) à 92,7,

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http://fr.wikipedia.org/wiki/Trou_dans_la_couche_d%27ozone

Concentration d'ozone au dessus de l'hémisphère sud La couche d'ozone ou ozonosphère désigne la partie de la stratosphère contenant une quantité relativement importante d'ozone (concentration de l'ordre de un pour cent mille.

Son existence est démontrée en 1913 par Henri buisson et Charles Fabry grâce à son interféromètre optique. Cet ozone est produit par l'action du rayonnement solaire sur les molécules de dioxygène à haute altitude (entre 20 et 50 km d'altitude

À cette haute altitude, la couche d'ozone a pour effet d'absorber la plus grande partie du rayonnement solaire ultraviolet,

le bon ozone présent dans la couche stratosphérique (objet de cet article), bon car il nous protège des rayons UV-C (ultraviolet;

le mauvais ozone présent dès la couche basse de l'atmosphère (troposphère: du sol jusqu'à environ 20 km d'altitude), mauvais car c'est celui

lorsque l'atmosphère de la Terre était dépourvue de dioxygène (et donc d'ozone À la fin des années 1970, des recherches scientifiques en Antarctique ont mis en évidence une diminution périodique de l'ozone dans cette région polaire.

Ce que l'on a appelé le trou de la couche d'ozone. Il se forme au printemps dans l'Antarctique (à la fin de la nuit polaire)

1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles

de chlore 1. 3. 2 Les chlorofluorocarbures 1. 3. 2. 1 Diffusion dans la basse atmosphère 1. 3. 2. 2 Accumulation dans la stratosphère 1. 4

Bilan 2 Données sur la couche d'ozone 2. 1 Perte continue d'ozone en Antarctique 2. 2 Perte d'ozone en Arctique 3 L'action des ultraviolets sur les organismes vivants

modifier L'ozone stratosphérique Cet ozone stratosphérique qui s'étend entre 20 et 50 km d'altitude,

est en réalité très dilué dans l'atmosphère locale. De l'ordre de quelques ppm à quelques dizaines de ppm dans la couche d'ozone elle-même,

qui est un mélange gazeux à faible pression En fait si cet ozone était regroupé, concentré à l'état pur,

il aurait dans les conditions normales de température et de pression (c'est-à-dire les conditions moyennes à la surface de la Terre) une épaisseur de seulement 3 mm,

L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène

et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,

doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:

l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3

Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produise de l'ozone Mais puisque tout l'oxygène n'est transformé pas en ozone dans ce processus,

il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue,

il y a plus de 2 milliards d'années, lorsque l'oxygène est devenu permanent avec une concentration de l'ordre du pourcent.

La concentration observée aujourd'hui résulte d'un équilibre entre la production d'ozone par le rayonnement solaire,

et certains processus de destruction: tout l'ozone produit en trop plein du réservoir est détruit.

C'est ce que l'on appelle un équilibre dynamique D'autres études, menées à l'aide de ballons évoluant à haute altitude

et de satellites météorologiques, ont révélé que la proportion d'ozone au dessus de l'Antarctique est en baisse.

Des vols au dessus de l'Arctique ont mis en évidence des problèmes similaires dans cette région

Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène

la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène

Mais l'ensemble de ces deux réactions ne peut rendre compte que de 20%de la destruction naturelle de l'ozone,

Ce problème met en évidence la fragilité de l'équilibre de l'ozone. En effet, si les deux réactions ci-dessus avaient pu suffire à compenser la surproduction d'ozone,

l'équilibre de ce dernier ne dépendrait que de la quantité de dioxygène présent dans la haute atmosphère,

et cet équilibre aurait été difficilement perturbable, mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés

et les oxydes d'azotes (NOX) contribuent également à cette destruction modifier L'action des composés chlorés

les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2

modifier Les sources naturelles de chlore La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.

La concentration ne dépasse pas 0, 6 milliardième: c'est à cela que se limite le fond naturel de chlore dans l'atmosphère

modifier Les chlorofluorocarbures Inventés dans les années 1930, les chlorofluorocarbures ont connu un développement important à partir des années 1950 à cause de leurs propriétés remarquables (ininflammables, facilement compressibles, non solubles) et,

Utilisés principalement dans l'industrie du froid, dans les bombes aérosols comme propulseur, en solvants pour l'industrie électronique, dans les mousses synthétiques et les agents extincteurs;

Ainsi, la quantité de chlore naturellement présente dans la stratosphère est d'environ 0, 6 milliardième,

alors qu'aujourd'hui la proportion totale de chlore atteint 3, 5 milliardièmes. Elle a été multipliée par 5 en 20 ans,

En hiver, la destruction d'ozone est nulle. Au printemps, elle est très importante car il y a déjà des UV, beaucoup de cristaux de glace dans la stratosphère et parce que la circulation atmosphérique,

le vortex polaire autour de l'Antarctique, empêche le remplacement de l'ozone détruit Dès la fin du printemps, l'amincissement est moins important

qui apporte de l'ozone modifier Données sur la couche d'ozone modifier Perte continue d'ozone en Antarctique

Carte du trou d'ozone au dessus de l'antarctique en octobre 1987 La couche d'ozone est observée aujourd'hui par un réseau de stations au sol

et au moyen de satellites artificiels construits, entre autres, par la NASA (USA). Les variations pluriannuelles depuis 1957 de l'épaisseur de la couche d'ozone peuvent

que l'alerte a été donnée avec la découverte d'une diminution importante de la concentration d'ozone au cours des mois de septembre et d'octobre au dessus du continent Antarctique.

Une réduction de près de 50%du contenu total d'ozone était observée, se produisant au cours du printemps austral

Depuis la fin des années 1970, l'épaisseur de l'ozone est passée, en certains endroits, de l'équivalent de 3 mm à 2 et même 1, 5 mm aujourd'hui, en moyenne pour le mois d'octobre

que l'on nomme trou d'ozone ou trou dans la couche d'ozone En 2000,2001 et 2003, le trou dans la couche d'ozone a atteint une superficie jamais observée avant 2000,

que prévu, en raison probablement de l'utilisation persistante de gaz interdits, de type CFC,

Ces dernières, avec d'autres émetteurs de gaz à effet de serre, contribuent en réchauffant les basses couches de l'atmosphère à priver les hautes couches d'une partie des calories provenant du rayonnement du sol.

or le froid intensifie les réactions chimiques de destruction de l'ozone réf. nécessaire modifier Perte d'ozone en Arctique

Dans l'Océan arctique, l'ampleur du phénomène n'atteint pas encore celle qui est observée dans l'hémisphère Sud

Le fait que la perte d'ozone, si importante en Antarctique, soit moindre au dessus de l'Arctique découle des différences climatiques entre ces deux régions.

Le satellite Metop-A a observé le trou d'ozone en 2007 modifier L'action des ultraviolets sur les organismes vivants

ou d'interdiction de certains gaz détruisant la couche d'ozone. modifier L'avenir Les délégués de 190 pays réunis à Montréal le 12 septembre 2007 ont pu saluer, 20 ans après la signature du protocole, la réussite du projet

qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut

donc permettre la destruction d'un très grand nombre de molécules d'ozone (de l'ordre de 10 000 à 100 000).

qu'en milliardièmes peuvent suffire à contrôler chimiquement l'équilibre de l'ozone, dont l'abondance relative est pourtant mille fois supérieure.#

#Ryan Ken G. et al, Historical ozone concentrations and flavonoid levels in herbarium specimens of the Antarctic moss Bryum argenteum, périodique

Gérard Mégie, L'ozone stratosphérique, Tec & Doc Lavoisier, coll. Rapport de l'Académie des sciences, 1998,271 p. ISBN 2743002565) présentation en ligne.

Patrick Aimedieu, L'ozone stratosphérique, Presses universitaires de france, coll. Que sais-je? 1996,127 p. ISBN 2130474438. modifier Voir aussi

Atmosphère terrestre Gordon Dobson Ozone troposphérique modifier Liens externes Sur les autres projets Wikimédia Couche d'ozone sur Wikimedia Commons (ressources multimédia

L'ozone stratosphérique sur Environnement Canada Programme des Nations unies pour l'Environnement-Secrétariat de l'Ozone sur UNEP La production de gaz qui appauvrissent la couche d'ozone en France sur IFEN Voir le trou dans la couche d'ozone en temps réel d'après des données de satellites de la NASA sur NASA

Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution

http://fr.wikipedia.org/wiki/Ozone_stratosph%C3%A9rique

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