Concentration d'ozone au dessus de l'hémisphère sud La couche d'ozone ou ozonosphère désigne la partie de la stratosphère contenant une quantité relativement importante d'ozone (concentration de l'ordre de un pour cent mille.
Son existence est démontrée en 1913 par Henri buisson et Charles Fabry grâce à son interféromètre optique. Cet ozone est produit par l'action du rayonnement solaire sur les molécules de dioxygène à haute altitude (entre 20 et 50 km d'altitude
À cette haute altitude, la couche d'ozone a pour effet d'absorber la plus grande partie du rayonnement solaire ultraviolet,
le bon ozone présent dans la couche stratosphérique (objet de cet article), bon car il nous protège des rayons UV-C (ultraviolet;
le mauvais ozone présent dès la couche basse de l'atmosphère (troposphère: du sol jusqu'à environ 20 km d'altitude), mauvais car c'est celui
lorsque l'atmosphère de la Terre était dépourvue de dioxygène (et donc d'ozone À la fin des années 1970, des recherches scientifiques en Antarctique ont mis en évidence une diminution périodique de l'ozone dans cette région polaire.
Ce que l'on a appelé le trou de la couche d'ozone. Il se forme au printemps dans l'Antarctique (à la fin de la nuit polaire)
1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
de chlore 1. 3. 2 Les chlorofluorocarbures 1. 3. 2. 1 Diffusion dans la basse atmosphère 1. 3. 2. 2 Accumulation dans la stratosphère 1. 4
Bilan 2 Données sur la couche d'ozone 2. 1 Perte continue d'ozone en Antarctique 2. 2 Perte d'ozone en Arctique 3 L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
modifier L'ozone stratosphérique Cet ozone stratosphérique qui s'étend entre 20 et 50 km d'altitude,
est en réalité très dilué dans l'atmosphère locale. De l'ordre de quelques ppm à quelques dizaines de ppm dans la couche d'ozone elle-même,
qui est un mélange gazeux à faible pression En fait si cet ozone était regroupé, concentré à l'état pur,
il aurait dans les conditions normales de température et de pression (c'est-à-dire les conditions moyennes à la surface de la Terre) une épaisseur de seulement 3 mm,
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produise de l'ozone Mais puisque tout l'oxygène n'est transformé pas en ozone dans ce processus,
il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue,
il y a plus de 2 milliards d'années, lorsque l'oxygène est devenu permanent avec une concentration de l'ordre du pourcent.
La concentration observée aujourd'hui résulte d'un équilibre entre la production d'ozone par le rayonnement solaire,
et certains processus de destruction: tout l'ozone produit en trop plein du réservoir est détruit.
C'est ce que l'on appelle un équilibre dynamique D'autres études, menées à l'aide de ballons évoluant à haute altitude
et de satellites météorologiques, ont révélé que la proportion d'ozone au dessus de l'Antarctique est en baisse.
Des vols au dessus de l'Arctique ont mis en évidence des problèmes similaires dans cette région
modifier Un équilibre dynamique Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
O 3+rayonnement#O 2+O Durant la nuit et en particulier la nuit polaire, cette réaction n'existe pas
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
Mais l'ensemble de ces deux réactions ne peut rendre compte que de 20%de la destruction naturelle de l'ozone,
Ce problème met en évidence la fragilité de l'équilibre de l'ozone. En effet, si les deux réactions ci-dessus avaient pu suffire à compenser la surproduction d'ozone,
l'équilibre de ce dernier ne dépendrait que de la quantité de dioxygène présent dans la haute atmosphère,
et cet équilibre aurait été difficilement perturbable, mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés
et les oxydes d'azotes (NOX) contribuent également à cette destruction modifier L'action des composés chlorés
Parvenues dans la stratosphère, les molécules de composés chlorés sont décomposées par le rayonnement solaire, les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
modifier Les sources naturelles de chlore La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
La concentration ne dépasse pas 0, 6 milliardième: c'est à cela que se limite le fond naturel de chlore dans l'atmosphère
modifier Les chlorofluorocarbures Inventés dans les années 1930, les chlorofluorocarbures ont connu un développement important à partir des années 1950 à cause de leurs propriétés remarquables (ininflammables, facilement compressibles, non solubles) et,
comme ils n'ont qu'une faible réactivité chimique, on les croyait peu toxiques pour l'environnement.
Utilisés principalement dans l'industrie du froid, dans les bombes aérosols comme propulseur, en solvants pour l'industrie électronique, dans les mousses synthétiques et les agents extincteurs;
ils sont essentiellement dus à l'activité humaine La production des CFC est très importante.
Pour les deux principaux, le trichlorofluorométhane (CFC 11) et le dichlorofluorométhane (R 21), la production est passée de 50 000 à 100 000 t au début des années 1960 jusqu'à 500 000 t en 1999.
Cela représente une croissance de 5 à 6%par an, soit pratiquement un doublement de la quantité tous les dix ans
modifier Diffusion dans la basse atmosphère Les vents brassent l'atmosphère en permanence Horizontalement, avec un temps moyen de transport d'un pôle à l'autre de l'ordre de 2 ou 3 ans.
Verticalement, avec une homogénéisation de l'atmosphère jusqu'à 80 km d'altitude. En 2 à 3 ans, les CFC se retrouvent donc dans l'atmosphère sous toutes les latitudes,
aussi bien à l'équateur qu'aux pôles. Puis, en 15 ans, ils montent dans la haute atmosphère
modifier Accumulation dans la stratosphère À cela s'ajoute un autre effet, les CFC présents dans la stratosphère en 1997 sont ceux
qui ont été produits entre 1977 et 1982, ce qui ne représente que 40 %de ce qui a été produit jusqu'à ce jour
Du fait de ce retard, les effets des CFC produits ces dernières années se feront encore sentir dans 60 ans
Ainsi, la quantité de chlore naturellement présente dans la stratosphère est d'environ 0, 6 milliardième,
alors qu'aujourd'hui la proportion totale de chlore atteint 3, 5 milliardièmes. Elle a été multipliée par 5 en 20 ans,
En hiver, la destruction d'ozone est nulle. Au printemps, elle est très importante car il y a déjà des UV, beaucoup de cristaux de glace dans la stratosphère et parce que la circulation atmosphérique,
le vortex polaire autour de l'Antarctique, empêche le remplacement de l'ozone détruit Dès la fin du printemps, l'amincissement est moins important
parce que la quantité de cristaux de glace diminue, et aussi parce que la circulation atmosphérique change: il y a alors un mélange entre l'air antarctique et l'air venu du nord
qui apporte de l'ozone modifier Données sur la couche d'ozone modifier Perte continue d'ozone en Antarctique
Carte du trou d'ozone au dessus de l'antarctique en octobre 1987 La couche d'ozone est observée aujourd'hui par un réseau de stations au sol
et au moyen de satellites artificiels construits, entre autres, par la NASA (USA). Les variations pluriannuelles depuis 1957 de l'épaisseur de la couche d'ozone peuvent
aussi être mesurées par le taux de flavonoïdes contenus dans des mousses (notamment Bryum argenteum) conservées dans des herbiers 3
C'est en 1985 que l'alerte a été donnée avec la découverte d'une diminution importante de la concentration d'ozone au cours des mois de septembre et d'octobre au dessus du continent Antarctique.
Une réduction de près de 50%du contenu total d'ozone était observée, se produisant au cours du printemps austral
et couvrant toute la surface de l'Antarctique Depuis la fin des années 1970, l'épaisseur de l'ozone est passée, en certains endroits, de l'équivalent de 3 mm à 2 et même 1, 5 mm aujourd'hui, en moyenne pour le mois d'octobre
C'est cette diminution relative de l'épaisseur de la couche d'ozone stratosphérique (par rapport à son épaisseur standard ou initiale de 300 DU),
que l'on nomme trou d'ozone ou trou dans la couche d'ozone En 2000,2001 et 2003, le trou dans la couche d'ozone a atteint une superficie jamais observée avant 2000,
que prévu, en raison probablement de l'utilisation persistante de gaz interdits, de type CFC,
Ces dernières, avec d'autres émetteurs de gaz à effet de serre, contribuent en réchauffant les basses couches de l'atmosphère à priver les hautes couches d'une partie des calories provenant du rayonnement du sol.
or le froid intensifie les réactions chimiques de destruction de l'ozone réf. nécessaire modifier Perte d'ozone en Arctique
Dans l'Océan arctique, l'ampleur du phénomène n'atteint pas encore celle qui est observée dans l'hémisphère Sud
Le fait que la perte d'ozone, si importante en Antarctique, soit moindre au dessus de l'Arctique découle des différences climatiques entre ces deux régions.
Le satellite Metop-A a observé le trou d'ozone en 2007 modifier L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
ils détériorent l'ADN des cellules, ce qui dérègle leurs activités biologiques (ex: cancer) ou les détruit (coup de soleil.
L'union européenne a proposé en 1989 une interdiction totale de l'utilisation des CFC durant les années 1990,
ou d'interdiction de certains gaz détruisant la couche d'ozone. modifier L'avenir Les délégués de 190 pays réunis à Montréal le 12 septembre 2007 ont pu saluer, 20 ans après la signature du protocole, la réussite du projet
qui se concrétise par un arrêt total de la production des chlorofluorocarbures prévu en 2010 et une estimation optimiste de la communauté scientifique:
Il était prévu d'éliminer les hydrochlorofluorocarbures, les principaux substituts des chlorofluorocarbures, d'ici à 2020 pour les pays industrialisés et 2040 pour les pays en voie de développement.
la production de ces substances sera gelée en 2013 à son niveau moyen de 2009-2010.
#Catalytique signifie que le constituant qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
donc permettre la destruction d'un très grand nombre de molécules d'ozone (de l'ordre de 10 000 à 100 000).
Dès lors, des constituants dont l'abondance relative ne se chiffre pourtant qu'en milliardièmes peuvent suffire à contrôler chimiquement l'équilibre de l'ozone,
dont l'abondance relative est pourtant mille fois supérieure.##Ryan Ken G. et al, Historical ozone concentrations and flavonoid levels in herbarium specimens of the Antarctic moss Bryum argenteum, périodique
Global change biology, volume 15, p. 1694-1702,2009#L'arrivée des ultraviolets provoque non seulement des cancers de la peau,
mais aussi des mutations de l'ADN des organismes vivants. Ces modifications consistent en la réalisation d'une nouvelle liaison, notamment entre deux thymines situées sur le même brin d'ADN.
Ces deux thymines forment alors un dimère de thymine qui perturbe le fonctionnement des cellules de peau et
qui peut provoquer leur mort. Toutefois ces cellules possèdent un mécanisme de réparation (NER) capable de dissocier les dimères de thymines éventuellement formés après une exposition aux UV
modifier Bibliographie Gérard Mégie, L'ozone stratosphérique, Tec & Doc Lavoisier, coll. Rapport de l'Académie des sciences, 1998,271 p. ISBN 2743002565) présentation en ligne.
Patrick Aimedieu, L'ozone stratosphérique, Presses universitaires de france, coll. Que sais-je? 1996,127 p. ISBN 2130474438. modifier Voir aussi
Atmosphère terrestre Gordon Dobson Ozone troposphérique modifier Liens externes Sur les autres projets Wikimédia Couche d'ozone sur Wikimedia Commons (ressources multimédia
L'ozone stratosphérique sur Environnement Canada Programme des Nations unies pour l'Environnement-Secrétariat de l'Ozone sur UNEP La production de gaz qui appauvrissent la couche d'ozone en France sur IFEN Voir le trou dans la couche d'ozone en temps réel d'après des données de satellites de la NASA sur NASA
v d m Pollution Pollution de l'air Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Pollution de l'eau Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Pollution du sol Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Autres types de pollution Pollution lumineuse#Pollution sonore#Pollution visuelle Législations Clean Air Act#Clean Water Act#Protocole de kyoto#Water Pollution Control Act#Protocole de montréal
Principales organisations DEFRA#ADEME#Environmental Protection Agency#Global Atmosphere Watch#Greenpeace#National Ambient Air Quality Standards
Redirigé depuis Ozone stratosphérique Aller à: Navigation, rechercher Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (mai 2009
Concentration d'ozone au dessus de l'hémisphère sud La couche d'ozone ou ozonosphère désigne la partie de la stratosphère contenant une quantité relativement importante d'ozone (concentration de l'ordre de un pour cent mille.
Son existence est démontrée en 1913 par Henri buisson et Charles Fabry grâce à son interféromètre optique. Cet ozone est produit par l'action du rayonnement solaire sur les molécules de dioxygène à haute altitude (entre 20 et 50 km d'altitude
À cette haute altitude, la couche d'ozone a pour effet d'absorber la plus grande partie du rayonnement solaire ultraviolet,
le bon ozone présent dans la couche stratosphérique (objet de cet article), bon car il nous protège des rayons UV-C (ultraviolet;
le mauvais ozone présent dès la couche basse de l'atmosphère (troposphère: du sol jusqu'à environ 20 km d'altitude), mauvais car c'est celui
lorsque l'atmosphère de la Terre était dépourvue de dioxygène (et donc d'ozone À la fin des années 1970, des recherches scientifiques en Antarctique ont mis en évidence une diminution périodique de l'ozone dans cette région polaire.
Ce que l'on a appelé le trou de la couche d'ozone. Il se forme au printemps dans l'Antarctique (à la fin de la nuit polaire)
1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
de chlore 1. 3. 2 Les chlorofluorocarbures 1. 3. 2. 1 Diffusion dans la basse atmosphère 1. 3. 2. 2 Accumulation dans la stratosphère 1. 4
Bilan 2 Données sur la couche d'ozone 2. 1 Perte continue d'ozone en Antarctique 2. 2 Perte d'ozone en Arctique 3 L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
modifier L'ozone stratosphérique Cet ozone stratosphérique qui s'étend entre 20 et 50 km d'altitude,
est en réalité très dilué dans l'atmosphère locale. De l'ordre de quelques ppm à quelques dizaines de ppm dans la couche d'ozone elle-même,
qui est un mélange gazeux à faible pression En fait si cet ozone était regroupé, concentré à l'état pur,
il aurait dans les conditions normales de température et de pression (c'est-à-dire les conditions moyennes à la surface de la Terre) une épaisseur de seulement 3 mm,
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produise de l'ozone Mais puisque tout l'oxygène n'est transformé pas en ozone dans ce processus,
il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue,
il y a plus de 2 milliards d'années, lorsque l'oxygène est devenu permanent avec une concentration de l'ordre du pourcent.
La concentration observée aujourd'hui résulte d'un équilibre entre la production d'ozone par le rayonnement solaire,
et certains processus de destruction: tout l'ozone produit en trop plein du réservoir est détruit.
C'est ce que l'on appelle un équilibre dynamique D'autres études, menées à l'aide de ballons évoluant à haute altitude
et de satellites météorologiques, ont révélé que la proportion d'ozone au dessus de l'Antarctique est en baisse.
Des vols au dessus de l'Arctique ont mis en évidence des problèmes similaires dans cette région
modifier Un équilibre dynamique Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
O 3+rayonnement#O 2+O Durant la nuit et en particulier la nuit polaire, cette réaction n'existe pas
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
Mais l'ensemble de ces deux réactions ne peut rendre compte que de 20%de la destruction naturelle de l'ozone,
Ce problème met en évidence la fragilité de l'équilibre de l'ozone. En effet, si les deux réactions ci-dessus avaient pu suffire à compenser la surproduction d'ozone,
l'équilibre de ce dernier ne dépendrait que de la quantité de dioxygène présent dans la haute atmosphère,
et cet équilibre aurait été difficilement perturbable, mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés
et les oxydes d'azotes (NOX) contribuent également à cette destruction modifier L'action des composés chlorés
Parvenues dans la stratosphère, les molécules de composés chlorés sont décomposées par le rayonnement solaire, les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
modifier Les sources naturelles de chlore La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
La concentration ne dépasse pas 0, 6 milliardième: c'est à cela que se limite le fond naturel de chlore dans l'atmosphère
modifier Les chlorofluorocarbures Inventés dans les années 1930, les chlorofluorocarbures ont connu un développement important à partir des années 1950 à cause de leurs propriétés remarquables (ininflammables, facilement compressibles, non solubles) et,
comme ils n'ont qu'une faible réactivité chimique, on les croyait peu toxiques pour l'environnement.
Utilisés principalement dans l'industrie du froid, dans les bombes aérosols comme propulseur, en solvants pour l'industrie électronique, dans les mousses synthétiques et les agents extincteurs;
ils sont essentiellement dus à l'activité humaine La production des CFC est très importante.
Pour les deux principaux, le trichlorofluorométhane (CFC 11) et le dichlorofluorométhane (R 21), la production est passée de 50 000 à 100 000 t au début des années 1960 jusqu'à 500 000 t en 1999.
Cela représente une croissance de 5 à 6%par an, soit pratiquement un doublement de la quantité tous les dix ans
modifier Diffusion dans la basse atmosphère Les vents brassent l'atmosphère en permanence Horizontalement, avec un temps moyen de transport d'un pôle à l'autre de l'ordre de 2 ou 3 ans.
Verticalement, avec une homogénéisation de l'atmosphère jusqu'à 80 km d'altitude. En 2 à 3 ans, les CFC se retrouvent donc dans l'atmosphère sous toutes les latitudes,
aussi bien à l'équateur qu'aux pôles. Puis, en 15 ans, ils montent dans la haute atmosphère
modifier Accumulation dans la stratosphère À cela s'ajoute un autre effet, les CFC présents dans la stratosphère en 1997 sont ceux
qui ont été produits entre 1977 et 1982, ce qui ne représente que 40 %de ce qui a été produit jusqu'à ce jour
Du fait de ce retard, les effets des CFC produits ces dernières années se feront encore sentir dans 60 ans
Ainsi, la quantité de chlore naturellement présente dans la stratosphère est d'environ 0, 6 milliardième,
alors qu'aujourd'hui la proportion totale de chlore atteint 3, 5 milliardièmes. Elle a été multipliée par 5 en 20 ans,
En hiver, la destruction d'ozone est nulle. Au printemps, elle est très importante car il y a déjà des UV, beaucoup de cristaux de glace dans la stratosphère et parce que la circulation atmosphérique,
le vortex polaire autour de l'Antarctique, empêche le remplacement de l'ozone détruit Dès la fin du printemps, l'amincissement est moins important
parce que la quantité de cristaux de glace diminue, et aussi parce que la circulation atmosphérique change: il y a alors un mélange entre l'air antarctique et l'air venu du nord
qui apporte de l'ozone modifier Données sur la couche d'ozone modifier Perte continue d'ozone en Antarctique
Carte du trou d'ozone au dessus de l'antarctique en octobre 1987 La couche d'ozone est observée aujourd'hui par un réseau de stations au sol
et au moyen de satellites artificiels construits, entre autres, par la NASA (USA). Les variations pluriannuelles depuis 1957 de l'épaisseur de la couche d'ozone peuvent
aussi être mesurées par le taux de flavonoïdes contenus dans des mousses (notamment Bryum argenteum) conservées dans des herbiers 3
C'est en 1985 que l'alerte a été donnée avec la découverte d'une diminution importante de la concentration d'ozone au cours des mois de septembre et d'octobre au dessus du continent Antarctique.
Une réduction de près de 50%du contenu total d'ozone était observée, se produisant au cours du printemps austral
et couvrant toute la surface de l'Antarctique Depuis la fin des années 1970, l'épaisseur de l'ozone est passée, en certains endroits, de l'équivalent de 3 mm à 2 et même 1, 5 mm aujourd'hui, en moyenne pour le mois d'octobre
C'est cette diminution relative de l'épaisseur de la couche d'ozone stratosphérique (par rapport à son épaisseur standard ou initiale de 300 DU),
que l'on nomme trou d'ozone ou trou dans la couche d'ozone En 2000,2001 et 2003, le trou dans la couche d'ozone a atteint une superficie jamais observée avant 2000,
que prévu, en raison probablement de l'utilisation persistante de gaz interdits, de type CFC,
Ces dernières, avec d'autres émetteurs de gaz à effet de serre, contribuent en réchauffant les basses couches de l'atmosphère à priver les hautes couches d'une partie des calories provenant du rayonnement du sol.
or le froid intensifie les réactions chimiques de destruction de l'ozone réf. nécessaire modifier Perte d'ozone en Arctique
Dans l'Océan arctique, l'ampleur du phénomène n'atteint pas encore celle qui est observée dans l'hémisphère Sud
Le fait que la perte d'ozone, si importante en Antarctique, soit moindre au dessus de l'Arctique découle des différences climatiques entre ces deux régions.
Le satellite Metop-A a observé le trou d'ozone en 2007 modifier L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
ils détériorent l'ADN des cellules, ce qui dérègle leurs activités biologiques (ex: cancer) ou les détruit (coup de soleil.
L'union européenne a proposé en 1989 une interdiction totale de l'utilisation des CFC durant les années 1990,
ou d'interdiction de certains gaz détruisant la couche d'ozone. modifier L'avenir Les délégués de 190 pays réunis à Montréal le 12 septembre 2007 ont pu saluer, 20 ans après la signature du protocole, la réussite du projet
qui se concrétise par un arrêt total de la production des chlorofluorocarbures prévu en 2010 et une estimation optimiste de la communauté scientifique:
Il était prévu d'éliminer les hydrochlorofluorocarbures, les principaux substituts des chlorofluorocarbures, d'ici à 2020 pour les pays industrialisés et 2040 pour les pays en voie de développement.
la production de ces substances sera gelée en 2013 à son niveau moyen de 2009-2010.
#Catalytique signifie que le constituant qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
donc permettre la destruction d'un très grand nombre de molécules d'ozone (de l'ordre de 10 000 à 100 000).
Dès lors, des constituants dont l'abondance relative ne se chiffre pourtant qu'en milliardièmes peuvent suffire à contrôler chimiquement l'équilibre de l'ozone,
dont l'abondance relative est pourtant mille fois supérieure.##Ryan Ken G. et al, Historical ozone concentrations and flavonoid levels in herbarium specimens of the Antarctic moss Bryum argenteum, périodique
Global change biology, volume 15, p. 1694-1702,2009#L'arrivée des ultraviolets provoque non seulement des cancers de la peau,
mais aussi des mutations de l'ADN des organismes vivants. Ces modifications consistent en la réalisation d'une nouvelle liaison, notamment entre deux thymines situées sur le même brin d'ADN.
Ces deux thymines forment alors un dimère de thymine qui perturbe le fonctionnement des cellules de peau et
qui peut provoquer leur mort. Toutefois ces cellules possèdent un mécanisme de réparation (NER) capable de dissocier les dimères de thymines éventuellement formés après une exposition aux UV
modifier Bibliographie Gérard Mégie, L'ozone stratosphérique, Tec & Doc Lavoisier, coll. Rapport de l'Académie des sciences, 1998,271 p. ISBN 2743002565) présentation en ligne.
Patrick Aimedieu, L'ozone stratosphérique, Presses universitaires de france, coll. Que sais-je? 1996,127 p. ISBN 2130474438. modifier Voir aussi
Atmosphère terrestre Gordon Dobson Ozone troposphérique modifier Liens externes Sur les autres projets Wikimédia Couche d'ozone sur Wikimedia Commons (ressources multimédia
L'ozone stratosphérique sur Environnement Canada Programme des Nations unies pour l'Environnement-Secrétariat de l'Ozone sur UNEP La production de gaz qui appauvrissent la couche d'ozone en France sur IFEN Voir le trou dans la couche d'ozone en temps réel d'après des données de satellites de la NASA sur NASA
v d m Pollution Pollution de l'air Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Pollution de l'eau Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Pollution du sol Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Autres types de pollution Pollution lumineuse#Pollution sonore#Pollution visuelle Législations Clean Air Act#Clean Water Act#Protocole de kyoto#Water Pollution Control Act#Protocole de montréal
Principales organisations DEFRA#ADEME#Environmental Protection Agency#Global Atmosphere Watch#Greenpeace#National Ambient Air Quality Standards
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