et est composée de gaz sulfureux (comme le dioxyde de soufre) en plus de poussières sur lesquelles se condense la vapeur d'eau contenue dans le brouillard
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Acide acétique à l'état solide Un acide est composé un chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases
Sommaire 1 Définitions 1. 1 Acide de Bronsted 1. 2 Acide de Lewis 2 Acide dans l'eau 3 Acides dans d'autres solvants 3. 1 Solvants protiques
3. 2 Solvants non protiques 3. 3 Acides en géologie 4 Goût 5 Dissolution acide 6 Exemples d'acides 7 Bibliographie 8 Articles connexes
modifier Définitions L'acidité fut définie d'abord par Svante August Arrhenius à la fin du XIX e siècle: un acide est composé un chimique pouvant libérer des protons (ions H+)en solution aqueuse
et une base un composé chimique pouvant libérer des ions hydroxydes (HO-)en solution aqueuse.
Mais cette définition n'était pas assez générale et n'expliquait pas la basicité de certains composés chimiques ne libérant pas de HO-en solution aqueuse
modifier Acide de Bronsted Selon la théorie de Brønsted-Lowry, énoncée en 1923, un acide est toute espèce
qui peut libérer un ou plusieurs protons, et une base toute espèce qui peut capter un ou plusieurs protons.
Les réactions qui ont lieu entre un acide et une base sont nommées réactions acido-basique,
ou réactions acide-base. Un tel acide est appelé acide de Brønsted Dans cette théorie, l'autoprotolyse de l'eau s'interprète comme la réaction de l'acide eau sur la base eau. L'eau est donc un ampholyte
L'avantage de cette théorie sur la théorie d'Arrhenius est double La théorie justifie que certaines espèces comme l'ammoniac soient basiques La théorie ne donne pas d'importance particulière au solvant,
on peut donc parler de réaction acido-basique, même en phase gazeuse modifier Acide de Lewis
Article détaillé: acide de Lewis La définition de Lewis (1923) est de loin la plus large:
un acide de Lewis est accepteur de doublets, ayant donc une orbitale vide, et une base de Lewis est un donneur de doublets,
ayant un doublet libre. Par cette définition, un acide est composé un chimique qui peut, au cours d'une réaction,
accepter une paire d'électrons (un doublet). C'est composé donc un chimique électrophile, qui possède une lacune électronique dans sa structure
On peut aisément reconnaitre un acide grâce à des tests de ph. Une solution acide a un ph inférieur à 7,
ou plusieurs protons on parle alors respectivement de monoacides et de polyacides modifier Acide dans l'eau
Un acide peut être représenté par la formule générique AH On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts.
Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu'ils sont placés dans l'eau, l'entité AH n'existe plus en solution
Parmi les acides forts, on retrouve les hydracides (tels les acides halohydriques HCL, HBR, HI) et les oxacides (molécules acides possédant un atome central avec un haut degré d'oxydation entouré d'atomes d'oxygène, par exemple:
acide nitrique, acide sulfurique, acide perchlorique, acide permanganique On classe les acides faibles (acide formique, acide acétique vinaigre) en fonction de leur constante d'acidité
Dans l'eau, l'acidité est mesurée à l'aide de l'échelle des ph. L'eau est à la fois un acide faible
et une base faible (c'est un amphotère ou ampholyte On ne parle plus d'acide/base Fort (e) s,
mais d'acide ou base totalement dissociée On compare habituellement la force des acides avec l'eau selon la réaction générale suivante
AH+H 2 O#A-+H 3 O +Plus la réaction est déplacée vers la droite plus l'acide est fort.
Certaines classes d'acide comme l'acide chlorhydrique décalent la réaction complètement vers la droite. Il n'est
alors plus possible de les comparer car ils donnent tous le même résultat Ce phénomène est dû au solvant
et on parle d'effet nivelant de l'eau. Pour comparer les forces des acides/bases totalement dissociés,
on utilisera un autre solvant (exemple: éthanol#)moins réactif, c'est-à-dire moins basique Dans l'eau, l'acide le plus fort est H 3 O+(H+aqueux)
et la base la plus forte est HO. -Il convient de garder en mémoire que ces notations (H 3 O+et HO-)ne constituent qu'une simplification schématique du système.
Dans la réalité, H+et HO-sont entourés tous deux par une sphère de solvatation (plusieurs molécules d'eau,
polaires, établissant des liaisons de type électrostatique avec les ions). Une notation plus rigoureuse devrait
donc être H (H 2 O) n+et HO (H 2 O) n-.Cependant, cette notation plus rigoureuse n'apporte rien à la compréhension des phénomènes acido-basiques
modifier Acides dans d'autres solvants La généralisation de la notion d'acidité a permis d'étendre l'étude à d'autres solvants
modifier Solvants protiques Ce sont des solvants capables de céder et capter un ion H,
+appelé communément proton (d'où le terme protique). Par exemple NH 3 (donne NH 2-et NH 4+),HF, CH 3 COOH, H 2 SO 4, etc.
Dans ces solvants, la notion de couple acide-base reste centrée sur l'échange de protons
et les couples dans ces solvants restent les mêmes que dans l'eau. L'intérêt de ce type de solution vient de la réaction d'autoprotolyse du solvant
qui limite la force des acides (et des bases) pouvant exister en solution. On utilisera donc un solvant plus basique
que l'eau comme NH 3 pour travailler avec des bases très fortes comme H-CC:;
-et un solvant plus acide comme H 2 SO 4 pour travailler avec des acides forts
modifier Solvants non protiques Le transfert particule peut se faire avec autre chose qu'un proton.
Dans un solvant comme NO 2, on a la réaction 2 NO 2#NO 3-+NO
+qui peut être vue comme le transfert d'un ion O 2-c'est la définition des acides de Lux-Flood.
On peut alors définir une base comme un donneur d'ion O 2-(riche en électron)
et un acide comme un accepteur d'ion O 2-.Dans d'autres cas c'est un transfert d'ion F-.Ce type de conception des réaction en solution joue un rôle important en métallurgie
modifier Acides en géologie En géologie, on dit qu'une pierre est acide si elle renferme plus de 65%de silice.
qui traduit la définition des acides de Lux-Flood: la silice qui est un accepteur d'ion oxyde O 2-est acide
Sio 2+H 2 O=H 2 Sio 3 Donc les roches riches en silice sont acides,
par exemple dissolution dans un acide pour analyse par ICP ou bien dissolution dans un verre pour analyse par spectrométrie de fluorescence X (technique dite de la perle fondue
+ou à certains nucléotides cycliques. Malgré certaines études on sait à présent que sa reconnaissance est indépendante de la reconnaissance du goût salé.
Le pouvoir de dissolution dépend de la concentration de l'acide et de la nature chimique du matériau et de l'acide
ils sont oxydés donc (c'est-à-dire ionisés par perte d'un ou plusieurs électrons); l'ion métallique peut
ou plusieurs ions oxygène et former un oxyde. L'acidité est un des paramètres importants de la corrosion aqueuse.
Le calcaire se dissout aisément avec des acides faibles; on nettoie les robinetteries avec du jus de citron (acide citrique) ou du vinaigre (acide acétique
Les verres peuvent être dissous par de l'acide fluorhydrique, mais la manipulation de cet acide est extrêmement dangereuse,
du fait de la présence d'ions fluorures Les acides concentrés peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses (yeux, nez, bouche.
En cas de brûlure par acide, il faut protéger: en se protégeant (gants), #fermer le récipient et éviter que l'acide ne se répande (utilisation de papier absorbant),
ouvrir les fenêtres pour éviter les dégagements de vapeurs; retirer les vêtements imbibés (en faisant attention à ne pas contaminer d'autres personnes ou des parties saines de la victime);
faire ruisseler de l'eau pour laver la partie atteinte, en évitant de contaminer les parties saines;
prévenir les secours (112 dans L'union européenne, 15 en France) en mentionnant le produit en cause.
L'utilisation d'acides concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunette), sous hotte
modifier Exemples d'acides Voici quelques-uns des principaux acides l'acide acétique, de formule (CH 3 COOH), acide principal du vinaigre;
l'acide acétylsalicylique, de formule (HC 9 H 7 O 4), plus connu sous le nom d'aspirine;
l'acide ascorbique, de formule (H 2 C 6 H 6 O 6), plus connu sous le nom de Vitamine c;
l'acide citrique, de formule (H 3 C 6 H 5 O 7), un acide présent dans les agrumes;
l'acide chlorhydrique, de formule (HCL, en solution aqueuse: H 3 O++Cl-(aq)),couramment utilisé dans l'industrie. modifier Bibliographie
F. Claisse, Physics and chemistry of borate fusion modifier Articles connexes Sur les autres projets Wikimédia
Acide sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Acide sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel) Acide sur Wikiversity (communauté pédagogique libre
Liste des acides Acides Acide carboxylique Acide conjugué Acide fort Acide faible Acide gras Acide halohydrique Nomenclature des acides Polyacide Superacide Bases Base conjuguée Base forte
Base faible Superbase ph Oxydoréduction Solution tampon Électrochimie Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Acide
Catégories: Chimie générale Acide Catégorie cachée: Portail: Chimie/Articles liés Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte
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La matière organique (MO) est la matière carbonée produite en général par des êtres vivants, végétaux, animaux, ou micro-organismes.
Outre le carbone et l'eau qui sont les composants essentiels, elle peut contenir aussi les éléments hydrogène (H), oxygène (O), azote (N), phosphore (P), soufre (S), fer (Fe
Sommaire 1 Dans un écosystème 1. 1 La matière organique vivante 1. 2 Les sols 2 Biodégradabilité 3 Ambiguïté de la notion de matière organique 4 Matières organiques dans l'eau 5 Matières organiques
Lignine, tanins Article détaillé: Paroi pectocellulosique L'acide palmitique, 16 atomes de carbone, un exemple d'acide gras. C'est le constituant principale de l'huile de palme,
utilisée dans l'alimentation mais aussi pour produire des agrocarburants Composants intra-cellulaires majeurs Glucides: amidon, saccharose...
protéines, acides aminés. lipides: graisses (triglycérides), acide gras. Acides nucléiques: ADN, ARN, nucléotides. Composants intra-cellulaires mineurs Terpénoïdes. Flavonoïdes..
modifier Les sols La matière organique morte des sols constitue la nécromasse sur Terre, surtout en milieu froid.
Quant à la matière organique vivante, elle constitue la biomasse Cette matière est d'origine végétale: résidus alimentaires, bois, feuilles, fumiers, composts, tourbe...
L'humus. C'est un réservoir important de carbone, et l'accélération de sa dégradation due au réchauffement climatique augmente les rejets de CO 2 et de méthane CH 4,
Cycle du carbone et Sol (pédologie modifier Biodégradabilité En biologie, on fait référence sous le terme de matière organique à la matière capable de se décomposer
À l'inverse, les polymères et les plastiques, si on peut les qualifier de matériaux organiques,
ne peut pas être décomposée#en premier lieu à cause de sa pauvreté en molécules organiques. Un contre exemple est l'urée, une substance organique
qui peut être synthétisée sans avoir recours à une activité biologique La corrélation entre organique et organisme vivant vient de l'idée scientifique,
La synthèse de l'urée par Friedrich Wöhler en 1828 fut remise une première en question de cette théorie, avant la microbiologie moderne
La matière organique contient par définition du carbone. On la trouve dans la nature sous forme de matière d'origine animale ou végétale.
qui n'existent pas dans la nature à partir du pétrole, notamment du plastique. C'est le domaine de la chimie organique
Exemple de matières plastiques PVC: Polychlorure de vinyle (gouttières, bouteilles d'eau minérale...PP: polypropylène (pot de yaourt, crème fraîche...
PET: Polyéthylène téréphtalate (bouteille de boissons gazeuses#)PS: Polystyrène (isolant thermique#)modifier Matières organiques dans l'eau
Le lien qu'ont les matières organiques avec l'eau est très important dans les secteurs qualité de l'eau.
En effet, une certaine partie de la MO n'est pas accessible à l'analyse (en phase aqueuse.
La matière organique dans l'eau se distingue en catégories la matière organique particulaire; la matière organique dissoute:
dont la MO volatile, dont la MO non volatile. modifier Matières organiques fossiles On distingue différents types de matières organiques fossiles
Les liaisons carbone-carbone sont riches en énergie. La combustion des composés organiques libère cette énergie,
bioéthanol, biodiesel. modifier Engrais Les éléments N, P contenus dans la matière organique peuvent être libérés lentement lors de la lente décomposition de matière organique contenue dans
Biochimie Biomasse Biosphère Développement durable Écosystème Cycle du carbone Pédologie Sol Tourbière modifier Liens externes Les molécules organiques les plus simples, vues en 3d Portail de la chimie Portail de l'environnement et du développement durable Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Mati%C3%A8re organique
Catégories: Pédologie Chimie organique Catégories cachées: Wikipédia: ébauche biologie Portail: Chimie/Articles liés Portail: Environnement/Articles liés
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Par exemple, les réactions chimiques dans les muscles d'un cycliste lui permettent de provoquer le déplacement du vélo.
L'intensité de ce déplacement (c'est-à-dire la vitesse) dépend de l'intensité des réactions chimiques des muscles du cycliste,
Prenons un autre exemple. Un moteur à explosion fonctionne grâce à une réaction chimique: la combustion qui a lieu à l intérieur d'un cylindre.
On a donc un réarrangement des molécules (rupture et recréation de liaisons chimiques) qui provoque une augmentation de la quantité de mouvement des molécules
(ce qui se traduit par une augmentation de la température du gaz et donc une augmentation de sa pression).
en fonction de l'intensité du phénomène initial (la quantité de gaz et la chaleur produite par la réaction chimique de combustion
et qui s'exprime de manière différente selon les transformations que subit un système (réaction chimique, choc, mouvement, réaction nucléaire etc.).
L'énergie d'une réaction chimique correspond à une variation de masse trop infime pour être mesurable,
ce qui a fait croire un temps à la conservation de la masse dans les réactions chimiques. De fait, on considère toujours actuellement que la masse se conserve lors d'une réaction chimique,
mais l'on sait que c'est une approximation Un résultat majeur de la physique théorique se basant sur le formalisme lagrangien,
Il correspond à la transmission de l'agitation thermique entre molécules et se produit dans un solide, un liquide ou un gaz. Exemple:
Chez les organismes vivants, l'énergie prend la forme d'énergie chimique soit directement disponible aux constituants enzymatiques des cellules (Adénosine triphosphate),
Population mondiale Prospective Décroissance soutenable Développement durable Acidification de l'océan Pollution Portail de l'énergie Portail de l'électricité et de l'électronique Portail de la physique
Ce protocole impose la suppression de l'utilisation des CFC sauf pour des utilisations qualifiées de critiques ou essentielles, de halons,
bromure de méthyle et autres substances appauvrissant la couche d'ozone (HCFC), tétrachlorométhane, bromochlorométhane, hydrobromofluorocarbone, méthylchloroforme). En 2009, les CFC sont supprimés définitivement, à l'exception de quantités très minimes et indispensables (utilisation en médecine
Sommaire 1 Amendements 2 Actualité 3 Notes et références 4 Voir aussi 4. 1 Articles connexes 4. 2 Liens externes
Il ajoute des nouvelles substances chimiques (D'autres CFC, le tétrachlorométhane et le méthylchloroforme; il prévoit des mesures de transfert de technologies et un Fonds multilatéral d'assistance.
Il accélère l'élimination de plusieurs substances telles que le bromure de méthyle, l'hydrobromofluorométhane ou HBFC et les HCFC.
le bromochlorométhane et le bromure de méthyle. Signature: 9 février 2001 Entrée en vigueur: 25 février 2002 Nombre de ratifications:
qui se concrétise par un arrêt total de la production des CFC prévu en 2010 et une estimation optimiste de la communauté scientifique:
il était prévu d'éliminer les HCFC, les principaux substituts des CFC, d'ici à 2020 pour les pays industrialisés et 2040 pour les pays en voie de développement.
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des substances toxique qui sans cela s'accumulerait dangereusement dans l'organisme (urée par exemple, éliminée par l'urine grâce aux reins) une partie de la flore intestinale (microbiote en croissance constante)
en raison de risques liés aux métaux lourds et biocides qui ont pu la contaminer tout au long de son cycle.
Cet article concerne l'élément chimique. Pour les autres significations du mot oxygène, voir Oxygène (homonymie
État (s) d'oxydation -2,-1 Oxyde neutre Structure cristalline cubique Propriétés physiques État ordinaire gaz paramagnétique
Point de fusion -218,79°C; 54,36 Point d'ébullition -182,95°C; 90,20 Énergie de fusion
Énergies d'ionisation 1 re: 13,61805 ev 4 2 e: 35,1211 ev 4 3 e:
Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD Mev 14 O {syn 1, 17677 min
L'oxygène est un élément chimique de la famille des chalcogènes, de symbole O et de numéro atomique 8
87%de la masse des océans, sous la forme d'eau. 46,4%de la masse de la croûte terrestre, en particulier sous forme d'oxydes et de silicates. 23,1%de la masse de l'air, sous forme de dioxygène ou d'ozone,
La molécule d'ozone (trioxygène) est un gaz métastable qui se trouve principalement dans les hautes couches de l'atmosphère où il contribue à la filtration des ultraviolets
L'ozone est produit essentiellement par décomposition lors de journées chaudes des oxydes d'azote issus de la combustion des carburants fossiles sous l'effet des rayons solaires ultraviolets.
L'ozone est très oxydant et toxique Si le dioxygène représente aujourd'hui quasiment 21%de l'air (en volume), au Carbonifère,
De plus, l'oxygène est un composant essentiel des molécules qui se retrouvent dans tout être vivant:
acides aminés, sucres, etc modifier Découverte L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele en 1771,
Il forme facilement de nombreux composés ioniques avec les métaux (oxydes, hydroxydes. Il forme aussi des composés ionocovalents avec les non-métaux (exemples:
le dioxyde de carbone, le trioxyde de soufre) et entre dans la composition de nombreuses classes de molécules organiques, par exemple, les alcools (R-OH), les carbonylés R-CHO ou R 2 CO et les acides carboxyliques (R-COOH
Énergie de dissociation des molécules diatomiques O-X à 25°C en kj/mol()6
plus le rapport isotopique 16 O/18 O est élevé, et plus la température correspondante est basse.
Oxygène 18 Dioxygène Ozone Combustion Oxygène liquide Oxygène solide Macro-élément Médecine hyperbare Oxyduc Oxygénothérapie normobare Réaction d'oxydoréduction Stades isotopiques de l'oxygène
Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides
Éléments non classés Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Oxyg%C3%A8ne
Catégories: Oxygène Élément chimique Non-métal Chalcogène Catégorie cachée: Portail: Chimie/Articles liés Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte
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Les travaux de chercheur de Claude allègre ont porté essentiellement sur des questions de géochimie à partir de l'étude des éléments trace et des isotopes.
Parallèlement à l'Américain G. J. Wasserburg, il a développé un certain nombre de techniques de datation isotopique
amoureux de la science, Plon, 2005 Géologie isotopique, Belin, 2005 Quand on sait tout, on ne prévoit rien, Fayard, 2004 Un peu de science pour tout le monde,
Chlorofluorocarbure-Wikipédia Chlorofluorocarbure Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Les chlorofluorocarbures ou CFC sont une sous-classe de gaz fluorés,
eux-mêmes faisant partie de la famille des halogénoalcanes. Ce sont composés des gaz dérivés des alcanes,
ou tous les atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes de chlore et de fluor Sommaire
1 Caractéristiques 2 Propriétés 3 Synthèse des CFC 4 Applications industrielles des CFC 4. 1 Industrie du froid 4. 2 Industrie des nettoyants industriels
4. 3 Industrie des propulseurs 4. 4 Industrie des mousses 4. 5 Développement durable 5 Liste des 5 CFC les plus utilisés
modifier Caractéristiques Contrairement à d'autres halogénoalcanes, comme par exemple les hydrochlorofluorocarbures (HCFC), les CFC ne contiennent plus d'atome d'hydrogène;
on dit de ces molécules qu'elles sont complètement halogénées. Seuls subsistent les atomes de carbones centraux de la molécule d'alcane,
entourés par des atomes de chlore et de fluor Les différences entre les diverses molécules de CFC sont le nombre d'atomes de carbone, de chlore et de fluor,
et la disposition des atomes dans l'espace (isomères). Pour nommer les différents CFC, on utilise une règle simple régie par la norme 34-1992 d'ANSI/ASHRAE
et approuvée par L'union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) à propos des halogénoalcanes, appliquée dans le cas particulier des CFC
Les CFC se notent: CFC-ABCDE A: Nombre de doubles liaisons (omis si égal à zéro) B:
Nombre d'atomes de carbone-1 (omis si égal à zéro) C: Nombre d'atomes d'hydrogène+1=1 dans le cas des CFC (nombre d'atome d'hydrogène=0) D:
Nombre d'atomes de fluor E: Lettre pour identifier les isomères, on commence par"a,
"puis"b",etc. Exemple: Le trichlorofluorométhane CCL 3 F A: 0 (pas de double liaison) B:
1-1=0 (dérivé du méthane) C: 0+1=1 (CFC) D: 1 E: pas d'isomère Le trichlorofluorométhane est donc le CFC-11
Parfois on peut trouver la lettre R à la place de CFC pour indiquer que la molécule est utilisée comme réfrigérant.
Ainsi R-12 et CFC-12 représentent exactement la même molécule, en l'occurrence le dichlorodifluorométhane
modifier Propriétés Les CFC ont de très intéressantes propriétés physico-chimiques, ce qui leur a valu un grand intérêt de la part des industries
et explique leur utilisation massive, jusqu'à la découverte de leur rôle dans la destruction de la couche d'ozone
Les chlorofluorocarbones sont en effet ininflammables, les CFC ne peuvent pas prendre feu contrairement à leurs précurseurs;
très peu coûteux à fabriquer: le prix était de quelques dollars le baril, mais a augmenté fortement après leur interdiction;
extrêmement stables et inertes, presque autant que des gaz nobles, grâce à la nature de leurs liaisons entre les différents atomes les composant,
qui font intervenir les nuages électroniques de ces derniers; ce sont des liaisons covalentes fortes. modifier Synthèse des CFC
Les chlorofluorocarbures sont synthétisés à partir d'alcanes, par substitution des atomes d'hydrogène par des atomes de chlore et de fluor
Exemple de synthèse de CFC: le fréon 12 ou dichlorodifluorométhane CH 4+4cl 2#CCL 4+4hcl
CCL 4+2hf#CCL 2 F 2+2hcl Dans ce cas, c'est le méthane qui est substitué par deux atomes de fluor et deux de chlore
modifier Applications industrielles des CFC Les CFC doivent leurs intérêts principaux à leurs propriétés: inerte, stable, ininflammable et non toxique,
ainsi que dans leurs prix de fabrication. En effet ces derniers ne coûtent quasiment rien à la production,
c'est pour cela notamment que les gaz nobles, très coûteux, ne sont utilisés pas à leur place
Avant que les CFC ne soient découverts et produits de façon industrielle, d'autres gaz servaient à leur place comme:
l'ammoniac anhydre (NH 3), le tétrachlorométhane (CCL 4), le chlorométhane (CH 3 Cl), le dioxyde de soufre (SO 2) et le méthane (CH 4) qui étaient toxiques
et/ou inflammables et/ou explosifs, provoquant ainsi de nombreux accidents domestiques: des gens mouraient asphyxiés
ou brûlés vifs durant leur sommeil à cause d'une fuite de leur réfrigérateur ou lors de l'utilisation d'une bombe aérosol,
le méthane propulsant le liquide pouvant former un mélange détonant avec l'air dans une pièce close
Dans les années 80, les CFC étaient utilisés dans plusieurs secteurs industriels l'industrie du froid;
Un autre intérêt des CFC réside dans le fait qu'ils ont tous un point d'ébullition différent
Les CFC servent en majorité dans l'industrie du froid, dans les climatiseurs, qu'ils soient intérieurs ou dans une voiture et dans les réfrigérateurs, congélateurs, industriels ou domestiques
Le choix du réfrigérant s'est porté sur les CFC pour leur stabilité, ainsi l'installation dure indéfiniment
Pour l'industrie du froid les CFC utilisés sont notamment le Fréon 11 et le Fréon 12
Pour cette industrie, on a besoin d'un puissant solvant inodore, important pour le nettoyage de grandes surfaces commerciales, où une odeur désagréable pourrait faire fuir les clients;
pendant qu'elle manipule un solvant inflammable. Les CFC ayant une grande capacité à dissoudre les graisses,
ils sont parfaits pour ce type d'industrie modifier Industrie des propulseurs Dans cette industrie, on a besoin d'une substance inodore, incolore, stable, inerte, ininflammable et avec une vitesse d'évaporation élevée;
ce qui avantage encore une fois les CFC modifier Développement durable Les CFC sont responsables pour une bonne part de la destruction de la couche d'ozone.
Ils sont 20 000 fois plus destructeurs que de simples molécules de dioxyde de carbone. Ils modifient les molécules d'ozone de l'atmosphère (O 3)
en enlevant un atome d'oxygène. Comme ils se dégradent progressivement mais très lentement dans l'atmosphère,
leur effet destructeur se poursuit pendant plusieurs siècles après leur émission. C'est pourquoi certains États,
modifier Liste des 5 CFC les plus utilisés Formule chimique brute de la molécule de CFC
Nom de la molécule Appellation ANSI/ASHRAE Molécule d'alcane de départ Atome d'halogène CFCL 3
Trichlorofluorométhane CFC-11 ou R-11 Méthane F+3cl CF 2 Cl 2 Dichlorodifluorométhane CFC-12 ou R-12
Méthane 2f+2cl C 2 F 3 Cl 3 Trichlorotrifluoroéthane CFC-113 Éthane 3f+3cl
C 2 F 4 Cl 2 Dichlorotétrafluoroéthane CFC-114 Éthane 4f+2cl C 2 F 5 Cl
Chloropentafluoroéthane CFC-115 Éthane 5f+Cl v d m Pollution Pollution de l'air Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
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Autres types de pollution Pollution lumineuse#Pollution sonore#Pollution visuelle Législations Clean Air Act#Clean Water Act#Protocole de kyoto#Water Pollution Control Act#Protocole de montréal
Principales organisations DEFRA#ADEME#Environmental Protection Agency#Global Atmosphere Watch#Greenpeace#National Ambient Air Quality Standards
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