ou vulnérables fragilisés par les labours, les abus de pesticides et d'engrais chimiques ou la surexploitation du sol
Elle tend, par des phénomènes liés au poids moléculaire de ses constituants, leur caractère plus ou moins hydrophile, à l'électricité statique et en fonction de l'hygrométrie,
en mettant à jour des molécules allergènes n'entrant normalement pas en contact avec les muqueuses (oeil, cavité nasale,
procédé industriel de conversion catalytique de l'hydrogène et du monoxyde de carbone en méthane Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (août 2007
La méthanisation joue un rôle important dans le cycle du carbone et pourrait contribuer aux modifications climatiques.
Les grandes quantités de méthane présentes sous forme d'hydrate de méthane dans les pergélisols et dans les sédiments marins, pourraient
1 Processus biologique 1. 1 L'hydrolyse et l'acidogenèse 1. 2 L'acétogenèse 1. 3 La méthanogenèse 2 Conditions physico-chimiques 3 Méthanisation et dépollution 3
L'hydrolyse et l'acidogénèse L'acétogenèse La méthanogenèse modifier L'hydrolyse et l'acidogenèse
La matière organique complexe est hydrolysée tout d'abord en molécules simples. Cette décomposition est réalisée par des enzymes exocellulaires
et peut devenir l'étape limitante dans le cas de composés difficilement hydrolysables tels que la cellulose, l'amidon ou les graisses.
Ensuite, ces substrats sont utilisés lors de l'étape d'acidogenèse par les espèces microbiennes dites acidogènes,
qui vont produire des alcools et des acides organiques, ainsi que de l'hydrogène et du dioxyde de carbone
l'acétate, le dioxyde de carbone et l'hydrogène. On distingue deux groupes de bactéries acétogènes Les bactéries productrices obligées d'hydrogène, anaérobies strictes, également appelées OHPA (Obligate Hydrogen Producing Acetogens.
Elles sont capables de produire de l'acétate et de l'H 2 à partir des métabolites réduits issus de l'acidogenèse tels que le propionate et le butyrate.
L'accumulation d'hydrogène conduit à l'arrêt de l'acétogenèse par les bactéries OHPA.
Les bactéries acétogènes non syntrophes dont le métabolisme est orienté majoritairement vers la production d'acétate. Elles se développent dans les milieux riches en dioxyde de carbone.
et le dioxyde de carbone pour produire de l'acétate. Elles ne semblent pas entrer en compétition pour l'hydrogène avec les Archaea méthanogènes hydrogénotrophes
et l'autre à partir de l'acétate par les espèces acétotrophes. Leur taux de croissance est plus faible que celui des bactéries acidogènes
lorsque le potentiel d'oxydoréduction par rapport à l'électrode normale à l'hydrogène (Eh) du milieu est très bas(-300 mv).
2. Les Archaea méthanogènes ont des besoins en oligo-éléments particuliers comme le fer, le molybdène, le nickel, le magnésium, le cobalt, le cuivre, le tungstène et le sélénium.
Elle est appliquée principalement pour traiter les effluents des industries agroalimentaires fortement chargés et les effluents de la fermentation (75%des digesteurs à forte charge en opération en 2006
procédé industriel de conversion catalytique de l'hydrogène et du monoxyde de carbone en méthane Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (août 2007
La méthanisation joue un rôle important dans le cycle du carbone et pourrait contribuer aux modifications climatiques.
Les grandes quantités de méthane présentes sous forme d'hydrate de méthane dans les pergélisols et dans les sédiments marins, pourraient
1 Processus biologique 1. 1 L'hydrolyse et l'acidogenèse 1. 2 L'acétogenèse 1. 3 La méthanogenèse 2 Conditions physico-chimiques 3 Méthanisation et dépollution 3
L'hydrolyse et l'acidogénèse L'acétogenèse La méthanogenèse modifier L'hydrolyse et l'acidogenèse
La matière organique complexe est hydrolysée tout d'abord en molécules simples. Cette décomposition est réalisée par des enzymes exocellulaires
et peut devenir l'étape limitante dans le cas de composés difficilement hydrolysables tels que la cellulose, l'amidon ou les graisses.
Ensuite, ces substrats sont utilisés lors de l'étape d'acidogenèse par les espèces microbiennes dites acidogènes,
qui vont produire des alcools et des acides organiques, ainsi que de l'hydrogène et du dioxyde de carbone
l'acétate, le dioxyde de carbone et l'hydrogène. On distingue deux groupes de bactéries acétogènes Les bactéries productrices obligées d'hydrogène, anaérobies strictes, également appelées OHPA (Obligate Hydrogen Producing Acetogens.
Elles sont capables de produire de l'acétate et de l'H 2 à partir des métabolites réduits issus de l'acidogenèse tels que le propionate et le butyrate.
L'accumulation d'hydrogène conduit à l'arrêt de l'acétogenèse par les bactéries OHPA.
Les bactéries acétogènes non syntrophes dont le métabolisme est orienté majoritairement vers la production d'acétate. Elles se développent dans les milieux riches en dioxyde de carbone.
et le dioxyde de carbone pour produire de l'acétate. Elles ne semblent pas entrer en compétition pour l'hydrogène avec les Archaea méthanogènes hydrogénotrophes
et l'autre à partir de l'acétate par les espèces acétotrophes. Leur taux de croissance est plus faible que celui des bactéries acidogènes
lorsque le potentiel d'oxydoréduction par rapport à l'électrode normale à l'hydrogène (Eh) du milieu est très bas(-300 mv).
2. Les Archaea méthanogènes ont des besoins en oligo-éléments particuliers comme le fer, le molybdène, le nickel, le magnésium, le cobalt, le cuivre, le tungstène et le sélénium.
Elle est appliquée principalement pour traiter les effluents des industries agroalimentaires fortement chargés et les effluents de la fermentation (75%des digesteurs à forte charge en opération en 2006
qui accuse certains pesticides d'être dangereux pour les oiseaux et pour l'homme. En 1968, l'écologiste Garrett Hardin The Tragedy of the Commons développe l'idée que l'air et l'eau
Le PNUE a développé ainsi des manuels de recommandations et traités d'applications sur les problèmes tels que le commerce international de produits chimiques potentiellement dangereux, la pollution de l'air transfrontalière ainsi que la contamination des chemins maritimes internationaux
qui accuse certains pesticides d'être dangereux pour les oiseaux et pour l'homme. En 1968, l'écologiste Garrett Hardin The Tragedy of the Commons développe l'idée que l'air et l'eau
Le PNUE a développé ainsi des manuels de recommandations et traités d'applications sur les problèmes tels que le commerce international de produits chimiques potentiellement dangereux, la pollution de l'air transfrontalière ainsi que la contamination des chemins maritimes internationaux
est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables, dits radioisotopes, se transforment spontanément (désintégration)
Les radioisotopes les plus fréquents dans les roches terrestres sont l'isotope 238 de l'uranium (238 U), l'isotope 232 du thorium (232 Th),
et surtout l'isotope 40 du potassium (40 K). Outre ces isotopes radioactifs naturels encore relativement abondants, il existe dans la nature des isotopes radioactifs en abondances beaucoup plus faibles.
Il s'agit notamment des éléments instables produits lors de la suite de désintégrations des isotopes mentionnés, par exemple de divers isotopes du radium et du radon
Un des radioisotopes naturels les plus utilisés par l'homme est l'isotope 235 de l'uranium (235 U)
qui se trouve dans la nature en faible concentration(<1%)associé à l'isotope 238 U,
Un autre radioisotope naturel est le radiocarbone, c'est-à-dire l'isotope 14 du carbone (14 C). Ce dernier est produit constamment dans la haute atmosphère par des rayons cosmiques interagissant avec l'azote,
et se détruit par désintégrations radioactives à peu près au même taux qu'il est produit, de sorte qu'il se produit un équilibre dynamique
en provoquant une ionisation L'irradiation d'un organisme entraîne des effets qui peuvent être plus ou moins néfastes pour la santé, selon les doses de radiation reçues,
références 9 Annexes 9. 1 Articles connexes 9. 1. 1 Principaux isotopes radioactifs 9. 2 Liens externes
à l'exception de ceux faisant intervenir des sels d'uranium, lesquels impressionnaient la plaque photographique à travers la couche de papier.
Par ailleurs, tous les composés d'uranium impressionnaient la plaque, y compris les sels d'uranium non phosphorescents et l'uranium métallique.
que de nombreux autres éléments chimiques ont des isotopes radioactifs. Ainsi, en traitant des tonnes de pechblende, une roche uranifère,
dont les propriétés chimiques sont tout à fait similaires à celles du baryum (ces deux éléments chimiques sont des métaux alcalino-terreux),
Émission d'une particule ß-(électron), fortement ionisante La radioactivité bêta moins (ß-)affecte les nucléides X présentant un excès de neutrons.
Émission d'une particule alpha (noyau d'hélium), très fortement ionisante Article détaillé: Radioactivité a
Un radioisotope quelconque a autant de chances de se désintégrer à un moment donné qu'un autre radioisotope de la même espèce,
Les rayonnements ionisants provoquent tous au sein de la matière des ionisations et des excitations. La façon dont se produisent ces ionisations dépend du type de rayonnement considéré
rayonnement a: un noyau atomique instable émet une particule lourde chargée positivement constituée de deux protons et de deux neutrons (noyau d'hélium-4)
ou les ionise. Ce mécanisme se produit sur une très courte distance car la section efficace d'interaction est élevée:
Cette énergie dissipée dans la matière traversée se traduira par des excitations et des ionisations et donne lieu à des rayonnements secondaires. rayonnement ß:
en provoquant des excitations et des ionisations par diffusion. Le parcours des électrons dans la matière est plus important que celui des particules alpha (de l'ordre de quelques mètres maximum dans l'air.
donc de même du nombre d'excitation et d'ionisation produite par unité de longueur.
par exemple, l'isotope 239 du plutonium (239 Pu) est un émetteur a#?#l'isotope 59 du fer (59 Fe) est un émetteur ß#?.
#Le rayonnement gamma est un faisceau de photons sans charge électrique ni masse. En traversant la matière,
des excitations et ionisations dans le matériau traversé. Le rayonnement gamma et les neutrons ont un fort pouvoir de pénétration dans la matière plusieurs décimètres de béton pour le rayonnement?;
qui correspond au nombre d'ionisations par kilogramme d'air. Pour le radon, l'énergie alpha potentielle volumique (EAP V) peut être mesurée en joules par mètre cube (J/m). Cela correspond à l'énergie des particules alpha émises dans un certain volume par les descendants du radon.
utilisée pour les mesures de l'exposition des personnes aux radiations ionisantes dans le cadre de leur profession.
Ce taux est dû principalement à la présence de carbone 14 et de potassium 40 dans notre organisme
La principale source de radioactivité est les radioisotopes existants dans la nature et produits lors des explosions des supernovas.
Les isotopes qui ont subsisté depuis la formation de notre système solaire sont ceux dont la période radioactive est très longue:
Au rayonnement dû aux éléments de longue durée de vie s'ajoute celui des radioisotopes qui forment leur chaîne de désintégration.
Ce rayonnement extraterrestre, par un phénomène de spallation à partir des noyaux plus lourds présents dans la haute atmosphère, entraine la production de rayonnements et de particules ionisantes secondaires ou tertiaires (neutrons, électrons, alpha, ions, etc...
entre autres, de la production de radionucléides cosmiques sur notre planète tels le carbone 14 et le tritium.
Ces isotopes ont une demi-vie beaucoup trop courte pour avoir été présents depuis la formation de la Terre,
La réglementation pour la protection contre les radiations ionisantes est basée sur trois recommandations fondamentales justification:
La dose équivalente est la mesure de dose cumulée d'exposition continue aux radiations ionisantes durant une année, avec des facteurs de pondération.
le lait ne doit pas dépasser 500 Bq/l pour l'iode 131. Dans certains länder allemands, les normes sont beaucoup plus sévères (100 Bq/l en Sarre, 20 Bq/l en Hesse et Hambourg
Liste des unités de mesure de radioactivité Radioisotope Table des isotopes Tableau périodique des éléments Période radioactive Décroissance radioactive Période biologique Rayonnement ionisant Radioprotection Radioactivité alpha Radioactivité
modifier Principaux isotopes radioactifs 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Un isotope au moins de cet élément est stable Cm Un isotope a une période d'au moins 4 millions d'années
Cf Un isotope a une période d'au moins 800 ans Md Un isotope a une période d'au moins 1 journée
Mt Un isotope a une période d'au moins 1 minute Uuo Aucun isotope connu n'a de période dépassant 1 minute
américium: 241 Am antimoine: 125 Sb carbone: 14 C césium: 134 Cs, 135 Cs et 137 Cs chlore:
36 Cl cobalt: 60 Co curium: 242 Cm et 244 Cm iode: 129 I, 131 I et 133 I krypton:
85 Kr et 89 Kr phosphore: 32 P plutonium: 239 Pu et 241 Pu polonium:
210 Po potassium: 40 K radium: 226 Ra et 242 Ra ruthénium: 106 Ru sélénium:
75 Se soufre: 35 S strontium: 90 Sr thorium: 234 Th tritium: 3 H uranium:
235 U et 238 U Voir aussi la Carte des nucléides modifier Liens externes Commission internationale de protection radiologique (CIPR) Institut de radioprotection et de sûreté nucléaire (IRSN) Société française de radioprotection (SFRP) Laradioactivite. com (Un site expliquant ce qu'est réalisé la radioactivité
par des chercheurs du CNRS) Articles de février et mars 1896 d'Henri Becquerel, et analyse de ces articles sur le site Bibnum La découverte de la radioactivité artificielle, texte de 1935 de Joliot,
et analyse sur le site Bibnum (en) Liste d'accidents (Johnston's Archive v d m
Processus nucléaires Radioactivité Radioactivité a Radioactivité ß Rayon gamma Radioactivité de clusters Double désintégration bêta Double capture électronique Conversion interne Transition isomérique Fission spontanée
Chaîne proton-proton Cycle carbone-azote-oxygène Réaction alpha Réaction triple alpha Combustion du carbone Combustion du néon Combustion de l'oxygène Combustion du silicium
est une roche carbonée. C'est également une roche combustible fossile solide provenant de la décomposition d'organismes du carbonifère
voire un peu de métaux radioactifs. sa teneur en soufre exprimée en pourcentage; la présence de dioxyde de soufre,
et de traces de mercure ou d'autres métaux dans les fumées de combustion contribue à la pollution de l'environnement.
Teneur en carbone (en %Pouvoir calorifique (en kj/kg Anthracite 93-97 33 500-34 900
et continue à faire des progrès énormes en matière de réduction des émissions de polluants tels que le soufre, les oxydes d'azote et les particules fines.
Ce projet utilise l'oxydoréduction, l'une des manières de piéger et séquestrer le dioxyde de carbone dégagé par le combustible.
Des procédés permettent de convertir le charbon en gaz ou en hydrocarbures liquides La gazéification du charbon consiste, avec un apport d'oxygène,
Il peut également être converti en hydrocarbures liquides comme indiqué dans la suite La liquéfaction du charbon, plus connue sous le terme anglo-saxon Coal-To-Liquids
ou CTL consiste en la conversion du charbon en hydrocarbures liquides comme les carburants ou des produits de la pétrochimie
Deux techniques permettent de le convertir en hydrocarbures liquides: le procédé Fischer-tropsch, polymérisation en présence de catalyseurs,
et la conversion en méthanol, intermédiaire classique du raffinage et de la pétrochimie. Les deux voies ont été inventées en Allemagne.
La voie directe par Friedrich Bergius en 1913, la voie indirecte par Franz Fischer et Hans Tropsch en 1923.
Sasol produit aujourd'hui à partir du charbon environ 30%de la consommation en hydrocarbures liquides du pays, par la voie indirecte et la synthèse Fischer-tropsch
Charbons de basse qualité (Arsenic, Soufre Australie (Queensland 372 Premier exportateur Afrique du sud 315 Russie 220
Affaissement minier Carbone fossile Code minier Mine (gisement) Contenu CO2 Ressources et consommation énergétiques mondiales modifier Liens externes
Roche sédimentaire Carbone Charbon Catégories cachées: Portail: Chimie/Articles liés Portail: Énergie/Articles liés Portail:
L'argument de l'intensité énergétique est affaibli par la stagnation de l'intensité carbonique récemment mise en évidence par les chercheurs du Global Carbon Project 65 précision nécessaire
l'antimoine, l'acide sulfurique ou le phosphore par exemple. Les instruments des alchimistes furent ceux des chimistes modernes, l'alambic par exemple.
qui pèse et mesure les éléments chimiques #qui consomment le divorce entre chimie et alchimie. De nombreux philosophes et savants sont ainsi soit à l'origine des alchimistes (Roger bacon ou Paracelse),
Johann Rudolph Glauber (1604-1668) ou Robert Boyle apportent quant à eux de considérables expérimentations portant sur les éléments chimiques 55
l'abandon du vitalisme suite à la synthèse de l'urée qui démontre que les composés organiques obéissent aux mêmes lois physico-chimique
en biologie moléculaire, biochimie, biologie génétique, agrobiologie, etc L'informatique, l'innovation majeure du XX e siècle, a apporté une précieuse assistance aux travaux de recherche
Dans l'état métaphysique, l'explication se fonde sur des forces naturelles mais encore personnifiées (la théorie de l'éther par exemple).
Le connaissance de la désintégration du carbone 14 par exemple permet de dater les oeuvres. Le laser permet de restaurer
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Le pompage des nappes d'hydrocarbures en mer étant rendu difficile voire impossible à cause de la houle,
Lloyds Open Form#Une profondeur trop faible conduira à une dispersion trop faible des hydrocarbures dans la colonne d'eau
Moment de rencontre, de confrontation et d'échange, elle a été un catalyseur. Elle fut et reste aussi un symbole par la reconnaissance institutionnelle de la gravité des problèmes d'environnement 7
il s'agit notamment du dioxyde d'azote NO 2 émis par les échappements des véhicules, des cheminées, incinérateurs et incendies de forêts (souvent volontaires,
Sous l'action de rayonnements solaires de courte longueur d'onde NO 2#NO+O puis O+O 2#O 3 (en présence d'autres oxydants,
Dans les deux cas, il s'agit de la même molécule, ses impacts diffèrent selon l'altitude et sa teneur dans l'air
Pot catalytique Dispositif EGR L'utilisation de véhicules 100%électriques permettraient de limiter la formation, après réaction chimique, d'ozone troposphérique
Les ultraviolets ont été découverts en 1801 par le physicien allemand Johann Wilhelm Ritter d'après leur action chimique sur le chlorure d'argent
ils ont moins de chances d'être interceptés par des molécules d'ozone). Les UV sont réfléchis par l'eau (5%des UV réfléchis), le sable (20%des UV réfléchis), l'herbe (5%des UV réfléchis) et surtout la neige (85%des UV réfléchis.
lors de leur traversée dans l'atmosphère, une partie des rayons UV est absorbée par les molécules de gaz (par les molécules d'oxygène par exemple).
) Ce phénomène crée de l'énergie capable de provoquer la dissociation de la molécule de gaz en deux autres molécules par exemple.
aussi être diffusés par les molécules de gaz contenues dans l'atmosphère. Sachant que plus un rayon lumineux a une courte longueur d'onde plus il est diffusé (cela explique que nous percevons le ciel en bleu
Des études récentes laissent fortement à penser qu'ils pourraient également favoriser le développement des cancers cutanés (ils affectent l'ADN de la cellule) 1
Les lampes halogènes produisent également des UV et ne doivent pas être utilisées sans leur verre de protection
Cette catégorie de rayonnement marque le début de la zone ionisante du spectre électromagnétique qui s'étend lui de 0 Hz à 300 millions de THZ.
lesquelles l'énergie et la matière circulent (échanges d'éléments tel que le flux de carbone et d'azote entre les différents niveaux de la chaîne alimentaire, échange de carbone entre les végétaux autotrophes et les hétérotrophes
La salinisation est l'accumulation des sels dans les sols. Elle a pour principales conséquences une augmentation de la pression osmotique,
Dans ce cas, elle est entraînée par la formation des sels pendant l'altération des roches ou par des apports naturels externes. 20%des terres salinisées ont
et d'autre part car les phénomènes d'évaporation inhérents à l'augmentation de la température va accentuer le phénomène de concentration des sels dans les sols
Le stress oxydatif Actuellement, la création de variétés resistantes aux sols à haute teneur en sel est un important sujet de recherche
adaptation au stress osmotique en utilisant les solutés compatibles (proline, Polyols, composés d'ammonium quaternaire (Quats)..
et des protéines spéciales Le fait d'éviter le sel (pas de réelle tolérance) en adoptant un cycle de vie très court
qui se réalise uniquement durant les périodes pluvieuses, en excrétant le sel etc...Ces plantes ne sont utilisées pas en tant que culture
mais peuvent être utiles pour éviter le phénomène d'érosion modifier Notes et références #Pierre Davoust, Éco socio systèmes.
Environment-Plants#Molecules, chapter one: global impact of salinity and agricultural ecosystems#Jared Diamond, Effondrement, Gallimard, 648 p.,p. 459-460#Jared Diamond, Effondrement, Gallimard
questions relatives aux hydrofluorocarbures et aux hydrocarbures perfluorés (en cours) modifier Crédibilité et critiques du Giec
Droit de l'environnement Fiscalité écologique Pollution Politique de développement durable de L'union européenne Principe de droit Principe d'économie Finance du carbone Économie de l'environnement en Europe
Dioxyde de soufre-Wikipédia Dioxyde de soufre Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article ou cette section doit être recyclé
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Dioxyde de soufre En bleu les domaines de gravitation des électrons liants (liaisons s). En rose les domaines de gravitation des doublets non liants ou hybridations.
Oxyde sulfureux Anhydride sulfureux Oxyde de soufre N o CAS 7446-09-5 N o EINECS
231-195-2 N o E E220 FEMA 3039 SMILES O s=O Pubchem Inchi Inchi=1/O2s/c1-3-2
Diamètre moléculaire 0, 382 nm 3 Propriétés physiques T°fusion -75,5°C 1 T°ébullition -10°C 1
1 re énergie d'ionisation 12,349 0, 001 ev (gaz) 9 Propriétés optiques Indice de réfraction
DIOXYDE DE SOUFRE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
Très toxique, mort, produit de l'acide sulfureux dans les poumons Peau Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides
Yeux Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides Ingestion Toxicité relativement faible, effets à long terme inconnus
Écotoxicologie CL 50 3 000 ppm pendant 30 minutes (souris, inhalation Seuil de l'odorat
Le dioxyde de soufre (ou anhydride sulfureux) est composé un chimique constitué de deux atomes d'oxygène et d'un atome de soufre.
Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, antiseptique et antibactérien ainsi que comme gaz réfrigérant, agent de blanchiment et comme conservateur de produits alimentaires, notamment pour les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées et plus spécialement en oenologie et dans la fabrication du vin
Combustion du soufre S 8+8 O 2#8 SO 2 Combustion de sulfure d'hydrogène ou de composés organosulfurés 2 H 2 S (g)+ 3 O 2 (g)# 2 H 2 O (g)+ 2 SO
2 (g Grillage des minéraux sulfurés comme la pyrite, la sphalérite ou le cinabre 4 Fe S 2 (s)+ 11 O 2 (g)# 2 Fe 2 O 3
Acide sulfurique chaud sur de la limaille de cuivre Cu (s)+ 2h 2 SO 4 (aq)# Cuso 4 (aq)+ SO 2 (g)+ 2h 2 O (l
Le dioxyde de soufre est un acide bifonctionnel et se divise en 3 fractions selon la réaction suivante
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications
et est le produit chimique le plus utilisé. Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de pyrites,
puis transformé en trioxyde de soufre (SO 3) très pur par oxydation avec de l'air,
catalysée par le platine ou du pentoxyde de vanadium. Le SO 3 ainsi obtenu permet la fabrication directe d'acide sulfurique très concentré par simple hydratation
La pollution atmosphérique en dioxyde de soufre issue de l'industrie provient principalement de la consommation de combustibles fossiles.
En effet, du soufre est naturellement contenu dans ces combustibles, et leur combustion génère du SO 2. Il peut
aussi provenir de l'industrie métallurgique, des procédés de fabrica ion d'acide sulfurique, de la conversion de la pulpe de bois en papier, de l'incinération des ordures et de la production de soufre élémentaire
La combustion du charbon est la source synthétique la plus importante et représente environ 50%des émissions globales annuelles.
Celle du pétrole représente encore 25 à 30 %Les rejets industriels de dioxyde de soufre peuvent être réduits grâce à la mise en place de procédés de désulfuration
modifier Dans l'environnement Émission naturelle, d'origine volcanique de SO 2 Le SO 2 est produit par les volcans et divers procédés industriels.
La houille de mauvaise qualité et le pétrole contiennent des composés de soufre et génèrent du dioxyde de soufre lors de leur combustion
Le dioxyde de soufre peut jouer un rôle refroidissant pour la planète, car il sert de noyau de nucléation à des aérosols
Pour certains scientifiques, une solution pour enrayer le réchauffement climatique global serait de climatiser la planète avec du dioxyde de soufre.
le dioxyde de soufre et avec le dioxyde d'azote est l'une des principales causes des pluies acides, perturbant, voire détruisant des écosystèmes fragiles.
La chine est devenue le premier émetteur de dioxyde de soufre dans le monde 16 modifier En oenologie Article détaillé:
Dioxyde de soufre en oenologie Les vins blancs et rosés qui résultent de la fermentation sans la peau du raisin,
contiennent des polyphénols qui réagissent avec l'oxygène et évitent ainsi leur oxydation Dans le vin, le dioxyde de soufre est présent sous forme libre hydratée:
H 2 SO 3 ou acide sulfureux, qui se combine au 2/3 des constituants du vin.
Une partie de la portion libre assure le rôle de protecteur du vin. Cette portion est appelée SO 2 actif
ou encore SO 2 moléculaire ou peut être combinée sous forme avec les aldéhydes (éthanal), les cétones (acide alpha-cétoglutarique) et certains sucres pour donner un composé stable.
On parlera dans ce cas de SO 2 combiné Le corps formé par combinaison entre l'anhydride sulfureux
et l'éthanal est l'acide aldéhyde-sulfureux ou acide éthanolsulfonique, qui est un acide fort,
selon la réaction suivante CH 3 CHO+Nah SO 3#CH 3 CHOH-O-SO 2 Na
Le dioxyde de soufre inhibe ou arrête le développement des levures et bactéries, arrêtant ainsi la fermentation au moment voulu
et assure une stérilisation du vin. En fait lors de la vinification, l'introduction de dioxyde de soufre permet de sélectionner les levures
car celles nécessaires à la vinification sont plus résistantes au dioxyde de soufre que les autres levures présentes. c'est
ainsi que des techniques seront mises en places pour doser le SO 2 pour assurer le contrôle analytique adéquat
modifier Santé et réglementation Le dioxyde de soufre ou E220 provoquerait un danger pour la santé dans les cas suivant 17
lors de son inhalation; lors de son ingestion; lors du contact avec la peau et les muqueuses.
Il est utilisé largement dans l'agroalimentaire et l'agro-industrie et est principalement présent dans les vins (presque tous les vins en contiennent) les vinaigres les fruits secs les viandes,
Au cours de son ingestion, les organes présentant des activités sulfites oxydases les plus élevées sont plus susceptibles de le détoxiquer par voie urinaire.
Pour l'utilisateur, les sulfites sont des nucléophiles très puissants qui ne donnent aucune toxicité aiguë
Dans la plupart des observations, les symptômes apparaissent quelques minutes après l'ingestion d'aliments contenant des sulfites.
La réglementation européenne oblige maintenant les producteurs à indiquer la mention Contiennent des sulfites s'il est à concentration de plus de 10 mg#l-1. Au Canada,
La SAQ limite la concentration à 50 ppm l'anhydride sulfureux à l'état libre et à 300 ppm l'anhydride sulfureux à l'état combiné 19
Comparatif du dioxyde de soufre Total des vins Biologiques au Canada, aux États-unis et en Suisse 21 SO 2 en mg/l
#a b c et d DIOXYDE DE SOUFRE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and
2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#dioxyde de soufre sur ESIS, consulté le 13 février 2009#IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks
Consulté le 22 août 2009#Dioxyde de soufre dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité
2008)# Sulfur dioxide sur hazmap. nlm. nih. gov. Consulté le 14 novembre 2009#(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics
Sulfite Soufre Pluie acide Oxysulfure de carbone modifier Liens externes Institut français de l'environnement Atmosphere, Climate & Environment Information Programme du gouvernement du Royaume-uni Portail de la chimie Portail de l'écologie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Dioxyde de soufre
Catégories: Produit chimique toxique Produit chimique corrosif Composé du soufre Agent conservateur Oxyde Réfrigérant Catégories cachées: Article à recycler Portail:
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