ont conduit à un apport massif de sédiments et de carbone dans les cours d'eau et les estuaires,)
ainsi qu'un apport massif de carbone dans les fleuves et estuaires, dû aux phénomènes d'érosion induits par ces feux et par le développement du labour destructeur de l'humus (puits de carbone),
d'exploiter certains services gratuits offerts par la biosphère comme les matières premières renouvelables, les systèmes naturels de filtration des eaux, le stockage du carbone par les forêts, la prévention de l'érosion et des inondations par la végétation, la pollinisation des plantes par les insectes et les oiseaux;
Les besoins nutritifs de ces organismes sont du dioxyde de carbone de l'eau et des sels minéraux.
La photosynthèse est la principale voie de transformation du carbone minéral en carbone organique La photosynthèse se déroule dans les membranes des thylakoïdes, chez les plantes, les algues et les cyanobactéries,
Une conséquence importante est la libération de molécules de dioxygène. À l'échelle planétaire, ce sont les algues et le phytoplancton marin
En tout les organismes photosynthétiques assimilent environ 100 milliards de tonnes de carbone en biomasse, chaque année 5
de Calvin ou phase chimique non photo-dépendante (ou"phase sombre")5 Les différents types de fixation du carbone 5. 1 Le mécanisme des plantes en c3 5. 2 Le mécanisme des plantes en c4 5
que 2500 molécules de chlorophylle sont nécessaires pour émettre 1 molécule d'O 2 6. Dans les années 1930,
À l'issue de ses expériences, la photosynthèse se présente comme une réaction d'oxydoréduction au cours de
laquelle le carbone passe d'une forme oxydée à une forme réduite: CO 2#HCHO; et l'oxygène d'une forme réduite à une forme oxydée:
Elle fournit la quasi totalité de la matière organique et de l'énergie nécessaires à l'existence des écosystèmes de la planète, les autres mécanismes de chimiosynthèse,
Cette énergie est transformée en énergie chimique, sous forme de potentiel d'oxydoréduction. L'énergie chimique est utilisée pour réduire le CO 2
et incorporer le carbone dans des composés organiques riches en énergie qui permettent grâce à l'anabolisme (synthèse organique) la croissance des êtres vivants
et le CO 2 n'est pas l'unique source de carbone. Ces molécules d'O 2 et de CO 2 ne sont donc pas les dénominateurs communs de la photosynthèse.
Il serait alors plus rigoureux de définir la photosynthèse comme étant une série de processus dans
en place, évacuant l'excès d'énergie lumineuse sous forme de chaleur pour limiter le stress oxydatif destructeur
2. Le cycle de Calvin, appelé aussi phase de fixation du carbone ou phase non-photochimique,
6co 2+énergie chimique (24 Hydrogènes)# C 6 H 12 O 6+6h 2 O Ce qui est noté énergie chimique correspond à 12 molécules de NADPH+H+et de l'ATP.
Ils sont composés de molécules de chlorophylle (P680 ou P700) liée à un accepteur primaire d'électrons
et de plusieurs molécules servant à transporter des électrons et des protons. À l'exception de quelques transporteurs d'électrons toutes les molécules qui composent les photosystèmes sont raccordées les unes aux autres
modifier Le Photosystème II réactions de photosynthèse au niveau de la membrane thylakoide Le photosystème II (appelé ainsi parce qu'il a été découvert en second)
et il produit de l'ATP à partir d'ADP et d'un phosphate Un pigment des LHC capte un photon
Le P680 est une molécule de chlorophylle a située au centre du CR du PS II. Elle est reliée à une phéophytine (phéo.
Lorsque cette molécule reçoit l'énergie provenant des LHC ou qu'elle capte elle-même un photon,
La Phéo est une molécule de chlorophylle sans atome central de magnésium. Cet atome est remplacé par 2 atomes d'hydrogène.
Cette molécule capte l'électron excité du P680. Revenons un peu en arrière: Le P680 vient de perdre un électron,
La tyrosine Z (tyr Z) est le donneur primaire d'électron du PSII. Cette molécule va donner un électron au P680.
Cette molécule possède un groupement hydroxyde. Pour demeurer stable elle perdra l'hydrogène du radical OH cet hydrogène deviendra un proton,
car son électron a été cédé au P680. La tyr z doit aussi redevenir stable pour que le processus se poursuive.
Un agrénat de 4 manganèses est l'enzyme qui sépare l'eau (OEC) 12. Cette molécule est située du côté sur la paroi intérieure du thylakoïde.
Deux molécules d'eau y sont accrochés. La tyrosine qui a perdu son électron va s'emparer d'un atome d'hydrogène d'une molécule d'eau
et elle sera de nouveau stable. Cette étape se produit 4 fois. Les deux O vont se libérer de l'agrénat
et former du O 2 (L'oxygène qu'on respire). Revenons à la Phéo qui vient de gagner un électron.
Cet électron sera repris par une autre molécule qui le donnera à la plastoquinone (PQ.
La molécule va se diriger vers les complexes du cytochromes b6/f. Elle libérera ses protons dans le lumen
alors ceux-ci doivent traverser par le canal de l'ATP synthase. Le fait qu'un proton passe dans ce canal produit l'énergie nécessaire à la production d'ATP par cette enzyme. modifier Le photosystème I
Le photosystème I (PSI) est responsable de la libération de NADPH dans le Stroma la plastocyanine (PC) prend un électron des complexes des cytochromes b6/f
Le P700 est une molécule de chlorophylle a qui absorbe bien les photons d'une longueur d'onde se situant aux alentours de 700 nm.
qui perd un électron au détriment d'une autre molécule. Cet électron est remplacé par un électron de la PC.
L'électron éjecté du P700 est capté par une molécule de chlorophylle a qui le cède à une autre molécule
qui le cède à une autre molécule, qui le cède à une autre molécule (le passage de l'électron d'une molécule à l'autre lui fait perdre de l'énergie),
qui le cède à une autre molécule. Cette molécule cède l'électron à la ferrédoxine.
La ferrédoxine est composée une molécule de 2 atomes de fer et de 2 atomes de soufre.
Elle est située près du stroma entre les complexes des cytochromes et le PS I. Elle peut fournir des électrons à plusieurs autres métabolismes tel celui de l'azote.
Dans le cas de la photosynthèse elle donne son électron à une molécule appelée ferrédoxine NADP réductase.
Cette molécule unira deux protons provenant du stroma à une molécule de NADP à l'aide de l'électron
qu'elle vient de recevoir. Elle se situe dans le stroma. La photophosphorylation non cyclique est expliqué le processus ci-haut
car les électrons ne reviennent jamais à la même molécule modifier La photophosphorylation cyclique La photophosphorylation cyclique intervient
lorsque le taux de NADPH devient trop élevé, car il faut plus d'ATP que de NADPH
Les protons induit dans le lumen par PQ et les complexes des cytochromes servent à produire de l'ATP grâce à l'ATP synthase.
en enlevant un électron à une molécule avoisinante. Les caroténoïdes peuvent répandre leur énergie sous forme de chaleur si trop d'énergie se dirige vers les CR
Dans un deuxième temps, l'énergie chimique contenue dans l'ATP et le NADPH+H+permet de fixer le carbone contenu dans le dioxyde de carbone atmosphérique
en le liant aux atomes d'hydrogène des molécules d'eau. C'est le cycle de Calvin ou phase de fixation du carbone.
Le carbone fixé se fait ensuite réduire en glucide par l'ajout d'électrons et de protons H+.Le potentiel réducteur est fourni par le NADPH+H
Enfin, le cycle de Calvin a besoin d'énergie sous forme d'ATP pour convertir le carbone en glucide
que la phase photochimique peut régénérer le NADPH+H+et l'ATP indispensable à la transformation du carbone en glucide.
modifier Les différents types de fixation du carbone Il y a trois mécanismes connus de fixation du dioxyde de carbone au cours de la photosynthèse:
Le type de photosynthèse de la plante est déterminé par le nombre d'atomes de carbone de la molécule organique formée en premier lors de la fixation du CO 2
La première des étapes du cycle de Calvin-Benson consiste en une carboxylation (fixation d'une molécule de CO 2) sur le ribulose 1,
5 bisphosphate, catalysée par la Rubisco, pour donner deux molécules d'un composé à 3 atomes de carbone (Acide 3-phosphoglycérique, APG).
Une grande majorité des plantes, dont tous les arbres, fonctionnent selon ce mécanisme. Le CO 2 fixé par la Rubisco provient de la diffusion du CO 2 atmosphérique au travers des stomates dans un premier temps puis,
mais par l'action de la phospho-énol-pyruvate carboxylase (PEP-carboxylase) qui produit un composé à quatre atomes de carbone (un acide dicarboxylique:
oxaloacétate, puis malate ou aspartate. Ces réactions ont lieu dans le mésophylle (assise cellulaire entre les nervures
Ce composé à 4 atomes de carbone est transporté ensuite vers les cellules de la gaine périvasculaire où une enzyme se charge de le décomposer,
libérant ainsi le CO 2 et recyclant le transporteur. Le CO 2 est concentré donc dans ces cellules
Ces plantes possèdent les deux types d'enzymes carboxylantes comme les plantes de type C4.
du fait que la fixation du carbone n'est séparée pas dans l'espace (mésophylle/gaine périvasculaire) mais dans le temps (nuit/jour).
un stock de malate est produit, puis stocké dans la vacuole des cellules photosynthétiques. Au cours de la journée, ces malates sont retransformés en dioxyde de carbone
et le cycle de Calvin peut s'effectuer, le CO 2 restant disponible pour la photosynthèse malgré la fermeture des stomates.
En 2007, une équipe dirigée par le Dr Hideki Koyanaka à l'université de Kyoto a annoncé un procédé à base de dioxyde de manganèse,
#Biologie Cellulaire et Moléculaire de Gerald Karp, 2004, De boeck Université, 872 pages, ISBN 2-8041-4537-9 page 225.#
Processus physiques, moléculaires et physiologiques; Par Jack Farineau, Jean-françois Morot-Gaudry, Jean-françois Soussana; Collaborateur Jean-françois Soussana;
pour éviter les oxydations, ou encore qu'elle permet la synthèse d'acides aminés tels que la sérine dans la mitochondrie des plantes concernées réf. nécessaire#a et b (en) Mary E. Rumpho, Jared M. Worful, Jungho Lee, Krishna Kannan, Mary S
. Tyler, Debanish Bhattacharya, Ahmed Moustafa et James R. Manhart, Horizontal gene transfer of the algal nuclear gene psbo to the photosynthetic
La Photosynthèse dans le cycle du carbone et de l'Oxygène v d m Botanique Disciplines botaniques
nourriture, eau, bois, fibres, matières et molécules organiques, molécule d'intérêt pharmaceutique, ressources génétiques autoentretenues, etc.
Tous ces services dépendent de la biodiversité, élément-clé du caractère auto-catalytique, évolutif et auto-adaptatif des écosystèmes
Sulfure d'hydrogène-Wikipédia Sulfure d'hydrogène Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Hydrogène sulfuré Aller à:
Navigation, rechercher Sulfure d'hydrogène Structure Général Nom IUPAC Sulfure d'hydrogène Synonymes Hydrogène sulfuré N o CAS 7783-06-4
N o EINECS 231-977-3 FEMA 3779 Apparence gaz comprimé liquéfié, incolore, d'odeur caractéristique d'oeufs pourris. 1
Propriétés chimiques Formule brute H 2 S Isomères Masse molaire 3 34,081 0, 005 g mol-1 H 5, 91%,S 94,09
%Moment dipolaire 0, 97833 D 2 Propriétés physiques T°fusion -85,5°C 4 T°ébullition -60,7°C 4
Solubilité 5 g l-1 (eau, 20°C) 1; Sol. dans le disulfure de carbone, le méthanol, l'acétone
L'H 2 S liquide dissout le soufre et le SO 2 4 Masse volumique
1, 539 g l-1 (0°C) 4 équation 5: Masse volumique du liquide en kmol m-3 et température en kelvins, de 187,68 à 373,53 K. Valeurs calculées:
0, 77805 g cm-3 à 25°C T (K T(°C kmol m-3
1 re énergie d'ionisation 10,457 0, 012 ev (gaz) 8 Propriétés optiques Indice de réfraction
SULFURE D'HYDROGÈNE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) ou hydrogène sulfuré est composé un chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'oeuf pourri
C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent.
Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement
Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences
Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes.
Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles, telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des hauts-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole.
En cours de chimie, il était inscrit au programme une expérience de synthèse de sulfure d'hydrogène. Celle-ci se réalisait en deux étapes:
-en mélangeant du soufre et de la limaille de fer, on réalise un brûlât dans un têt (production d'une fumerolle blanche et âcre),
ce qui donne une sorte de caillou orangé (le sulfure de fer Fes lui-même) avec des traces grises (la limaille
-en versant n'importe quel acide (de préférence de l'acide sulfurique, mais c'est l'ion hydronium
qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de"nauséabonde,
Le sulfure d'hydrogène est considéré comme un poison à large spectre. Il peut donc empoisonner différents organes.
L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible)
que les porcs ayant mangé de la nourriture contenant du sulfure d'hydrogène ont eu des diarrhées après quelques jours et une perte de poids après environ 105 jours
Les tests effectués sur des souris montrent que l'inhalation durant cinq minutes de sulfure d'hydrogène les plonge dans un état de vie suspendue. 13#Mark Roth, biochimiste de l'Université de Washington à Seattle,
et ses collègues ont exposé des souris à un air contenant une faible concentration de sulfure d'hydrogène. En quelques minutes, les souris ont perdu connaissance
La décomposition de ces animaux morts dégage d'énormes quantités de sulfure d'hydrogène qui remontent à la surface
L'explication du sulfure d'hydrogène reste une hypothèse à corréler à d'autres modifier Relation odeur-santé
Début 2008, le sulfure d'hydrogène est utilisé dans beaucoup de cas de suicides au Japon. De janvier à fin mai 2008,517 personnes se sont donné la mort grâce à une recette trouvée sur internet 15,
Ce mélange donnerait du sulfure d'hydrogène en forte quantité. Chaque suicidé avait collé au préalable un mot sur sa porte, sur
En juillet 2009, un cheval est mort des suites d'inhalation de sulfure d'hydrogène sur les plages bretonnes.
En effet, l'amoncellement important d'algues vertes en décomposition a créé une forte concentration d'hydrogène sulfuré (1 000 ppm)
On considère qu'un être humain peut survivre seulement une minute dans un air à 1 400 ppm d'hydrogène sulfuré 16
Enlever des taches de sulfure d'hydrogène #a b c, d et e SULFURE D'HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry
and physics, CRC, 16 juin 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 142006679x et 978-1420066791),
éd.,2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#sulfure d'hydrogene sur ESIS, consulté le 11 février 2009#Sulfure d'hydrogène dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois
Produit chimique très toxique Produit chimique extrêmement inflammable Produit chimique dangereux pour l'environnement Composé de l'hydrogène Sulfure
C O Isomères Masse molaire 3 28,0101 0, 0011 g mol-1 C 42,88%,O 57,12
1 re énergie d'ionisation 14,014 0, 0003 ev (gaz) 9 Cristallographie symbole de Pearson
Le monoxyde de carbone est un des oxydes du carbone. Sa formule brute s'écrit CO et sa formule semi-développée C=O ou#C# O,
+la molécule est composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène. Ce corps composé est à l'état gazeux dans les conditions normales de pression et de température
Ce gaz ici indésirable résulte de la combustion de matière carbonée dans des conditions spécifiques de combustion incomplète.
En dessous de ce seuil, la molécule CO est métastable à fortiori à température et pression ambiantes.
et surtout au contact de surfaces pour former du dioxyde de carbone et du carbone. C'est selon cette réaction réversible
que le carbone est transporté au coeur des procédés sidérurgiques ou, plus surprenant, au coeur de mécanismes biochimiques in vivo Sommaire
les métaux carbonyles 2 Intoxication au monoxyde de carbone 3 Valeurs seuils ou guide 4 Notes et références 5 Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes
Les orbitales moléculaires qui décrivent la structure du monoxyde de carbone sont relativement semblables à celle du diazote N 2. Les deux molécules ont chacune quatorze électrons et quasiment la même masse molaire.
on pourrait penser que l'atome de carbone est divalent dans le mésomère C=O,
Cependant, l'isomère de résonnance#C# O+est la forme prédominante 15, comme l'indique la distance interatomique de 0, 112 nm,
En conséquence, la molécule CO présente un moment dipolaire inversé par rapport aux prédictions que l'on pourrait faire grâce à l'électronégativité de C et de O:
une légère charge partielle négative réside sur le carbone modifier Propriétés chimiques CO est un gaz incolore et inodore à température et pression normales, très peu soluble dans l'eau. Ses points d'ébullition et de fusion,
et surtout sa densité gazeuse sont proches de ceux de l'azote moléculaire. Mais l'asymétrie d'électronégativité explique qu'il est beaucoup plus réactif
La cinétique de cette réaction réversible est favorisée par des surfaces de métaux et d'oxydes métalliques, par exemple le fer et ses oxydes.
Le gaz CO est absorbé par une solution saturée de chlorure cuivreux dans HCL. Ce précipité, composé d'addition sous forme de cristaux blancs permettait avec l'appareil Orsat de doser de manière volumétrique le CO parmi d'autres gaz. L'analyse de ce gaz industriel,
La pyrolyse de la houille donne aussi un gaz qui en contient environ un dixième en masse (gaz de houille, autrefois servant à l'éclairage ou gaz de cokerie).
En termes de la pyrolyse (ce qui était interdit dans la législation française sur le gaz d'éclairage)
catalysée sur un lit de Fe 2 O 3 et d'oxydes métalliques. Cette réaction autrefois commune en carbochimie est endothermique, avec une variation d'enthalpie libre de 10 kcal/mol
Le monoxyde de carbone est le gaz réducteur des divers oxydes métalliques. Il se forme en traversant les couches de charbon de bois des bas fourneaux antiques et des hauts fourneaux communs à partir du quatorzième siècle.
Suivant les catalyseurs employés, les stoechiométries et les conditions des phases gazeuses, une gamme de molécules organiques ou, en présence de métaux réactifs,
de carbures métalliques a été obtenue au tournant du vingtième siècle. Les chimistes allemands et français ont été les précurseurs
et si on adapte la catalyse, la synthèse de combustibles liquides, sous forme d'hydrocarbures, ou encore d'alcènes, d'alcools, de glycols ou de cétones est réalisable
La synthèse du méthanol, une des plus importantes matières premières industrielles de synthèse, illustre ce type de procédé
À une pression d'environ 300 atm, T=370°C, l'emploi de catalyseurs à base de Zno, Cr 2 O 3 permet d'obtenir un méthanol très pur
Un autre possibilité de catalyse à P#50 bars, T=250°C avec Cuo, Zno, Al 2 O 3 est encore commune pour obtenir un méthanol
On peut produire de l'acide acétique en faisant réagir du monoxyde de carbone et du méthanol avec une catalyse homogène de rhodium (procédé Monsanto
modifier Réaction d'addition L'addition du CO en présence d'hydrogène avec les alcènes, appelée hydroformylation, permet la synthèse industrielle des aldéhydes
oléfine monosubstituée+CO 2+H 2#mélange d'aldéhydes puis par réduction d'alcool primaire L'action catalytique de Co (CO) 4, à P#120 bars, T=80
°C, permet de fixer CO sur la chaîne carbonée. Les proportions de racémiques sont fonction de la facilité d'accès au site électrophile.
De façon prépondérante, la chaîne est allongée plutôt que ramifiée Une réaction conduite en présence d'eau donne des acides carboxyliques.
S'ils sont produits en même temps que des cétones, réduites en alcools, des équilibres d'estérification favorisent un mélange complexe avec des esters
Le procédé Aldox permet à partir de l'alpha-oléfine, propène, et de gaz de synthèse une première réaction OXO.
Après aldolisation avec la soude Naoh, puis une crotonisation à l'aide d'un acide,
et enfin une hydrogénation sur Ni, des alcools primaires en C6-C9 peuvent servir de plastifiants sous forme d'ester
Outre les alcènes ou oléfines, CO s'additionne aussi à l'oxygène (combustion), au halogène ou au cyanogène, au soufre ou à la soude
modifier Composés d'addition avec des métaux de transition: les métaux carbonyles Avec le nickel Ni et le fer Fe,
comme avec les autres métaux de transition du groupe VI, VII et VIII, le monoxyde de carbone forme des composés d'addition.
La structure de ces complexes a été élucidée par les travaux pionniers d'Alfred Werner. Le monoxyde de nickel Ni (CO) 4 est composé un volatile découvert en 1888 par Mond,
Langer et Quincke qui a permis de purifier le nickel du Cobalt. Ce composé (cancérigène) se décompose immédiatement en monoxyde de carbone et nickel
ce qui permet la purification du nickel. L'emploi de monoxyde de carbone sous forte pression a permis de découvrir une multitude d'autres métaux carbonyles entre 1890 et 1910
parmi lesquels le Co (CO) 4 utilisé ci-dessous comme catalyseur de la synthèse OXO. Ces transporteurs d'oxyde de carbone sur les molécules organiques, communément usités dès 1940 et appelés carbonyles métalliques, donneront cours à une intense littérature de brevets dans les années 1950.
Fernand Gallais a apporté une meilleure compréhension physico-chimique de ce domaine désormais établi de la chimie de coordinations
modifier Intoxication au monoxyde de carbone Article détaillé: Intoxication au monoxyde de carbone L'intoxication par le monoxyde de carbone représente en France 6 000 à 8 000 cas par an dont 90 (en 2006 16) à 300 décès 17.
C'est la première cause de décès par intoxication en France . En revanche la mortalité hospitalière est inférieure à 1
/.Consulté le 17 décembre 2009#Monoxyde de carbone dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail
Oxydes ordinaires CO CO 2 Oxydes inorganiques non linéaires CO 3 CO 4 Oxydes inorganiques linéaires
C 2 O C 3 O C 2 O 2 C 3 O 2 C 4 O 2 C 5
O 2 Anhydrides d'acide C 2 O 3 C 2 O 4 C 4 O 6 C 6 O 6 C 10 O 8
C 12 O 8 Esters C 8 O 8 C 9 O 9 C 10 O 10 C 12 O 12
Polycétones cycliques C 3 O 3 C 4 O 4 C 5 O 5 C 6 O 6
Produit chimique toxique Produit chimique extrêmement inflammable Produit chimique reprotoxique Oxyde de carbone Composé inorganique du carbone Gaz inorganique Gaz toxique Pollution de l'air
nourriture, eau, bois, fibres, matières et molécules organiques, molécule d'intérêt pharmaceutique, ressources génétiques autoentretenues, etc.
Tous ces services dépendent de la biodiversité, élément-clé du caractère auto-catalytique, évolutif et auto-adaptatif des écosystèmes
Un certain nombre de polluants (dioxines, pesticides, radiations, leurres hormonaux, etc. sont suspectés d'être, éventuellement à faibles ou très faibles doses responsables d'une délétion de la spermatogenèse ou d'altération des ovaires ou des processus de fécondation puis de développement de l'embryon.
La recherche de justes équilibres entre exposition au risque et solutions médicales est en cours est rendue difficile dans un contexte d'exposition accrue à des cocktails de polluants complexes (pesticides en particulier) et perturbateurs hormonaux, de modifications sociétales et climatiques
Aliments Oligo-élément Alicament Produits d'hygiène: Crème solaire Dentifrice Préservatif Savon Toxicomanies & dépendances: Alcool Cannabis Cocaïne Tabac Jeu pathologique De nombreux risques et dangers sont liés au domaine de la santé 2,
chimique aux radiations ionisantes, ou sonore, ou lumineuse (ces facteurs pouvant additionner ou multiplier leurs effets) est également une source importante de maladies
en cherchant plus généralement à mieux prévenir les altérations de la santé dues aux risques environnementaux (dont l'exposition aux pesticides et à leurs résidus).
et des plans spécifiques ont été rédigés sur les thèmes Amiante, Bruit, Canicule, Cancer, Déchets, Éthers de glycol, Froid,
Grippe aviaire (rédigé par le ministère de la défense), Inondations, Légionellose, Nitrates, PCB et PCT, Pesticides, Phytosanitaires, Pollutions d'origine agricole, POP, Risques technologiques,
sur le plateau continental étendu riche en hydrocarbures et dont les réserves sont estimées à 10 milliards de tonnes.
que l'Arctique pourrait receler près du quart des réserves d'hydrocarbures restant à découvrir dans le monde.
Carburant, peinture, colle, solvant, insecticide, parfum d'intérieur, produits de nettoyages, etc, fortement cancérigènes, sources de difficultés respiratoires et de problèmes de reproductions.
cinq restituent du formaldéhyde, du toluïne et des éthers de glycol. Le maximum d'émission de composés organiques volatils (COV) relevé à 28 jours est de 3200 microg/m3,
les oxydes d'azotes, désignés sous l'acronyme de Nox, issus de la pollution atmosphérique extérieures des pots d'échappements, fortement cancérigènes.
Overtext Web Module V3.0 Alpha
Copyright Acetic, Semantic-Knowledge, 1994-2010