des produits destinés à l'industrie (éthanol, fécule, chanvre), des plantes vertes et fleurs, du bois.
il est émis par les productions animales en général, notamment la fermentation des déjections animales dans les fosses de stockage,
et par la fermentation entérique des ruminants; Le dioxyde de carbone (CO 2), dont la part dans les émissions agricoles en France est de 11,
cuivre et autres métaux issus d'anciens pesticides, ou de lisiers ou boues d'épuration riche en métaux lourds érosion de la biodiversité ayant conduit localement à l'extinction de nombreuses espèces animales (dont des papillons, abeilles, guêpes, coléoptères, reptiles, amphibiens, épinoches, alouettes, etc
Elle est une source importante d'ammoniac Pour enrayer l'érosion du sol, certains agriculteurs abandonnent le labour pour le semis direct,
qui ne laisse passer que les molécules d'eau Sommaire 1 Principe 2 Utilisation 2. 1 Dessalement 2. 2 Filtration pour ménages 2. 3 Aquariophilie 2. 4 Utilisations industrielles 3 Inconvénients
L'eau comporte des solutés, particulièrement du sel. Si deux solutions de concentrations différentes sont placées de chaque côté d'une membrane filtre,
et acides) En utilisation pure avec adjonctions de sels minéraux afin de recréer une eau parfaite pour le biotope souhaité,
qui contient tous les sels qui n'ont traversé pas la ou les membranes, représente environ 25%du débit entrant, pour des installations industrielles.
"-"Pour une économie à faible émission de carbone.""-Wellington-Nouvelle-zélande. 2007-"La fonte des glaces, une question brûlante?"
qui permet de convertir des matières carbonées, comme le charbon, le pétrole, ou de la biomasse, en monoxyde de carbone et en hydrogène par réaction de la matière première avec une quantité contrôlée d'oxygène à des températures très élevées.
Le mélange carboné obtenu, appelé syngaz, est lui-même un carburant. La gazéification est une méthode très efficace pour l'extraction d'énergie à partir des différents types de matières organiques,
l'énergie contenue dans l'hydrocarbure d'origine y est concentrée en quelque sorte davantage. Le syngaz peut être utilisé directement dans un moteur à combustion interne,
ou servir à produire de l'hydrogène et du méthanol, ou encore être converti via le procédé Fischer-tropsch en essence synthétique.
En outre, la combustion à haute température raffine l'hydrocarbure d'origine en éliminant les particules abrasives comme les cendres et le chlorure de potassium,
ce qui permet la production d'une essence propre Quoique la gazéification de carburants fossiles soit utilisée actuellement largement à l'échelle industrielle pour produire de l'électricité, presque tous les types de matières organiques (bois, biomasse,
ou même déchets en plastique) conviennent pour la gazéification. Aussi ce procédé constitue-t-il une voie de choix pour la production d'énergies renouvelables.
la gazéification met en oeuvre des réactions chimiques à températures élevées(>700°C Sommaire 1 Chimie 2 Histoire 2. 1 Du gaz de ville à l'essence synthétique 2. 2 Applications actuelles 3 Les procédés de gazéification 4 Applications 4. 1
Dans un réacteur à gazéification, la matière carbonée traverse plusieurs étapes différentes la pyrolyse (ou volatilisation) se produit avec le chauffage des particules carbonées.
Les particules volatiles sont libérées et il se forme un hydrocarbure, avec jusqu'à 70%de perte de poids par rapport au matériau d'origine.
Le processus dépend des propriétés du matériau carboné, qui déterminent la structure et la composition de l'hydrocarbure,
lequel devra ensuite subir des réactions de gazéification; la combustion se produit à mesure que les produits volatils et certains des hydrocarbures réagissent avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et du monoxyde de carbone.
Cette combustion dégage d'ailleurs de la chaleur utilisable pour la phase ultérieure de gazéification. Si l'on désigne par la lettre C le carbone apporté par un composé organique,
la réaction de base est ici; la gazéification proprement dite est la réaction de l'hydrocarbure avec le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau ambiants, réaction
qui dégage du monoxyde de carbone et de l'hydrogène:;en outre, la vapeur d'eau se recombine inévitablement avec le monoxyde de carbone selon une réaction réversible.
Aux températures qui règnent dans un réacteur, cette réaction tend à équilibrer rapidement les concentrations en monoxyde de carbone, vapeur d'eau, dioxyde de carbone et hydrogène:
mais lors de la Première guerre mondiale, les industriels utilisèrent à nouveau la gazéification pour la synthèse chimique et la production d'hydrocarbures
Il consistait à faire réagir de l'hydrogène avec du charbon et des goudrons à une température de 450°C sous une pression de 200 atmosphères, en présence d'un catalyseur
Cependant, dans les années 1950, l'Afrique du sud développa une large gamme d'hydrocarbures synthétiques. Elle y fut contrainte par deux facteurs:
de produire de l'ammoniac et des hydrocarbures, notamment du méthane et de l'hydrogène
au point des techniques permettant la gazéification de déchets plastiques, une ressource particulièrement énergétique. Une usine en Allemagne permet la conversion massive de déchets plastiques en essence synthétique puis en méthanol 2
On emploie beaucoup en Inde des mini-réacteurs à biomasse en contexte rural, en particulier dans l'Etat du Tamil nadu (Inde du sud.
L'efficacité de la gazéification peut être affectée par l'élimination de matière carbonée. Pour augmenter le rendement en gaz,
Les réacteurs à lit fluidifié sont indiqués particulièrement pour les hydrocarbures susceptibles de dégager des cendres corrosives ou abrasives,
qu'il soit solide (suie) ou liquide (hydrocarbure) dans un jet d'oxygène. La réaction se produit au milieu d'un nuage de très fines particules.
On peut mettre en oeuvre la gazéification à partir de n'importe quelle matière organique, y compris la biomasse et les déchets plastiques.
en) Mémento sur la pyrolyse et gazéification (en) La gestion du cycle du carbone par photosynthèse prolongée et puits de stockage,(en) Heat Transfer International Biomass Technology Experts (en) La"Technique de gazéification"selon les experts du CGPL, Indian
#conversion de déchets en méthanol.##M. R. Beychok, Process and environmental technology for producing SNG and liquid fuels, U s. EPA report EPA-660/2-75-011
#Peter Read, Carbon cycle management with increased photosynthesis and long-term sinks, Royal society of New zealand.#
gaz carbonique Anhydride carbonique N o CAS 124-38-9 N o EINECS 204-696-9
C O 2 Isomères Masse molaire 2 44,0095 0, 0014 g mol-1 C 27,29%,O 72,71
1 re énergie d'ionisation 13,773 0, 002 ev (gaz) 7 Cristallographie Classe cristalline ou groupe d'espace
Le dioxyde de carbone, communément appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est composé un chimique composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène et
Cette molécule linéaire a développée pour formule: O=C=O Dans les conditions normales de température et de pression, le dioxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et à la saveur piquante
Il est produit notamment lors de la fermentation aérobie ou de la combustion de composés organiques,
et forme avec elle de l'acide carbonique (H 2 CO 3). Il est aussi liposoluble
L'acide carbonique n'est que modérément stable et il se décompose facilement en H 2 O et CO 2.
En revanche, lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans une solution aqueuse basique (soude, potasse...la base déprotone l'acide carbonique pour former un ion hydrogénocarbonate (HCO 3),
#aussi appelé ion bicarbonate, puis un ion carbonate (CO 3 2#).De cette façon, la solubilité du CO 2 est augmentée considérablement.
Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K 2 CO 3) a une concentration de 112%(en masse) en carbonate à 20°C
C'est ainsi que le calcaire se dissout dans l'eau, dans la plage de ph dans
laquelle l'hydrogénocarbonate acide est stable, en produisant une solution d'hydrogénocarbonate (s)( de calcium et de magnésium...
Il est donc susceptible de précipiter lorsque le CO 2 dissous est dégazé, comme dans la formation des stalagmites et des stalactites.
Ainsi, en présence de CO 2, le calcaire a une solubilité suivant celle des gaz (qui diminue avec la température) et non de celle des solides
'en chauffant ou en versant un acide sur du calcaire (roche composée de carbonate de calcium), il en résultait l'émission d'un gaz,
que lorsque le dioxyde de carbone est introduit dans une solution calcaire (hydroxyde de calcium), il en résulte un précipité de carbonate de calcium.
Il utilisa ce phénomène pour illustrer le fait que le dioxyde de carbone est produit par la respiration animale et la fermentation microbienne 14
En 1772, le chimiste anglais Joseph Priestley publia un ouvrage intitulé Impregnating Water with Fixed Air dans
lequel il décrivit un processus consistant à verser de l'acide sulfurique (ou huile de vitriol comme on la nommait à cette époque) sur de la craie
afin de produire du dioxyde de carbone, puis forçant le gaz à se dissoudre dans un bol d'eau. Il vint en fait d'inventer l'eau gazeuse 15.
En 1781, le chimiste français Antoine Lavoisier mit en évidence le fait que ce gaz est produit le de la combustion du carbone avec le dioxygène
en distribution d'eau potable, associé au carbonate, pour relever la dureté de l'eau (TH) des eaux trop agressives;
il évite son oxydation et prolonge sa conservation, contrairement à un compresseur utilisant de l'air (ambiant);
il a été utilisé pour la conservation de la viande. l'extraction de la caféine du café (pour produire du café décaféiné d'une part et de la caféine d'autre part.
glace carbonique, neige carbonique, carboglace, glace sèche. Il est issu de la solidification du CO 2 liquide. On obtient de la neige carbonique
qui est comprimée ensuite pour obtenir de la glace carbonique Cette glace carbonique se sublime en ne laissant aucun résidu
et consomme une grande quantité de chaleur (150 cal/kg, soit 628 J/kg, à-78,5°C) réf. nécessaire.
il ralentit la fermentation et évite l'oxydation; en plaquette ou en blocs: pour le ravitaillement aérien (catering), les traiteurs, les pompes funèbres, etc. en pains:
pour faire de la fumée épaisse (effets spéciaux, cinéma, vidéo. Le dioxyde de carbone sous forme solide est également présent en abondance aux pôles de la Planète mars,
diffusion) proches de celles d'un gaz. Le dioxyde de carbone supercritique est utilisé comme solvant vert, les extraits étant exempts de trace de solvant.
Sous cette forme, il sert à la décaféination du café; à l'élimination de la 2, 4, 6-trichloroanisole (TCA) des bouchons de liège traités au chlore
(ou à l'hypochlorite) pour éviter de donner un goût bouchonné au vin après sa mise en bouteille;
L'électronégativité des atomes d'oxygène rend le carbone central très électrophile. De très nombreux nucléophiles peuvent
avec une amine: on appelle cette réaction une carbonatation. Le produit est un hydrogénocarbonate d'ammonium (R 3 N+CO 2+H 2 O#R 3 NH+HCO 3#).avec un carbanion:
on forme un acide carboxylique après hydrolyse. avec l'eau. modifier Toxicité L'air contient aujourd'hui environ 0, 04%de CO 2.
À partir d'une certaine concentration dans l'air, ce gaz s'avère dangereux voire mortel. La valeur limite d'exposition est de 3%sur une durée de 15 minutes.
2007 sur www. chem. qmul. ac. uk#a b c, d, e, f et g Carbon dioxide sur Hazardous Substances Data bank.
Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#a et b Carbon Dioxide
et c Entrée du numéro CAS 124-38-9 dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail)( allemand, anglais),
accès le 6 décembre 2008 (Javascript nécessaire)# Dioxyde de carbone dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
-420-09084-0), p. 6-107#(en) Carbon Dioxide: Spiritus Sylvestre Ebbe Almqvist, History of industrial gases, Springer, 2003 (ISBN 9780306472770), p.#Sigaud de La Fond, Essai sur différentes espèces d'air-fixe
de l'Acide carbonique dans Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences, vol. 1, 1835, p. 194 texte intégral#H. D. Roller Duane, Thilorier and the First Solidification
Carbon Dioxide Conference (ICDC8)- Site officiel modifier Articles connexes Émissions de CO 2 Gaz à effet de serre Cycle du carbone Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone Puits de carbone Lac Monoun Lac Nyos Lac kivu
v d m Oxydes de carbone Oxydes ordinaires CO CO 2 Oxydes inorganiques non linéaires CO 3 CO 4
Oxydes inorganiques linéaires C 2 O C 3 O C 2 O 2 C 3 O 2 C 4 O 2 C 5
O 2 Anhydrides d'acide C 2 O 3 C 2 O 4 C 4 O 6 C 6 O 6 C 10 O 8
C 12 O 8 Esters C 8 O 8 C 9 O 9 C 10 O 10 C 12 O 12
Polycétones cycliques C 3 O 3 C 4 O 4 C 5 O 5 C 6 O 6
Autres oxydes de carbone organiques C 2 O 4 C 3 O 6 C 12 O 6 C 24 O 6 C 32 O 8
Oxyde de carbone Composé inorganique du carbone Gaz inorganique Réfrigérant Gaz à effet de serre Pollution de l'air Catégories cachées: Utilisation du paramètre auteur dans le modèle article Recension temporaire pour le modèle Article Portail:
les nano ou biotechnologies constituant les ferments de la future grande traversée du XXI e siècle
accumulation de CO 2 ou de SO 2 dans l'atmosphère, de nitrates ou de pesticides dans les nappes et les rivières, contamination progressive des sols, des eaux et de l'air par des métaux lourds comme le mercure, toxiques.
Le volcan du mont Bromo sur l'île de Java en Indonésie la volcanologie étudie la nature physico-chimique des volcans et leur dynamique propre;
Nitrate-Wikipédia Nitrate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article est une ébauche concernant la chimie
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Les nitrates (autrefois nommés nitre, souvent synonyme de salpêtre) sont les sels de l'acide nitrique.
La formule chimique de l'ion nitrate est N O 3 #Vue planaire de la structure de l'ion nitrate
Vue en 3d de la structure de l'ion nitrate Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate
Niveaux de nitrates à la surface des océans 1 La présence de nitrates dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.
En Europe, la directive Nitrates vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple 50 mg/l en France
et en Europe) pour être qualifiées de potables. L'OMS recommande de ne pas dépasser 25 mg/l
Ne pas confondre nitrates et nitrites N O 2#sels de l'acide nitreux, ou résultat de la réduction des nitrates par des bactéries spécifiques
Sommaire 1 Utilisations 2 Pollution de l'eau par les nitrates 2. 1 Nitrates et eutrophisation 2. 2 Toxicité pour les amphibiens 3 Controverse sur la toxicité des nitrates 4 Références 5
Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes modifier Utilisations Le nitrate de potassium (salpêtre) est utilisé dans la poudre noire Les nitrates de sodium (salpêtre du Chili)
et d'ammonium sont utilisés comme engrais. Le nitrate d'ammonium mélangé avec du fioul constitue un explosif puissant.
Très stable, il doit être amorcé pour exploser modifier Pollution de l'eau par les nitrates modifier Nitrates et eutrophisation
Comme cela a été montré bien dans les lacs réf. nécessaire (le lac Valencia par exemple), les phosphates sont le principal facteur d'eutrophisation des eaux douces sur de longs pas de temps. Les nitrates sont la seconde cause importante,
et elles interviennent souvent ensemble; dans les eaux douces, mais aussi dans les eaux saumâtres et salées fermées ou peu renouvelées
Selon l'Ifremer, au début des années 1900, les taux de nitrates des rivières bretonnes ne devaient pas dépasser 3 à 4 mg/L. Ils ont été multipliés par 10 en moyenne sur un siècle.
Selon l'Ifremer toujours, les eutrophisations des baies de Saint-brieuc, du Mont saint michel, de Lannion, Douarnenez ou de La rade de Brest, constatées depuis la fin du XX e siècle sont typiques des situations de masses d'eau relativement confinées et peu profondes, victimes
d'apports récents de nitrates. La biomasse estivale y croît après les apports de nitrate du printemps
. Lorsque ces apports diminuent en été, le taux de nitrates dans les ulves diminue également, au point de bloquer la croissance estivale de ces algues alors que le taux de phosphore reste presque stable.
Les modélisations mathématiques d'Ifremer 2 indiquent que diminuer les apports de nitrate agricole est le seul moyen de limiter les pullulations d'ulves au printemps (les taux de nitrates des rivières devant au moins être divisés par quatre,
pour passer de 40 mg/L à moins de 10 mg/L), ce qui devrait être possible par des pratiques agricoles adaptées,
incluant les réseaux de bandes enherbées protégeant les cours d'eau. Paradoxalement une brutale carence en azote d'un milieu aquatique antérieurement eutrophe ou dystrophe peut mener dans un premier temps à des efflorescences de cyanobactéries
(ou algues bleues) capable d'assimiler directement l'azote de l'atmosphère et de vivre en condition anaérobie
La mesure la plus adaptée à une lutte contre l'apparition ou le développement des phénomènes d'eutrophisation des eaux douces stagnantes consiste à réduire autant que possible les apports phosphorés.
En mer, et dans les baies, les apports en nitrates doivent également faire l'objet d'une réduction
modifier Toxicité pour les amphibiens Les concentrations de nitrates requises pour tuer 50%de têtards de certaines espèces d'amphibiens (études faites en Amérique du nord) sont de 13 à 40 parties par million (ppm) 3. De faibles concentrations (de 2 à 5
ppm) ont chez certaines espèces d'amphibiens des effets chroniques: nage réduite, malformations au cours du développement 3
modifier Controverse sur la toxicité des nitrates En 1996, une bibliographie écrite par Jean L'Hirondel et coll 4, vivement critiquée,
tente de faire un résumé des effets bénéfiques supposés des nitrates Effet anti-infectieux La sécrétion par les glandes salivaires et de la transformation des nitrates salivaires en nitrites permettrait d'utiliser la propriété bactéricide des nitrites, en milieu acide.
Celle-ci est connue depuis longtemps dans le secteur agro-alimentaire pour la conservation des aliments et en en particulier de celle de la viande.
L'effet antibactérien des nitrites acidifiés est vérifié artificiellement pour différentes entérobactéries: salmonelle, escherichia coli, shigella. Effet sur la tension artérielle et pathologies cardio-vasculaires L'augmentation des taux sanguins de s-nitrosothiols les apports alimentaires en nitrates principalement constitués des ingestions de légumes
et d'eau de boisson pourraient exercer une influence sur les fonctions de l'organisme dépendant du monoxyde d'azote.
C'est de cette manière que les nitrates de la nourriture solide et de l'eau de boisson pourraient réduire chez l'homme le risque de pathologie vasculaire cérébrale et d'hypertension artérielle (Bockman et coll.,1997).
Effet sur les cancers gastriques L'hypothèse de L'hirondel est que les nitrates de l'eau de l'alimentation pourraient jouer un rôle anticarcinogénique.
Des travaux complémentaires sont nécessaires pour confirmer ou infirmer cette hypothèse. Autres Lors de la synthèse chimique intragastrique du monoxyde d'azote, les apports alimentaires en nitrates joueraient un rôle bénéfique
en relaxant la musculature lisse de l'estomac et en protégeant sa muqueuse. La synthèse bibliographique de Jean L'hirondel a été remise
cependant en question par l'association Eau & Rivières l'accusant de se faire le porte-parole des industriels désirant un assouplissement des normes sur les nitrates 5. Il lui a été reproché d'oublier des références
Un autre article critiquant la norme qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson a été publié dans la revue La Recherche 11,
qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson est...le fruit d'une expertise réalisée dans les années 1960,
que La consommation du nitrate est totalement inoffensive chez l'homme Le Peroxyacétylnitrate (PAN) est un des polluants photochimiques de l'air (irritant)
De nombreuses études mettent en cause un effet toxique des nitrates, en corrélant dans plusieurs pays la mortalité par cancer gastrique avec l'ingestion quotidienne de nitrates.
Au delà d'un certain seuil de concentration, les nitrates peuvent engendrer, chez les enfants et surtout les nourrissons très sensibles à une absorption trop importante, un empoisonnement du sang appelé maladie bleue ou encore méthémoglobinémie.
Les nitrates, sous l'action des bactéries présentes dans le corps humain, se transforment en nitrites (NO 3#NO 2). Ceux-ci oxydent l'hémoglobine du sang
qui ne peut plus fixer l'oxygène ce qui perturbe la respiration cellulaire. Même à faible concentration
lorsqu'ils sont associés à certains pesticides avec lesquels ils forment des composés cancérigènes Selon le docteur David Servan-Schreiber, les études scientifiques montrent depuis quelques années
qu'un taux trop important de nitrates dans l'eau consommée augmente le risque de cancer 13
#World Ocean Atlas#http://www. ifremer. fr/docelec/doc/2003/rapport-143. pdf Rapport Les marées vertes en Bretagne, La responsabilité du nitrate;
Rapport interne (Archives publiques d'Ifremer (Juin 2003)# a et b La pollution par les nitrates:
une menace invisible qui pèse sur les populations d'amphibiens#Service canadien de la faune, Région de l'Ontario#Jean L'hirondel et coll.,Les nitrates et l'homme:
et des recommandations concernant les nitrates.##Conférence Régionale de l'Environnement, lundi 24 mars 1997#M. Buson et le lobby nitrates perdent leur procès contre Eau et Rivières#Nitrates:
une norme aux pieds d'argile, La Recherche, n°339, février 2001#Risques et peurs alimentaires, Odile jacob, ISBN 2-7381-0648-X, novembre 1998#Flore Galaud
AZF Accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium Cycle de l'azote Directive Nitrates modifier Liens externes
Nitrates et pollutions Décembre 2003 AVIS DU CONSEIL SCIENTIFIQUE Janvier 1994 Institut de l'environnement, ISTE-Association (Nombreux articles sur les Nitrates) 1 Nitrates:
Portail de la chimie Portail de l'alimentation et de la gastronomie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Nitrate
Nitrate Anion Métabolisme de l'azote Catégories cachées: Wikipédia: ébauche chimie Article à référence nécessaire Portail:
mais évoluent dans le sens d'une plus grande exigence pour les nitrates (Cf. Directive Nitrates 91/676/CEE du 12 décembre 1991) mais aussi pour d'autres paramètres.
la dose infectieuse n'étant pas comparable avec la dose toxique pour un produit chimique modifier Voir aussi
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
est également en diminution dans la plupart des pays riches, souvent suite à la fermeture des formations sur ces thèmes dans les universités, au profit de la biologie moléculaire ou des biotechnologies, en pleine expansion;
Finance du carbone; Décroissance durable; Commerce équitable, Commerce Solidaire; Économie post-industrielle; Réforme fiscale écologique, Écotaxe Empreinte écologique;
qui vise en priorité à lancer des projets de stockage de carbone ou de réduction d'émissions,
La mise en oeuvre conjointe (MOC) est un mécanisme de financement de projets ayant pour objectif premier le stockage de carbone ou la réduction des émissions de gaz à effet de serre.
L'oxyde nitreux (N 2 O; L'hexafluorure de soufre (SF 6; Les hydrofluorocarbures (HFC;
Les perfluorocarbures (PFC) ou hydrocarbures perfluorés. modifier Situation de la ratification Article détaillé: Liste des signataires du protocole de kyoto
modifier Les pays ayant ratifié le protocole Au 18 novembre 2005,182 pays sur 192 pays indépendants ont ratifié,
accepté, accédé ou approuvé le protocole Au 28 novembre 2005, date historique du premier Meeting des signataires du protocole (MOP) à Montréal et de la onzième conférence des parties (COP),
Taxe carbone Bilan carbone Personnel Bilan carbone Bourse du carbone Conférence de Bonn de mise en application du protocole de kyoto Économie de l'environnement Effets du réchauffement climatique Finance du carbone Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone Liste
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Changement climatique Pilotage du développement durable Traité de protection de l'environnement Effet de serre Traité des Nations unies Finance du carbone Kyoto
qui vise en priorité à lancer des projets de stockage de carbone ou de réduction d'émissions,
La mise en oeuvre conjointe (MOC) est un mécanisme de financement de projets ayant pour objectif premier le stockage de carbone ou la réduction des émissions de gaz à effet de serre.
L'oxyde nitreux (N 2 O; L'hexafluorure de soufre (SF 6; Les hydrofluorocarbures (HFC;
Les perfluorocarbures (PFC) ou hydrocarbures perfluorés. modifier Situation de la ratification Article détaillé: Liste des signataires du protocole de kyoto
modifier Les pays ayant ratifié le protocole Au 18 novembre 2005,182 pays sur 192 pays indépendants ont ratifié,
accepté, accédé ou approuvé le protocole Au 28 novembre 2005, date historique du premier Meeting des signataires du protocole (MOP) à Montréal et de la onzième conférence des parties (COP),
Taxe carbone Bilan carbone Personnel Bilan carbone Bourse du carbone Conférence de Bonn de mise en application du protocole de kyoto Économie de l'environnement Effets du réchauffement climatique Finance du carbone Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone Liste
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Eutrophisation#Désoxygénation#Pollution marine#Acidification de l'océan#Marée noire#Ruissellement#Pollution thermique#Eaux usées#Maladie hydrique#Qualité de l'eau#Eau stagnante
Bioremédiation#Herbicide#Pesticide Pollution radioactive Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon
Changement climatique Pilotage du développement durable Traité de protection de l'environnement Effet de serre Traité des Nations unies Finance du carbone Kyoto
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