| Acide chlorhydrique (9) |  |
| Acide nitrique (12) | |
| Acide phosphorique (5) | |
| Acide sulfurique (18) | |
| Sulfure d'hydrogène (34) | |
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comme le dioxyde de soufre, les oxydes d'azote, le monoxyde de carbone, l'hydrogène sulfuré, et certains autres gaz à effet de serre 52;
Pour un usage plus ancien, on parle de l'eau-forte pour l'acide nitrique dilué, de l'eau régale pour un mélange d'acides
Par ailleurs, la formation de nitrates à la surface des matériaux, à partir des oxydes d'azote et de l'acide nitrique, est observée très rarement, probablement du fait de leur très grande solubilité dans l'eau,
l'acide fluorhydrique, émis localement par certaines industries notamment dans certaines vallées alpines, les particules émises par la combustion du charbon et des carburants pétroliers, l'ozone...
et de l'hydrogène sulfuré (H 2 S), qui peut provoquer des asphyxies en milieu confiné
6. Un moyen de limiter leur intensité est d'utiliser de l'acide chlorhydrique à la place de l'eau 8
Dans certaines unités, le chlore contenu dans le PCB est recyclé par incinération, sous forme d'acide chlorhydrique
La poudre de pile est attaquée à l'acide sulfurique et le magma obtenu est filtré sur filtre presse.
une d'acide sulfurique (H 2 SO 4), une de Javel et une de soude 3
produisant de l'acide nitrique. En ce qui concerne l'action humaine sur l'environnement les usines, le chauffage et la circulation automobile sont les principales sources.
L'acide chlorhydrique issu de l'incinération de certains déchets plastiques, et l'ammoniac généré par les activités agricoles contribuent également aux pluies acides. 2 D'autres produits,
et les acides fluorhydriques sont en cause, mais moindrement L'acidification de l'air a des conséquences désormais médiatisées sur la forêt,
L'analyse de l'arsenic étant généralement une analyse de trace il est indispensable de prélever les échantillons dans des contenants préalablement lavés avec de l'acide nitrique
ou de l'acide chlorhydrique et rincés à l'eau déminéralisée. Pour garantir la conservation de l'échantillon,
en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l'acide sulfurique comme électrolyte.
Un phosphate, en chimie inorganique, est un sel d'acide phosphorique résultant de l'attaque d'une base par de l'acide phosphorique
En chimie organique, c'est composé un organophosphoré dérivé de l'acide phosphorique; on parle parfois de phosphate organique
et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique, l'addition au réactif molybdique de tartrate améliore la spécificité
ce réactif est une solution de molybdate d'ammonium (NH4) 2moo4, dans de l'acide nitrique 6m,
Ajouter 10 gouttes d'acide nitrique 15m. Dans un autre tube verser 1 ml de réactif molybdique.
L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac
-qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique H 3 PO 4. C'est une molécule hypervalente sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons libres sur sa couche de valence
et enfin la quatrième est la forme trihydrogénophosphate (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique H 3 PO 4 (fortement acide en solution).
transformé et valorisé en acide sulfurique. Le minerai grillé est alors introduit, avec du coke, dans un four à la base
Des exemples d'absorbants sont le bisulfite de sodium (Nahso 3) 4%,l'acide chlorhydrique 0. 1n et le dinitrophénylhydrazine (DNPH
Le cadmium est soluble dans l'acide nitrique dilué et dans les acides chlorhydrique et sulfurique concentrés et chauds
qui sont attaquées ensuite à l'aide d'acide sulfurique. Les ions Cd 2+sont réduits à nouveau en métal par cémentation par le zinc.
Le raffinage a lieu par lixiviation à l'acide sulfurique et électrolyse (anode en plomb et cathode en aluminium.
lequel il décrivit un processus consistant à verser de l'acide sulfurique (ou huile de vitriol comme on la nommait à cette époque) sur de la craie
afin de produire du dioxyde de carbone, puis forçant le gaz à se dissoudre dans un bol d'eau. Il vint en fait d'inventer l'eau gazeuse 15.
souvent synonyme de salpêtre) sont les sels de l'acide nitrique. La formule chimique de l'ion nitrate est N O 3
Sulfure d'hydrogène-Wikipédia Sulfure d'hydrogène Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Hydrogène sulfuré Aller à:
Navigation, rechercher Sulfure d'hydrogène Structure Général Nom IUPAC Sulfure d'hydrogène Synonymes Hydrogène sulfuré N o CAS 7783-06-4
N o EINECS 231-977-3 FEMA 3779 Apparence gaz comprimé liquéfié, incolore, d'odeur caractéristique d'oeufs pourris. 1
Propriétés chimiques Formule brute H 2 S Isomères Masse molaire 3 34,081 0, 005 g mol-1 H 5, 91%,S 94,09
%Moment dipolaire 0, 97833 D 2 Propriétés physiques T°fusion -85,5°C 4 T°ébullition -60,7°C 4
Solubilité 5 g l-1 (eau, 20°C) 1; Sol. dans le disulfure de carbone, le méthanol, l'acétone
SULFURE D'HYDROGÈNE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) ou hydrogène sulfuré est composé un chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'oeuf pourri
Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences
Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes.
Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles, telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des hauts-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole.
En cours de chimie, il était inscrit au programme une expérience de synthèse de sulfure d'hydrogène. Celle-ci se réalisait en deux étapes:
-en versant n'importe quel acide (de préférence de l'acide sulfurique, mais c'est l'ion hydronium
qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de"nauséabonde,
Le sulfure d'hydrogène est considéré comme un poison à large spectre. Il peut donc empoisonner différents organes.
L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible)
que les porcs ayant mangé de la nourriture contenant du sulfure d'hydrogène ont eu des diarrhées après quelques jours et une perte de poids après environ 105 jours
Les tests effectués sur des souris montrent que l'inhalation durant cinq minutes de sulfure d'hydrogène les plonge dans un état de vie suspendue. 13#Mark Roth, biochimiste de l'Université de Washington à Seattle,
et ses collègues ont exposé des souris à un air contenant une faible concentration de sulfure d'hydrogène. En quelques minutes, les souris ont perdu connaissance
La décomposition de ces animaux morts dégage d'énormes quantités de sulfure d'hydrogène qui remontent à la surface
L'explication du sulfure d'hydrogène reste une hypothèse à corréler à d'autres modifier Relation odeur-santé
Début 2008, le sulfure d'hydrogène est utilisé dans beaucoup de cas de suicides au Japon. De janvier à fin mai 2008,517 personnes se sont donné la mort grâce à une recette trouvée sur internet 15,
Ce mélange donnerait du sulfure d'hydrogène en forte quantité. Chaque suicidé avait collé au préalable un mot sur sa porte, sur
En juillet 2009, un cheval est mort des suites d'inhalation de sulfure d'hydrogène sur les plages bretonnes.
En effet, l'amoncellement important d'algues vertes en décomposition a créé une forte concentration d'hydrogène sulfuré (1 000 ppm)
On considère qu'un être humain peut survivre seulement une minute dans un air à 1 400 ppm d'hydrogène sulfuré 16
Enlever des taches de sulfure d'hydrogène #a b c, d et e SULFURE D'HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry
and physics, CRC, 16 juin 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 142006679x et 978-1420066791),
éd.,2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#sulfure d'hydrogene sur ESIS, consulté le 11 février 2009#Sulfure d'hydrogène dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois
l'antimoine, l'acide sulfurique ou le phosphore par exemple. Les instruments des alchimistes furent ceux des chimistes modernes, l'alambic par exemple.
Combustion de sulfure d'hydrogène ou de composés organosulfurés 2 H 2 S (g)+ 3 O 2 (g)# 2 H 2 O (g)+ 2 SO
Acide sulfurique chaud sur de la limaille de cuivre Cu (s)+ 2h 2 SO 4 (aq)# Cuso 4 (aq)+ SO 2 (g)+ 2h 2 O (l
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications
et est le produit chimique le plus utilisé. Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de pyrites,
Le SO 3 ainsi obtenu permet la fabrication directe d'acide sulfurique très concentré par simple hydratation
aussi provenir de l'industrie métallurgique, des procédés de fabrica ion d'acide sulfurique, de la conversion de la pulpe de bois en papier, de l'incinération des ordures et de la production de soufre élémentaire
acide nitrique, acide sulfurique, acide perchlorique, acide permanganique On classe les acides faibles (acide formique, acide acétique vinaigre) en fonction de leur constante d'acidité
Certaines classes d'acide comme l'acide chlorhydrique décalent la réaction complètement vers la droite. Il n'est
Les verres peuvent être dissous par de l'acide fluorhydrique, mais la manipulation de cet acide est extrêmement dangereuse,
l'acide chlorhydrique, de formule (HCL, en solution aqueuse: H 3 O++Cl-(aq)),couramment utilisé dans l'industrie. modifier Bibliographie
Ammoniac Chlore Gaz lacrymogène Hydrogène arsenié Hydrogène sulfuré Monoxyde de carbone Oxyde d'azote Phosgène modifier Intoxication par les drogues
Acétone Acide acétique Acide borique Acide cyanhydrique Acide fluorhydrique Acides forts acide chlorhydrique acide sulfurique acide nitrique acide iodhydrique acide bromhydrique acide perchlorique Acide oxalique alcools:
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