et le monoxyde de carbone mais ils doivent encore être définis pour la plupart des 12 produits retenus (Formaldéhyde, benzène, monoxyde de carbone, particules fines(<10 micromètres), naphtalène, phtalate de di (2-éthylhexyle), dioxyde d'azote, acétaldéhyde, trichloroéthylène
, tétrachloroéthylène, ammoniac et radon modifier Air intérieur privé L'air intérieur privé concerne le domaine privé,
des oxydes d'azote (si brûleurs au gaz), des imbrûlés, des HAP, voire de l'acroléine, etc.
O 3 ou ozone (valeur limite pour la protection de la santé humaine: maximum journalier de la moyenne glissante sur 8 heures:
L'ozone se forme, sous l'action de la lumière, à partir su SO 2 et du NO 2 et provoque les mêmes effets.
CO ou monoxyde de carbone (valeur limite pour la protection de la santé humaine: 10 mg/m pour le maximum journalier de la moyenne sur 8 heures.
mais omet le suivi du taux d'oxygène réf. nécessaire L'approche normative générale vise divers objectifs de différentes natures
NO 2=dioxyde d'azote SO 2=dioxyde de soufre O 3=ozone avec deux types de niveaux de pollution
Amélioration technologique des véhicules et politique des déplacements ont contribué à une diminution de 32%des émissions d'oxyde d'azote et de 9%de celles de gaz à effet de serre,
soit 469 t de CO 2 en moins rejetées chaque jour par le trafic modifier Mexico:
À cette altitude, le taux d'oxygène de l'air empêche la combustion complète du carburant
et entraîne de plus fortes émissions de monoxyde de carbone (CO modifier Pékin: l'enjeu des JO
Pression de vapeur saturante équation 3: Pression en pascals et température en kelvins, de 59,15 à 132,45 K. Valeurs calculées
1, 00026825 (100 kpa, air sec avec 450 ppm de CO 2) 4 Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire
L'air est le mélange de gaz constituant l'atmosphère de la Terre. Il est inodore et incolore.
L'air comprimé est utilisé souvent dans la plongée sous-marine Sommaire 1 Composition de l'air 2 Masse volumique 3 Potentiel de réchauffement global 4 L'indice de réfraction de l'air 5 Propriétés thermophysiques 6 Liquéfaction de l'air 7
L'air sec au voisinage du sol est un mélange gazeux incolore et homogène. Il est composé approximativement en fraction molaire ou en volume de
78,08%de diazote; 20,95%de dioxygène; moins de 1%d'autres gaz dont: les gaz rares principalement de l'argon 0, 93%,du néon 0, 0018%(18 ppm), du krypton 0, 00011%(1, 1 ppm), du xénon 0, 00009%(0
, 9 ppm; le dioxyde de carbone 0, 038%(380 ppm. Il contient aussi des traces d'hydrogène 0, 000072%(0, 72 ppm),
mais aussi d'ozone, ainsi qu'une présence infime de radon 5 L'air typique de l'environnement terrestre est souvent humide
car il contient de la vapeur d'eau. Il peut aussi contenir du dioxyde de soufre, des oxydes d'azote, de fines substances en suspension sous forme d'aérosol, des poussières et des micro-organismes
Au voisinage du sol, l'air contient une quantité très variable de vapeur d'eau,
qui dépend des conditions climatiques, et en particulier de la température. En effet le phénomène de saturation de vapeur varie fortement avec la température
Température de l'air à-10°C à 0°C à 10°C à 20°C
à 30°C à 40°C %de vapeur d'eau de 0 à 0, 2
%de 0 à 0, 6 %de 0 à 1, 2 %de 0 à 2, 4
%de 0 à 4, 2 %de 0 à 7, 6 %Ainsi à 4 km d'altitude (T=-11°C), il y a toujours moins de 0, 2%de vapeur.
Le pourcentage de vapeur d'eau présent dans l'air est mesuré par le taux d'hygrométrie.
Cet indicateur est un élément important pour les prévisions météorologiques Le taux de dioxyde de carbone varie avec le temps. D'une part,
il subit une variation annuelle d'environ 6, 5 ppmv (p artie p ar m illion en v olume) d'amplitude.
D'autre part, le taux moyen annuel augmente de 1, 2 à 1, 4 ppmv par an.
De l'ordre de 384 ppmv (0, 0384%)à mi-2008, il était de 278 ppmv avant la révolution industrielle, de 315 ppmv en 1958, de 330 ppmv en 1974 et de 353 ppmv en 1990.
On pense que ce gaz à effet de serre joue un rôle important dans le réchauffement climatique de la planète
Le méthane est un autre gaz à effet de serre majeur dont le taux augmente avec le temps:
800 mm 3/m 3 (0, 8 ppmv) à l'époque préindustrielle, 1 585 mm 3/m 3 en 1985,1 663 mm 3/m
la seule variation remarquable est celle du taux de la vapeur d'eau Composition de l'air sec
Diazote N 2 78,08%mol 1 Dioxygène O 2 20,95%mol 1 Argon Ar 0, 934%mol 1
Dioxyde de carbone CO 2 382 ppmv Néon Ne 18,18 ppmv 1 Hélium He 5, 24 ppmv 1
Monoxyde d'azote NO 5 ppmv 1 Krypton Kr 1, 14 ppmv 1 Méthane CH 4
1, 7 ppmv Dihydrogène H 2 0, 5 ppmv 1 Protoxyde d'azote N 2 O 0, 5 ppmv 1
Xénon Xe 0, 087 ppmv 1 Dioxyde d'azote NO 2 0, 02 ppmv 1 Ozone O 3
0#0, 01 ppmv 1 Radon Rn 6, 0 ×10-14 ppmv 1 Les proportions massiques peuvent être évaluées approximativement
en multipliant les proportions volumiques par le rapport de la masse molaire du gaz considéré divisé par la masse molaire de l'air soit 28,976 g#mol-1, par exemple dans le cas du CO 2.
Ce rapport n'est pas négligeable puisqu'il vaut 44/28,976=1, 52 d'où la teneur massique en CO 2 dans l'air égale à 382×1,52=580 ppmm
modifier Masse volumique Article détaillé: Masse volumique de l'air L'air étant un gaz compressible,
sa masse volumique (en kg/m 3) est fonction de la pression, de la température et du taux d'humidité
Pour de l'air sec sous pression atmosphérique normale On prend généralement 1, 293 kg/m 3 à 0°C et 1, 204 kg/m 3 à 20°C
Ceci est généralisé en: avec T en degrés Celsius modifier Potentiel de réchauffement global Le potentiel de réchauffement global (PRG, GWP Global warming Potential en anglais) ou équivalent CO 2 permet de mesurer la nocivité de chaque gaz à effet de serre
Le tableau suivant donne la valeur du PRG pour les principaux gaz à effet de serre présents dans l'air
PRG 1 (référence 8 réf. souhaitée 23 310 de 1300 à 1400 de 6200 à 7100
6500 6500 gaz dioxyde de carbone vapeur d'eau méthane peroxyde d'azote (N 2 O chlorodifluorométhane (HCFC
dichlorodifluorométhane (CFC tétrafluorure de carbone (CF 4 hexafluorure de soufre (SF 6 modifier L'indice de réfraction de l'air
L'expression pour l'indice de réfraction d'air aux conditions standard est 6 où?
est exprimée la longueur d'onde en nanomètres (nm là où s est la réciproque de la longueur d'onde en micromètres
C'est pour l'air sec avec 0, 03%de dioxyde de carbone, à une pression de 101 325 Pa (760 millimètres de mercure) et d'une température de 288.15 kelvin (15°C
Pour modifier l'indice n s pour une température différente ou pression, en utilisant l'une ou l'autre des expressions suivantes
avec T, température en kelvins p, pression en pascals T s, 288,15 K p s, 101 325 Pa n s, indice de réfraction d'air donné ci-dessus ou
avec T, température en degrés Celsius T s, 15°C p, pression en mm du mercure p s, 760 mm, 0, 00366,1, 049-0, 015
*T)* 1. e-6, 8, 13e-7 n s, indice de réfraction d'air donné ci-dessus modifier Propriétés thermophysiques
D'après les tables publiées par Frank M. White,"Heat and Mass transfer",Addison-Wesley, 1988
avec T, température en kelvins;?masse volumique; viscosité dynamique;?viscosité cinématique; C p, chaleur massique à pression constante;?
conductivité thermique; a, diffusivité thermique; Pr, nombre de Prandtl Air à pression atmosphérique T C p
L'air est formé de différents gaz et ceux-ci, si l'on les refroidit suffisamment, finissent par passer à l'état liquide,
Par exemple, l'oxygène devient solide à la température de-218°C, l'azote se liquéfie à-195°C. À la température de-270°C (environ 3 kelvins),
tous les gaz sauf l'hélium sont alors solides et on obtient de l'air congelé#L'air n'a pu être liquéfié
avant que ne soient connues les pressions et températures critiques qui marquent les limites théoriques au delà desquelles un composé ne peut exister qu'à l'état gazeux.
L'air étant un mélange ces valeurs n'ont pas de sens strict, mais, en fait, à une température supérieure à-140°C,
Les premières gouttes d'air liquide ont été obtenues presque simultanément par Louis Paul Cailletet et Raoul Pierre Pictet en 1877, par détente brutale entre 300 et 1 atmosphère.
En 1894, le physicien néerlandais Heike Kamerlingh Onnes mit au point la première installation d'air liquide.
Sir James Dewar, liquéfia d'abord l'hydrogène, en 1898, et Kamerlingh Onnes l'hélium, le gaz le plus difficile à liquéfier, en 1908.
Indépendamment de Carl von Linde Georges Claude met au point dès 1902 un procédé industriel de liquéfaction de l'air (les brevets
qu'il prend à cette occasion sont à l'origine de la société L'Air liquide) et préconise dès 1910,
mais en vain, l'utilisation de l'oxygène liquide en sidérurgie. Claude découvre en 1913, avec d'Arsonval les propriétés explosives de l'air liquide,
qui seront utilisées pendant la Première guerre mondiale (mines à l'air liquide et au noir de fumée modifier Symbolique
Dans un domaine non scientifique, l'air est l'un des quatre éléments (avec le feu, l'eau et la terre)
(page consultée le 4 mars 2010)# L'air fortement asséché contient en pratique encore des traces de vapeur d'eau.#Indice de réfraction de l'Air sur olivier. fournet. free fr.
Circulation atmosphérique Gaz inorganique Théorie de la plongée Catégories cachées: Utilisation du paramètre auteur dans le modèle article Chimiebox sans image Portail:
Le 17 avril 2009, l'EPA a reconnu officiellement le dioxyde de carbone comme un contaminant chimique atmosphérique.
Elle a désigné aussi officiellement comme gaz à effet de serre six substances chimiques: le dioxyde de carbone, le méthane (CH 4), l'oxyde nitreux (NO 2), des hydrofluorocarbures (HFC), des perfluorocarbures (PFC) et l'hexafluorure de soufre (SF 6) 6
modifier Législation Année Nom Thème Références 1955 Air Pollution Control Act Air PL 84-159
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
car non cultivables en laboratoire 7. Les bactéries ont une importance considérable dans les cycles biogéochimiques comme le cycle du carbone et la fixation de l'azote de l'atmosphère
Certaines espèces de bactéries aquatiques possèdent des vésicules à gaz qui assurent la flottabilité des cellules.
Parmi celles-ci figurent le ph (acidité et alcalinité), la température, la présence d'O 2, de CO 2,
être attirées par des substances nutritives comme les sucres, les acides aminés, l'oxygène, ou être repoussées par des substances nuisibles. il s'agit de la chimiotaxie, phototaxis et magnetotaxis 47,48.
La source de carbone des autotrophes est le CO 2, tandis que des substrats organiques sont la source de carbone des hétérotrophes.
Les photoautotrophes utilisent la lumière comme source d'énergie et le CO 2 comme source de carbone. Les photohétérotrophes se développent par photosynthèse.
Ils assimilent le CO 2 en présence d'un donneur d'électrons. Les chimioautotrophes utilisent des substrats inorganiques réduits pour l'assimilation réductrice du CO 2 et comme source d'énergie.
Les chimiohétérotrophes utilisent des substrats organiques comme source de carbone et d'énergie. Chez les chimiohétérotrophes, les substrats sont dégradés en plus petites molécules pour donner des métabolites intermédiaires (pyruvate, acétylcoa)
#qui sont dégradés eux-mêmes avec production de CO 2, H 2 O et d'énergie. Ces réactions productrices d'énergie sont des réactions d'oxydation d'un substrat hydrogéné
l'oxygène est utilisé comme accepteur d'électrons. Chez les organismes anaérobies, d'autres composés inorganiques comme le nitrate,
le sulfate ou le dioxyde de carbone sont utilisés comme accepteurs d'électrons. Ces organismes participent à des processus écologiques très importants lors de la dénitrification
Par exemple, la fermentation alcoolique conduit à la formation d'éthanol et de CO 2. Les bactéries anaérobies facultatives sont capables de modifier leur métabolisme entre la fermentation et différents accepteurs terminaux d'électrons,
Les aérobies strictes peuvent vivre uniquement en présence de dioxygène ou oxygène moléculaire (O 2). Les aéro-anaérobies facultatives peuvent vivre en présence ou en absence de dioxygène.
Les anaérobies ne peuvent vivre qu'en absence de dioxygène. Les aérotolérants sont des organismes anaérobies
qui peuvent tout de même survivre en présence d'oxygène. les microaérophiles requièrent de l'oxygène pour survivre mais à une concentration faible.
Les bactéries lithotrophes peuvent utiliser des composés inorganiques comme source d'énergie. L'hydrogène, le monoxyde de carbone, l'ammoniac (NH 3), les ions ferreux ainsi que d'autres ions métalliques réduits et quelques composés du soufre réduit.
Le méthane peut être utilisé par les méthanotrophes comme source de carbone et d'électrons. Chez les phototrophes aérobie et les chimiolithotrophe, l'oxygène est utilisé comme accepteur terminal d'électrons,
alors qu'en condition anaérobie, ce sont composés des inorganiques qui sont utilisés En plus de la fixation du CO 2 lors de la photosynthèse, quelques bactéries peuvent fixer l'azote N 2 (fixation de l'azote
en utilisant une enzyme: la nitrogénase. Des bactéries aérobies, anaérobies et photosynthétiques sont capables de fixer l'azote.
Les cyanobactéries qui fixent l'azote, possèdent des cellules spécialisées (les hétérocystes modifier Bactéries et écosystème
Les bactéries, avec les autres micro-organismes participent pour une très large part à l'équilibre biologique existant à la surface de la Terre.
Ils colonisent en effet tous les écosystèmes et sont à l'origine de transformations chimiques fondamentales lors des processus biogéochimiques responsables du cycle des éléments sur la planète
de fixer l'azote atmosphérique et de produire des nitrates. Les bactéries jouent un rôle dans le cycle des nutriments des sols,
et sont notamment capables de fixer l'azote. Elles ont donc un rôle dans la fertilité des sols pour l'agriculture.
Dans le sol, les bactéries de la rhizosphère (couche de sol fixée aux racines des plantes) fixent l'azote
et produisent des composés azotés utilisés par les plantes (exemple de la bactérie Azotobacter ou Frankia).
et lui apportent des sources d'azote et de carbone Des bactéries colonisant la panse des herbivores permettent la digestion de la cellulose par ces animaux.
Critères physiologiques (type métabolique, source d'énergie, de carbone, d'azote, type de substrat utilisé, capacité à produire certaines molécules, produits de fermentation, métabolites secondaires#).
telles que le chauffage (notamment au bois), la combustion de combustibles fossiles dans les véhicules, les centrales thermiques et de nombreux procédés industriels génèrent également d'importantes quantités d'aérosols sont en augmentation nette depuis deux siècles.
En moyenne sur le globe, les aérosols directement produits par l'homme constitueraient 10%environ de la quantité totale d'aérosols présents dans l'atmosphère.
Les travaux publics sont une des nombreuses sources de particules en suspension (ici aggravée par l'utilisation d'air comprimé pour nettoyer le substrat
alors qu'ils existent pour le dioxyde d'azote, du dioxyde de soufre ou l'ozone. Or, un ou plusieurs dépassement de cette norme ont concerné 83 millions de personnes dans 132 zones;
indirectement pour la production de vapeur d'un fluide caloporteur pour entraîner des turbines et ainsi obtenir une énergie électrique (énergie solaire thermodynamique (ou heliothermodynamique)).
les paraboles solaires permettent de faire les mêmes plats qu'une cuisinière classique à gaz ou électrique
dont plus de 2 000 morts en Europe 6). Par ailleurs, dans tous les cas, les énergies renouvelables réduisent la production de CO 2 à hauteur de l'énergie non renouvelable
Cependant, elles peuvent rester responsables d'autres gaz à effet de serre pour leur mise en place ou dans le cadre de leur fonctionnement,
La mise en place de subventions (crédit d'impôt et des permis d'émission de gaz à effet de serre (voir bourse du carbone) rend ces filières rentables
L'association Biogaz Québec Énergie solaire Québec modifier En France Comité de liaison des énergies renouvelables (CLER) Agence de l'environnement et de la maîtrise de l'énergie (ADEME) Syndicat des énergies renouvelables Groupe énergies renouvelables, environnement et solidarités (GERES) Caisse des dépôts La coopérative Enercoop Fédération Française
ou du carburant tel que le biogaz. modifier La chaîne du recyclage Étape 1: Collecte de déchets Les opérations de recyclage des déchets commencent par la collecte des déchets
Avant rejet à l'atmosphère, les gaz restants sont traités au charbon actif par adsorption, et neutralisés 2
La vapeur issue du séchage peut être recyclée comme source de chaleur dans le procédé à partir d'une chaudière.
on utilise un apport d'oxygène (de l'air ambiant, ou pur) dans les bassins
Ce processus lent produit une séparation des hydrocarbures sous forme simple (CO 2, H 2 O). Combinée avec des réactifs,
Dans certaines unités, le chlore contenu dans le PCB est recyclé par incinération, sous forme d'acide chlorhydrique
Valorisation du biogaz de décharge afin d'évaporer les lixiviats et d'oxyder thermiquement les vapeurs.
L'objectif est de proposer un traitement zéro rejet liquide et d'adapter une technique souple et susceptible de traiter tout type de lixiviats.
combustion du biogaz par torchère; récupération de l'énergie contenue dans les gaz; évaporation de l'eau;
traitement par oxydation thermique des vapeurs issues de l'évaporation Pile alcaline et pile saline 1/Préparation au traitement mécanique.
Le procédé utilisé est procédé un hydrométallurgique (attaque chimique/traitement à froid) qui permet une valorisation de 80%des composants de la pile.
ou de vapeur pour les débarrasser des résidus alimentaires, gras ou sucrés. Au Québec cependant, ils sont recyclés.
on utilise du chlore, un blanchissant très polluant pour nos rivières et qui se dégrade difficilement.
Le papier"gris"(peu désencré) nécessite moins de chlore, mais n'est adapté pas toujours aux utilisations courantes.
elles produisent des volumes considérables de rejets gazeux, liquides et solides dispersés ensuite dans l'environnement.
Ces rejets contiennent notamment des métaux lourds, des dioxines, des COV (Composé organique volatil), du méthane et du CO 2.
Au lieu de rejeter du méthane qui contribue fortement au réchauffement de la planète, on préfère généralement le brûler dans une torchère,
alors que le gaz de combustion contenant principalement du CO 2 dont l'impact est moindre que celui du méthane,
cela contribue donc, selon les connaissances actuelles, à préserver quelque peu la planète, au prix d'un investissement plus élevé
Digestion anaérobique Compostage Incinération Décharge Déchèterie Égout Centre d'enfouissement Épuration des eaux Méthanisation Minimisation de déchet Recyclage Séquestration du dioxyde de carbone Gestion des déchets radioactifs Traitement biomécanique
L'expérience a été renouvelée avec Biosphère II dans une sphère plus grande et avec des écosystèmes plus complexes, sans succès à cause en particulier de problèmes de gestion de l'oxygène et du CO2
Leur élimination est essentielle également pour limiter les problèmes de rejets de particules graisseuses, les difficultés de décantation ou les perturbations des échanges gazeux
À la fin de ce traitement, la décantation, l'eau a permis de supprimer environ 60%des matières en suspension, environ 30%de la demande biologique en oxygène (DBO) et 30%de la demande chimique en oxygène (DCO.
puisque leur dégradation implique la consommation de l'oxygène dissous dans l'eau nécessaire à la survie des animaux aquatiques.
(ou biochimique) en Oxygène sur 5 jours) ou la DCO (Demande Chimique en Oxygène). Les bactéries responsables de la dégradation des composés organiques sont hétérotrophes.
il faut apporter artificiellement de l'oxygène dans les eaux usées modifier Nitrification Si les réacteurs biologiques permettent un temps de contact suffisant entre les effluents et les bactéries,
Les bactéries nitrifiantes sont autotrophes (elles fixent elles-mêmes le carbone nécessaire à leur croissance dans le CO 2 de l'air.
cycle de l'azote modifier Dénitrification Une troisième étape facultative consiste à dénitrifier (ou dénitrater) les nitrates résultants de la nitrification.
Les nitrates sont réduits en diazote (N 2) qui s'échappe dans l'air. Les nitrates sont des nutriments
Le phosphore est indispensable aux réactions biologiques liées au traitement de la pollution carbonée et azotée.
désinfection par le chlore ou l'ozone (pour éliminer les germes pathogènes. neutralisation des métaux en solution dans l'eau:
L'expression pluie acide a été pour la première fois utilisée par Robert Angus Smith en 1870 1. Elle décrit depuis toutes les formes de précipitations (pluies, smogs, aérosols, etc.
proximité d'émissions volcaniques soufrées, NOX produits par la foudre, gaz issus de certaines formes de décomposition biologique terrestres,
ainsi que des oxydes d'azote (NO x) qui se forment lors de toute combustion de l'atmosphère,
tels que par exemple le dioxyde de carbone (CO 2) qui produit de l'acide carbonique lorsqu'il se dissout dans l'eau,
des gaz se dégagent. Ces gaz (principalement du dioxyde de soufre et des oxydes d'azote) réagissent ensuite avec les gouttelettes d'eau
qui constituent les nuages pour former les pluies acides Une petite partie de ces gaz sont libérés depuis toujours dans l'atmosphère par les volcans et l'activité des bactéries du sol.
Cependant, l'utilisation massive des combustibles fossiles par l'homme a amplifié considérablement le phénomène. Les pluies acides sont liées
les émissions d'oxydes d'azote et de dioxyde de soufre étaient devenues vers 2005/2007 8 à 9 fois plus élevées En chine
que dans les pays développés 4. Les pluies acides touchent également le Japon 5. La chine est devenue le premier émetteur d'oxyde d'azote et de dioxyde de soufre du monde,
ainsi que de CO2, mais en grande partie pour produire des biens consommés dans d'autres pays
Convention on Long-Range Transboundary Pollution) a engagé les signataires à limiter les émissions d'oxydes d'azote à leur niveau de 1987
Pollution de l'air Aérosol modifier Liens externes Portail internet d'Airclim (ONG spécialisée dans le domaine des pollutions acides de l'air)( en) modifier Bibliographie
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
Marié le 12 juillet 1937 à Simone Melchior (1919-1990), fille d'un cadre d'Air liquide,
Gaz à effet de serre-Wikipédia Gaz à effet de serre Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à:
Navigation, rechercher Pour les articles homonymes, voir GES Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (février 2009
Mesure du CO 2 atmosphérique par l'observatoire de Mauna Loa à Hawaii Les gaz à effet de serre (GES) sont des composants gazeux
qui absorbent le rayonnement infrarouge émis par la surface terrestre, contribuant à l'effet de serre. L'augmentation de leur concentration dans l'atmosphère terrestre est soupçonné un facteur d'être à l'origine du récent réchauffement climatique
Un gaz ne peut absorber les infrarouges qu'à partir de trois atomes par molécule, ou à partir de deux si ce sont deux atomes différents
Les principaux gaz à effet de serre qui existent naturellement dans l'atmosphère sont la vapeur d'eau (H 2 O;
le dioxyde de carbone (CO 2; le méthane (CH 4; le protoxyde d'azote (N 2 O; l'ozone (O 3). Les gaz à effet de serre industriels incluent,
outre les principaux gaz déjà cités ci-dessus, des gaz fluorés comme les hydrochlorofluorocarbures, comme le HCFC-22 (un fréon);
les chlorofluorocarbures (CFC; le tétrafluorométhane (CF 4; l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
%soit près de trois quarts de l'effet de serre total 1. Le dioxyde de carbone est le principal (en quantité) gaz à effet de serre produit par l'activité humaine,
74%du total (tous modes d'émissions réunis) 1. Sommaire 1 Le mécanisme de l'effet de serre 2 Émissions dues aux activités humaines 3 Emissions naturelles 4 Le potentiel de réchauffement global 5 Mesure des émissions 6 Durée de séjour
7 Émissions de CO 2 dans le monde 8 Méthode d'agrégation des résultats de mesure 9 Notes
et références 10 Voir aussi 10.1 Articles connexes 10.2 Liens externes modifier Le mécanisme de l'effet de serre
Article détaillé: effet de serre Sous l'effet des gaz à effet de serre, l'atmosphère terrestre se comporte en partie comme la vitre d'une serre,
laissant entrer une grosse partie du rayonnement solaire, mais retenant le rayonnement infrarouge réémis 2
. Mais dans une serre il y a, en plus, l'absence de convection qui accentue l'échauffement de l'air
L'effet de serre, principalement dû à la vapeur d'eau 3 (0, 3%en volume, 55%de l'effet de serre) et aux nuages (17%de l'effet de serre) soit environ 72%pour H 2 0 1, porte la température moyenne
et non la vapeur d'eau H 2 O ont un effet sur la température du globe 4
Les concentrations en gaz à effet de serre dans l'atmosphère augmentent depuis le XIX e siècle 5. Le phénomène est dû probablement aux activités humaines, comme
en quelques dizaines d'années, on a rejeté dans l'atmosphère des quantités considérables de dioxyde de carbone provenant de carbone longuement accumulé dans le sous-sol depuis l'ère primaire.
L'augmentation de la concentration de CO 2 dans l'atmosphère qui en résulte, peut être un facteur de réchauffement climatique.
%responsable du changement climatique 6. Mais de plus en plus de scientifiques et spécialistes du climat comme Roger A Pielke pensent que l'influence de l'homme sur le changement climatique est plus complexe que seulement un accroissement du CO 2.
le charbon les produits pétroliers le gaz naturel La déforestation: une forêt mature est un réservoir important de carbone.
a pour effet d'augmenter les rejets de CO 2 dans l'atmosphère. En effet, la pousse de jeunes arbres ne peut plus absorber autant de carbone
Le protoxyde d'azote et le méthane sont pris en compte également dans les accords internationaux. La non prise en compte de l'ozone dans les accords internationaux est due à des difficultés pratiques
et non à une absence d'influence sur le climat 7. Il faut signaler que l'ozone stratosphérique joue un rôle essentiel de protection contre les rayonnements ultraviolets,
et son rôle est important en tant que filtre. Les rejets de méthane 8 non naturels sont dus principalement aux ruminants et aux surfaces inondées telles les rizières.
On peut imputer à l'augmentation du cheptel de bovidés 9 comme aux décharges, une augmentation des émissions de méthane.
Or ce gaz, même s'il se dégrade assez rapidement en CO 2, présente un forçage radiatif supérieur et donc un potentiel de réchauffement global accru.
Inversement, quand le méthane produit peut être valorisé, il constitue un combustible propre et renouvelable. Le Protocole de kyoto s'était donné comme objectif de stabiliser
puis réduire les émissions de GES afin de limiter le réchauffement climatique 10 modifier Emissions naturelles Le Volcanisme, source de CO 2.
Les rejets de méthane naturels par les animaux, tels les termites. Les surfaces inondées (estuaires, marais) produisent du méthane naturel en lieu
et place du CO 2 modifier Le potentiel de réchauffement global Article détaillé: Potentiel de réchauffement global
Concentrations atmosphériques en volume, durée de séjour et potentiel de réchauffement des principaux gaz à effet de serre réf. incomplète 11 gaz à effet de serre
formule concentration préindustrielle concentration actuelle durée de séjour (ans PRG à 100 ans vapeur d'eau
H 2 O 3 #3 #0, 02 (1-2 semaines 8 dioxyde de carbone CO 2 278 ppm
387 ppm 12 15 13-200 1 méthane CH 4 0, 7 ppm 1, 7 ppm
4 14 23 protoxyde d'azote N 2 O 0, 275 ppm 0, 311 ppm 120 310
dichlorodifluorométhane (CFC-12 CCL 2 F 2 0 0, 503 ppb 130 15 6 200-7 100
chlorodifluorométhane (HCFC-22 CHCLF 2 0 0, 105 ppb 12 1 300-1 400 tétrafluorométhane 16
CF 4 0 0, 070 ppb 50 000 6 500 hexafluorure de soufre SF 6
0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
Chaque GES a un effet différent sur le réchauffement global. Par exemple, sur une période de 100 ans, un kilo de méthane à un impact sur l'effet de serre 25 fois plus fort qu'un kilo de CO 2 18.
Alors pour comparer les émissions de chaque gaz, en fonction de leur impact sur les changements climatiques on préfère utiliser des unités communes:
l'équivalent CO 2 ou bien l'équivalent carbone; plutôt que de mesurer les émissions de chaque gaz
L'équivalent CO 2 est appelé aussi potentiel de réchauffement global (PRG. Il vaut 1 pour le dioxyde de carbone
qui sert de référence. Le potentiel de réchauffement global d'un gaz est la masse de CO 2
qui produirait un impact équivalent sur l'effet de serre. Par exemple, le méthane a un PRG de 25,
ce qui signifie qu'il a un pouvoir de réchauffement 25 fois supérieur au dioxyde de carbone 19
Il n'y a pas de PRG pour la vapeur d'eau: la vapeur d'eau en excès réside moins de 2 semaines dans l'atmosphère,
dont elle est éliminée par précipitation. Sa contribution au réchauffement sur 100 ans est négligeable Pour l'équivalent carbone, on part
du fait qu'un kg de CO 2 contient 0, 2727 kg de carbone. L'émission d'un kg de CO 2 vaut donc 0, 2727 kg d'équivalent carbone.
Pour les autres gaz, l'équivalent carbone vaut équivalent carbone=PRG x 0, 2727 On peut noter
que la combustion d'une tonne de carbone correspond bien à l'émission d'une tonne équivalent carbone de CO 2,
car le rapport est de 1: 1 (il y a un atome de carbone C dans une molécule de CO 2
Cette unité de mesure, utile pour comparer les émissions produites, est utilisée dans la suite de cet article modifier Mesure des émissions
Cycle du carbone 20 source de carbone masse de carbone émise par an puits de carbone masse de carbone absorbée par an
carbone fossile env. 5 Gt/an absorption par les océans 2, 5 Gt/an déforestation
2 Gt/an reforestation autres dégradations de matière organique env. 110 Gt/an photosynthèse env. 110 Gt/an
Le 3 novembre 2006, l'Organisation météorologique mondiale (OMM) confirmait que les concentrations mondiales de CO 2,
La teneur moyenne de l'atmosphère en CO 2 était de 379,1 parts par million (ppm)( 0, 5%de plus qu'en 2004,
Mais bien que les émissions de dioxyde de carbone aient doublé plus que depuis 1970, la teneur en CO 2 n'a augmenté que de 15%depuis lors.
Le taux d'augmentation est très variable d'une année sur l'autre 21. Le protoxyde d'azote (N 2 O) a augmenté également passant à 319,2 ppb,(0, 2%de plus qu'en 2004,
et 2, 5%de plus depuis 1993). Depuis 2006, La chine a dépassé les États-unis pour les émissions de gaz à effet de serre.
Les émissions de dioxyde de carbone de La chine sont de 1, 8 milliard de Tonnes Équivalent carbone, contre 1, 59 milliard de tonnes pour les États-unis, 432 millions de tonnes pour la Russie et 430 millions de tonnes
pour l'Inde 22 Evolution des émissions de GES des pays du G8, entre 1990 et 2005 23 Pays
Hormis la vapeur d'eau, qui est évacuée en quelques jours réf. nécessaire, les gaz à effet de serre mettent très longtemps à s'éliminer de l'atmosphère.
étant donné la complexité du système atmosphérique, il est difficile de préciser la durée exacte de leur séjour 25.
le méthane, par exemple, réagit avec les radicaux hydroxyle naturellement présents dans l'atmosphère pour créer du CO 2;
le CO 2 est réduit par photosynthèse par les végétaux ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate
et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère); par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil
Voici quelques estimations de la durée de séjour des gaz, c'est-à-dire le temps nécessaire pour que leur concentration diminue de moitié
Durée de séjour des principaux gaz à effet de serre 11 gaz à effet de serre formule durée de séjour (ans
vapeur d'eau H 2 O <1 8 dioxyde de carbone CO 2 15 26-200 1 méthane
CH 4 4 23 protoxyde d'azote N 2 O 120 310 dichlorodifluorométhane (CFC-12 CCL 2 F 2
130 6 200-7 100 chlorodifluorométhane (HCFC-22 CHCLF 2 12 1 300-1 400
tétrafluorométhane 16 CF 4 50 000 6 500 hexafluorure de soufre SF 6 3 200
22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde Articles détaillés: Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone et Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone par habitant
Les émissions de CO 2 dans le monde ont augmenté de 33,4%entre 1990 et 2006. Entre 2005 et 2006, elles ont augmenté de 3, 2
%La situation est contrastée très selon les zones géographiques. En 2006, les deux pays plus gros émetteurs de CO 2 étaient les États-unis (20,3%des émissions mondiales),
suivis de très près par La chine (20,2%).%)Toutefois, étant donné le fort taux d'augmentation annuel de La chine,
celle-ci est devenue depuis 2006 le plus gros émetteur mondial de CO 2. Dans L'union européenne, la France est l'un des plus faibles émetteurs,
par rapport à sa population, ce qui est dû à une très forte proportion de production d'électricité d'origine nucléaire et hydraulique
%Les émissions de la France étaient de 6, 2 tonnes de CO 2 par habitant en 2002,
alors que les États-unis avaient des émissions de 20,1 tonnes de CO 2 par habitant, ce qui les plaçait en 7e position dans le monde 29
Émissions de CO 2 dans le monde par zone géographique 30 En millions de tonnes de CO 2 (et non en T Eq.
qui estime la pression totale que l'on exerce sur l'environnement en matière de gaz à effet de serre. modifier Notes et références
#a b et c Quels sont les gaz à effet de serre?##Une explication détaillée de ce phénomène est disponible sur le site de Jean-marc Jancovici:
#Comment évoluent actuellement les émissions de gaz à effet de serre? sur le site de Jean-marc Jancovici#Rapport du GIEC/IPCC, 10ème session du WG, Paris, février 2007, en anglais pdf#Quels sont les gaz à effet de serre?
sur le site de Jean-marc Jancovici#Les rejets des troupeaux de bovidés ne peuvent être considérés comme naturels
#Un rapport récent soutient que le secteur de l'élevage représente 9%du CO 2 et 18%de l'équivalent-CO 2 issu de l'activité humaine,
soit plus que les transports. Pourtant le carbone impliqué n'est autre que le carbone naturel préalablement capté par la prairie,
2, p212#d'après (en) Environmental Benefits of Carbon Sequestration#Mesures du CO2 à Mauna Loa 1#(fr) Les émissions de CO2 ont augmenté encore de 3%en 2007, Greenunivers.
de dioxyde de carbone par habitant#d'après les statistiques 2010 publiées par le Ministère de l'écologie, de l'énergie,
du développement durable et de la mer français (certaines valeurs des années précédentes ont été modifiées en 2010)# Un outil pour connaître les émissions de gaz à effet de serre d'une entreprise ou administration:
Protocole de montréal Protocole de kyoto Réchauffement climatique Bilan radiatif de la Terre Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone par habitant Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone Finance du carbone Contenu CO 2 Taxe carbone
Bilan carbone Personnel Bilan des émissions de gaz à effet de serre modifier Liens externes fr) Manicore. com, le site de Jean-marc Jancovici, l'un des plus détaillés sur les gaz à effet de serre
et le réchauffement climatique (fr) Explication des gaz à effet de serre et calculatrice de l'empreinte en équivalent CO 2 des habitudes de vies pour les particuliers (fr) Calculer la quantité de CO 2 rejeté dans l'atmosphère pour le transport de marchandises (en) Émissions européennes (données:
2005 à 2008) Portail de l'environnement et du développement durable Portail de l'énergie Portail des transports Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Gaz %C3%A0 effet de serre
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