et en plein pic Xénon et Iode on qualifie ce phénomène d'empoisonnement du réacteur.
que l'iode et le xénon se désintègrent naturellement Le réactif de l'explosion est le liquide caloporteur, en l'espèce de l'eau légère.
puis la recombinaison de l'hydrogène et de l'oxygène libérés aurait provoqué l'explosion qui a soulevé la dalle de béton recouvrant le réacteur.
Selon d'autres experts, l'explosion serait une explosion de vapeur, conduisant aux mêmes conséquences.
qui dégagea des gaz et particules hautement radioactifs qui ont contribué à la contamination des nuages.
plus la pression de vapeur est basse et plus le taux de vide est élevé dans le coeur.
Dans certaines configurations toutefois on peut se trouver avec un coeur surmodéré dans lequel la disparition d'atomes d'hydrogène modérateurs et celle d'atomes d'oxygène absorbants,
plus il produisait de vapeur et plus la réactivité augmentait, le système était divergent. Ce phénomène dû à la conception est connu
provoquant un empoisonnement du réacteur au xénon. Les opérateurs essaient alors de rétablir la puissance,
mais le xénon-135 accumulé absorbe les neutrons et limite la puissance à 200 MW.
pour stabiliser le débit d'eau arrivant dans les séparateurs de vapeur, la puissance des pompes est augmentée encore
L'essai proprement dit débute à 01 h 23 et 4 s. Les vannes d'alimentation en vapeur de la turbine sont fermées,
A 01 h 23 et 44 s la radiolyse de l'eau conduit à la formation d'un mélange détonnant d'hydrogène et d'oxygène.
une explosion de vapeur est susceptible de se produire et de disséminer des éléments radioactifs à une très grande distance.
Un serpentin de refroidissement à l'azote doit y être installé pour refroidir la dalle de béton du réacteur.
Gaz à effet de serre-Wikipédia Gaz à effet de serre Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Émissions de gaz à effet de serre
Aller à: Navigation, rechercher Pour les articles homonymes, voir GES Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (février 2009
Si vous connaissez le thème traité, merci d'indiquer les passages à sourcer avec {{Référence souhaitée}}
Mesure du CO 2 atmosphérique par l'observatoire de Mauna Loa à Hawaii Les gaz à effet de serre (GES) sont des composants gazeux
qui absorbent le rayonnement infrarouge émis par la surface terrestre, contribuant à l'effet de serre. L'augmentation de leur concentration dans l'atmosphère terrestre est soupçonné un facteur d'être à l'origine du récent réchauffement climatique
Un gaz ne peut absorber les infrarouges qu'à partir de trois atomes par molécule, ou à partir de deux si ce sont deux atomes différents
Les principaux gaz à effet de serre qui existent naturellement dans l'atmosphère sont la vapeur d'eau (H 2 O;
le dioxyde de carbone (CO 2; le méthane (CH 4; le protoxyde d'azote (N 2 O; l'ozone (O 3). Les gaz à effet de serre industriels incluent,
outre les principaux gaz déjà cités ci-dessus, des gaz fluorés comme les hydrochlorofluorocarbures, comme le HCFC-22 (un fréon);
les chlorofluorocarbures (CFC; le tétrafluorométhane (CF 4; l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
%soit près de trois quarts de l'effet de serre total 1. Le dioxyde de carbone est le principal (en quantité) gaz à effet de serre produit par l'activité humaine,
74%du total (tous modes d'émissions réunis) 1. Sommaire 1 Le mécanisme de l'effet de serre 2 Émissions dues aux activités humaines 3 Emissions naturelles 4 Le potentiel de réchauffement global 5 Mesure des émissions 6 Durée de séjour
7 Émissions de CO 2 dans le monde 8 Méthode d'agrégation des résultats de mesure 9 Notes
et références 10 Voir aussi 10.1 Articles connexes 10.2 Liens externes modifier Le mécanisme de l'effet de serre
Article détaillé: effet de serre Sous l'effet des gaz à effet de serre, l'atmosphère terrestre se comporte en partie comme la vitre d'une serre,
laissant entrer une grosse partie du rayonnement solaire, mais retenant le rayonnement infrarouge réémis 2
. Mais dans une serre il y a, en plus, l'absence de convection qui accentue l'échauffement de l'air
L'effet de serre, principalement dû à la vapeur d'eau 3 (0, 3%en volume, 55%de l'effet de serre) et aux nuages (17%de l'effet de serre) soit environ 72%pour H 2 0 1, porte la température moyenne
et non la vapeur d'eau H 2 O ont un effet sur la température du globe 4
Les concentrations en gaz à effet de serre dans l'atmosphère augmentent depuis le XIX e siècle 5. Le phénomène est dû probablement aux activités humaines, comme
en quelques dizaines d'années, on a rejeté dans l'atmosphère des quantités considérables de dioxyde de carbone provenant de carbone longuement accumulé dans le sous-sol depuis l'ère primaire.
L'augmentation de la concentration de CO 2 dans l'atmosphère qui en résulte, peut être un facteur de réchauffement climatique.
%responsable du changement climatique 6. Mais de plus en plus de scientifiques et spécialistes du climat comme Roger A Pielke pensent que l'influence de l'homme sur le changement climatique est plus complexe que seulement un accroissement du CO 2.
le charbon les produits pétroliers le gaz naturel La déforestation: une forêt mature est un réservoir important de carbone.
a pour effet d'augmenter les rejets de CO 2 dans l'atmosphère. En effet, la pousse de jeunes arbres ne peut plus absorber autant de carbone
Le protoxyde d'azote et le méthane sont pris en compte également dans les accords internationaux. La non prise en compte de l'ozone dans les accords internationaux est due à des difficultés pratiques
et non à une absence d'influence sur le climat 7. Il faut signaler que l'ozone stratosphérique joue un rôle essentiel de protection contre les rayonnements ultraviolets,
et son rôle est important en tant que filtre. Les rejets de méthane 8 non naturels sont dus principalement aux ruminants et aux surfaces inondées telles les rizières.
On peut imputer à l'augmentation du cheptel de bovidés 9 comme aux décharges, une augmentation des émissions de méthane.
Or ce gaz, même s'il se dégrade assez rapidement en CO 2, présente un forçage radiatif supérieur et donc un potentiel de réchauffement global accru.
Inversement, quand le méthane produit peut être valorisé, il constitue un combustible propre et renouvelable. Le Protocole de kyoto s'était donné comme objectif de stabiliser
puis réduire les émissions de GES afin de limiter le réchauffement climatique 10 modifier Emissions naturelles Le Volcanisme, source de CO 2.
Les rejets de méthane naturels par les animaux, tels les termites. Les surfaces inondées (estuaires, marais) produisent du méthane naturel en lieu
et place du CO 2 modifier Le potentiel de réchauffement global Article détaillé: Potentiel de réchauffement global
Concentrations atmosphériques en volume, durée de séjour et potentiel de réchauffement des principaux gaz à effet de serre réf. incomplète 11 gaz à effet de serre
formule concentration préindustrielle concentration actuelle durée de séjour (ans PRG à 100 ans vapeur d'eau
H 2 O 3 #3 #0, 02 (1-2 semaines 8 dioxyde de carbone CO 2 278 ppm
387 ppm 12 15 13-200 1 méthane CH 4 0, 7 ppm 1, 7 ppm
4 14 23 protoxyde d'azote N 2 O 0, 275 ppm 0, 311 ppm 120 310
dichlorodifluorométhane (CFC-12 CCL 2 F 2 0 0, 503 ppb 130 15 6 200-7 100
chlorodifluorométhane (HCFC-22 CHCLF 2 0 0, 105 ppb 12 1 300-1 400 tétrafluorométhane 16
CF 4 0 0, 070 ppb 50 000 6 500 hexafluorure de soufre SF 6
0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
Chaque GES a un effet différent sur le réchauffement global. Par exemple, sur une période de 100 ans, un kilo de méthane à un impact sur l'effet de serre 25 fois plus fort qu'un kilo de CO 2 18.
Alors pour comparer les émissions de chaque gaz, en fonction de leur impact sur les changements climatiques on préfère utiliser des unités communes:
l'équivalent CO 2 ou bien l'équivalent carbone; plutôt que de mesurer les émissions de chaque gaz
L'équivalent CO 2 est appelé aussi potentiel de réchauffement global (PRG. Il vaut 1 pour le dioxyde de carbone
qui sert de référence. Le potentiel de réchauffement global d'un gaz est la masse de CO 2
qui produirait un impact équivalent sur l'effet de serre. Par exemple, le méthane a un PRG de 25,
ce qui signifie qu'il a un pouvoir de réchauffement 25 fois supérieur au dioxyde de carbone 19
Il n'y a pas de PRG pour la vapeur d'eau: la vapeur d'eau en excès réside moins de 2 semaines dans l'atmosphère,
dont elle est éliminée par précipitation. Sa contribution au réchauffement sur 100 ans est négligeable Pour l'équivalent carbone, on part
du fait qu'un kg de CO 2 contient 0, 2727 kg de carbone. L'émission d'un kg de CO 2 vaut donc 0, 2727 kg d'équivalent carbone.
Pour les autres gaz, l'équivalent carbone vaut équivalent carbone=PRG x 0, 2727 On peut noter
que la combustion d'une tonne de carbone correspond bien à l'émission d'une tonne équivalent carbone de CO 2,
car le rapport est de 1: 1 (il y a un atome de carbone C dans une molécule de CO 2
Cette unité de mesure, utile pour comparer les émissions produites, est utilisée dans la suite de cet article modifier Mesure des émissions
Cycle du carbone 20 source de carbone masse de carbone émise par an puits de carbone masse de carbone absorbée par an
carbone fossile env. 5 Gt/an absorption par les océans 2, 5 Gt/an déforestation
2 Gt/an reforestation autres dégradations de matière organique env. 110 Gt/an photosynthèse env. 110 Gt/an
Le 3 novembre 2006, l'Organisation météorologique mondiale (OMM) confirmait que les concentrations mondiales de CO 2,
La teneur moyenne de l'atmosphère en CO 2 était de 379,1 parts par million (ppm)( 0, 5%de plus qu'en 2004,
Mais bien que les émissions de dioxyde de carbone aient doublé plus que depuis 1970, la teneur en CO 2 n'a augmenté que de 15%depuis lors.
Le taux d'augmentation est très variable d'une année sur l'autre 21. Le protoxyde d'azote (N 2 O) a augmenté également passant à 319,2 ppb,(0, 2%de plus qu'en 2004,
et 2, 5%de plus depuis 1993). Depuis 2006, La chine a dépassé les États-unis pour les émissions de gaz à effet de serre.
Les émissions de dioxyde de carbone de La chine sont de 1, 8 milliard de Tonnes Équivalent carbone, contre 1, 59 milliard de tonnes pour les États-unis, 432 millions de tonnes pour la Russie et 430 millions de tonnes
pour l'Inde 22 Evolution des émissions de GES des pays du G8, entre 1990 et 2005 23 Pays
Hormis la vapeur d'eau, qui est évacuée en quelques jours réf. nécessaire, les gaz à effet de serre mettent très longtemps à s'éliminer de l'atmosphère.
étant donné la complexité du système atmosphérique, il est difficile de préciser la durée exacte de leur séjour 25.
le méthane, par exemple, réagit avec les radicaux hydroxyle naturellement présents dans l'atmosphère pour créer du CO 2;
le CO 2 est réduit par photosynthèse par les végétaux ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate
et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère); par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil
Voici quelques estimations de la durée de séjour des gaz, c'est-à-dire le temps nécessaire pour que leur concentration diminue de moitié
Durée de séjour des principaux gaz à effet de serre 11 gaz à effet de serre formule durée de séjour (ans
vapeur d'eau H 2 O <1 8 dioxyde de carbone CO 2 15 26-200 1 méthane
CH 4 4 23 protoxyde d'azote N 2 O 120 310 dichlorodifluorométhane (CFC-12 CCL 2 F 2
130 6 200-7 100 chlorodifluorométhane (HCFC-22 CHCLF 2 12 1 300-1 400
tétrafluorométhane 16 CF 4 50 000 6 500 hexafluorure de soufre SF 6 3 200
22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde Articles détaillés: Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone et Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone par habitant
Les émissions de CO 2 dans le monde ont augmenté de 33,4%entre 1990 et 2006. Entre 2005 et 2006, elles ont augmenté de 3, 2
%La situation est contrastée très selon les zones géographiques. En 2006, les deux pays plus gros émetteurs de CO 2 étaient les États-unis (20,3%des émissions mondiales),
suivis de très près par La chine (20,2%).%)Toutefois, étant donné le fort taux d'augmentation annuel de La chine,
celle-ci est devenue depuis 2006 le plus gros émetteur mondial de CO 2. Dans L'union européenne, la France est l'un des plus faibles émetteurs,
par rapport à sa population, ce qui est dû à une très forte proportion de production d'électricité d'origine nucléaire et hydraulique
%Les émissions de la France étaient de 6, 2 tonnes de CO 2 par habitant en 2002,
alors que les États-unis avaient des émissions de 20,1 tonnes de CO 2 par habitant, ce qui les plaçait en 7e position dans le monde 29
Émissions de CO 2 dans le monde par zone géographique 30 En millions de tonnes de CO 2 (et non en T Eq.
qui estime la pression totale que l'on exerce sur l'environnement en matière de gaz à effet de serre. modifier Notes et références
#a b et c Quels sont les gaz à effet de serre?##Une explication détaillée de ce phénomène est disponible sur le site de Jean-marc Jancovici:
#Comment évoluent actuellement les émissions de gaz à effet de serre? sur le site de Jean-marc Jancovici#Rapport du GIEC/IPCC, 10ème session du WG, Paris, février 2007, en anglais pdf#Quels sont les gaz à effet de serre?
sur le site de Jean-marc Jancovici#Les rejets des troupeaux de bovidés ne peuvent être considérés comme naturels
#Un rapport récent soutient que le secteur de l'élevage représente 9%du CO 2 et 18%de l'équivalent-CO 2 issu de l'activité humaine,
soit plus que les transports. Pourtant le carbone impliqué n'est autre que le carbone naturel préalablement capté par la prairie,
2, p212#d'après (en) Environmental Benefits of Carbon Sequestration#Mesures du CO2 à Mauna Loa 1#(fr) Les émissions de CO2 ont augmenté encore de 3%en 2007, Greenunivers.
de dioxyde de carbone par habitant#d'après les statistiques 2010 publiées par le Ministère de l'écologie, de l'énergie,
du développement durable et de la mer français (certaines valeurs des années précédentes ont été modifiées en 2010)# Un outil pour connaître les émissions de gaz à effet de serre d'une entreprise ou administration:
Protocole de montréal Protocole de kyoto Réchauffement climatique Bilan radiatif de la Terre Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone par habitant Liste des pays par émissions de dioxyde de carbone Finance du carbone Contenu CO 2 Taxe carbone
Bilan carbone Personnel Bilan des émissions de gaz à effet de serre modifier Liens externes fr) Manicore. com, le site de Jean-marc Jancovici, l'un des plus détaillés sur les gaz à effet de serre
et le réchauffement climatique (fr) Explication des gaz à effet de serre et calculatrice de l'empreinte en équivalent CO 2 des habitudes de vies pour les particuliers (fr) Calculer la quantité de CO 2 rejeté dans l'atmosphère pour le transport de marchandises (en) Émissions européennes (données:
2005 à 2008) Portail de l'environnement et du développement durable Portail de l'énergie Portail des transports Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Gaz %C3%A0 effet de serre#.
Gaz à effet de serre Catégories cachées: Article manquant de référence depuis février 2009 Article à référence nécessaire Portail:
un programme destiné à compenser les émissions de gaz à effet de serre engendrées par ses propres activités photographiques aériennes.
L'équivalent de 1 667 tonnes de CO 2 émises en dix ans (source)# Faux-amis:
Pollution de l'air et Pollution intérieure-Indice de qualité de l'air-Effet de serre (voir aussi les gaz à...Rejets de CO2-Protocole de kyoto-Véhicule propre-plus d'articles
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
Pression de vapeur 7, 5 ×10-3 mmhg (280°C; 7, 5 ×10-2 mmhg (323°C;
L'arsénure d'hydrogène ou arsine, de formule Ash 3, est une substance se vaporisant en un gaz incolore, d'odeur alliacée nauséabonde, très toxique
quand il est lié chimiquement au carbone ou à l'hydrogène, inorganique quand il est lié à l'oxygène, au chlore ou au soufre.
Exemple de l'adage de Paracelse sur les poisons, l'arsenic organique est aussi un ultra oligo-élément essentiel pour l'être humain, le poulet, la chèvre, le porc et quelques autres espèces.
La spectrométrie d'émission atomique dans un plasma d'argon (ICP-AES)( voir Torche à plasma),
La spectrométrie de masse dans un plasma d'argon (ICP-MS)( voir Torche à plasma).
L'échantillon est introduit dans un plasma d'argon, cela permet son ionisation, le spectromètre de masse sépare ensuite les ions en fonction du rapport m/z (masse/charge).
en ajoutant un agent chélatant comme l'EDTA (acide éthylène diamine tetra acétique), et en réfrigérant les échantillons (à température ambiante, seules les solutions très concentrées restent stables
Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Pluie acide#Indice de qualité de l'air#Atmospheric dispersion modeling#Chlorofluorocarbure#Assombrissement global#Réchauffement climatique#Brume de beau temps#Diminution de la couche d'ozone#Aérosol#Smog#Pollution intérieure
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
Ozone-Wikipédia Ozone Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Pour le groupe de musique moldave, voir O-Zone
Ozone Général Nom IUPAC Trioxygène Synonymes ozone N o CAS 10028-15-6 N o EINECS
233-069-2 SMILES O+(=O) O-Pubchem Inchi Inchi=1/O3/c1-3-2
Apparence gaz incolore ou bleuatre, d'odeur caracteristique. 1 Propriétés chimiques Formule brute O 3 Isomères
Masse molaire 3 47,9982 0, 0009 g mol-1 O 100 %Moment dipolaire 0, 53373 D 2
f H 0 gaz 142,67 kj mol-1 6 Propriétés électroniques 1 re énergie d'ionisation
12,43 ev (gaz) 7 Précautions Directive 67/548/EEC 4 T +C O Symboles: T+:+Très toxique C:
Gaz comprimé température critique=-12,1°C C: Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière
en dégageant de l'oxygène D1a: Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë:
L'ozone (ou trioxygène) est composé un chimique comportant 3 atomes d'oxygène (O 3). Sa structure est une résonance entre trois états.
Métastable aux conditions ambiantes, l'ozone a tendance à se décomposer naturellement en dioxygène. À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle.
Il se liquéfie à-111,9°C sous forme d'un liquide bleu foncé et se solidifie à-192,5°C en un solide pourpre.
Lorsqu'il est présent en densité élevée (par rapport au gaz), dans ses phases condensées, son instabilité se manifeste par une tendance à l'explosivité 4 de ces phases
. 2 Eaux usées 7 Pollution à l'ozone 8 Utilisations industrielles 9 Notes et références 10 Voir aussi 10.1 Articles connexes 10.2 Liens externes
L'ozone est produit par décharge électrique dans du dioxygène. Il réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalino-terreux pour former des ozonides),
(instables et réagissant avec l'eau pour former du dioxygène. Cette succession de réactions chimiques explique pour la plus grande part le caractère de polluant qui est attribué à l'ozone
quand celui-ci est présent dans l'atmosphère près du sol Contrairement au dioxygène inodore, l'ozone est perçu par l'odorat humain;
son odeur caractéristique qui rappelle l'eau de javel est perceptible dans les endroits confinés où règne un champ électrique important (transformateur haute tension, échelle de Jacob,
tubes UV, allume gaz). Respiré en grande quantité, il est toxique et provoque la toux
L'ozone a été découvert pour la première fois en 1781 par Martin von Marum puis la molécule fut isolée en 1839 par le chimiste suisse Christian Friedrich Schönbein.
La relation entre l'ozone et les oxydes d'azote a été mise en évidence dans les années 1970 par Paul Josef Crutzen, Prix nobel de chimie 1995
Dans la haute atmosphère terrestre, la couche d'ozone est une concentration d'ozone qui filtre une partie des rayons ultraviolets émis par le Soleil, ultraviolets notamment responsables de cancers de la peau.
Cette couche protectrice est menacée par la pollution, en particulier par les émissions de gaz CFC (Chlorofluorocarbone), qui montent dans la haute atmosphère
et y catalysent la destruction de l'ozone en le transformant en dioxygène, étant ainsi à l'origine du trou dans la couche d'ozone.
Comme instrument de mesure, on peut noter l'instrument GOMOS du satellite ENVISAT Article détaillé: Ozone troposphérique L'ozone est aussi très présent autour des grandes agglomérations où sont produits des polluants
qui sont ses précurseurs, notamment le dioxyde d'azote NO 2, par leur pollution atmosphérique. Lors des canicules, on trouve l'ozone en grandes quantités dans les basses couches de l'atmosphère, surtout autour des centres urbains.
Il y est produit principalement par la réaction des hydrocarbures imbrûlés et des oxydes d'azote des gaz d'échappement des véhicules avec l'oxygène de l'air sous l'influence de la lumière solaire.
De même, les incendies de forêt en sont aussi une source importante à partir des hydrocarbures et des oxydes d'azote qu'ils libèrent.
Sous le vent de ces feux, sur de longues distances, les taux d'ozone peuvent tripler
et dépasser les seuils recommandés 10. Lors de fortes températures, la dispersion de l'ozone vers les couches supérieures de l'atmosphère est freinée,
induisant éventuellement des problèmes de santé chez les personnes fragiles L'ozone est produit en outre avec les éclairs de l'orage ainsi que, plus généralement, à partir de toute étincelle ou arc électrique.
Photocopieuses et imprimantes laser ou moteurs électriques dégagent de l'ozone, pouvant conduire à des concentrations significatives dans un local mal ventilé
Dans la nature, en cas de canicule ou forte insolation, les arbres émettent de l'Isoprène qui interagit avec l'ozone,
et contribue à produire des aérosols, brumes et nuages protégeant les arbres d'un stress climatique excessif
Article détaillé: Isoprène Le trou dans la couche d'ozone le 22 septembre 2004 Répartition de l'ozone selon l'altitude dans l'atmosphère
Cliquez sur une vignette pour l'agrandir modifier Production industrielle Une production industrielle d'ozone est permise par plusieurs techniques
exposition d'air à des radiations ultraviolettes de courtes longueurs d'ondes émises par une lampe à vapeurs de mercure décharge à froid dite décharge corona ou décharge à effet corona, dans un champ électrique élevé.
L'appareil de décharge est constitué de deux plaques de métal séparées par une couche d'air et un isolant électrique de constante diélectrique élevée,
comme le mica ou un verre borosilicaté. Une différence de potentiel élevée est appliquée entre les deux plaques,
ce qui entraîne la dissociation des molécules d'oxygène de la couche d'air et leur recombinaison en ozone.
Machine électrostatique de Whimshurst, parfois utilisée comme générateur d'ozone pour des applications pédagogiques Un appareil de laboratoire couramment utilisé pour la démonstration de production d'ozone était la machine électrostatique de Whimshurst:
elle utilisait la mise en rotation par une manivelle de deux plateaux isolés identiques, mais tournant en sens inverse.
duquel apparait de l'ozone (alors diffusé dans l'air De l'ozone peut être produite par électrolyse
en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l'acide sulfurique comme électrolyte.
Trois équivalents d'eau sont utilisés pour produire un équivalent d'ozone. Cette réaction est en compétition avec celle de formation d'oxygène
modifier Utilisation dans le traitement de l'eau modifier Purification de l'eau potable L'ozone présente une série d'avantages par rapport au chlore mais ne permet pas de détruire tous les micro-organismes présents dans l'eau (comme les parasites cryptosporidium, giardia, toxoplasmose#responsables d'épidémies meurtrières ces dernières années.
Il est employé cependant, et ce, malgré le coût souvent significatif d'une installation d'ozonisation de l'eau. Ces avantages sont les suivants
L'ozone est employé dans le traitement de l'eau pour plusieurs fonctions oxydation du fer;
Pour cette application l'ozone est injecté en général en amont d'un filtre à charbon. L'ozone est utilisé par la ville de Nice depuis maintenant 1907 (première usine au monde purifiant l'eau par l'ozone à Bon-Voyage
et après à Rimiez). Il est possible de visiter le site ayant un patrimoine historique des plus intéressants
L'ozone a permis à la ville de Marseille et de son agglomération d'être classée, à partir des normes de l'Organisation mondiale de la santé (O m s), par le magazine:
L'ozone est devenue une référence de qualité pour l'eau potable dans beaucoup de communes et de villes à travers le monde
L'ozone est utilisé dans des procédés de traitement des eaux usées, en particulier pour rendre digestible par des bactéries la DCO dite dure, pour le traitement de la couleur,
Parfois la performance de l'ozone peut être améliorée en combinant l'ozonisation par un traitement UV à haute dose d'irradiation.
modifier Pollution à l'ozone L'ozone est l'un des polluants de l'air les plus dangereux pour la santé au delà de certains seuils.
Il fait l'objet de modélisations et prévisions accessibles 11. Chaque été, en France, c'est la région Provence alpes côte d'azur,
qui est touchée la plus par les pics de pollution à l'ozone. Résultant de l'action du rayonnement solaire sur certains polluants automobiles et industriels, l'ozone touche tout particulièrement les zones industrialisées ayant un fort ensoleillement.
Cette pollution a un impact très important sur la santé. En effet l'ozone provoque des irritations des bronches,
pouvant être très importantes chez les populations les plus sensibles. En avril dernier, une étude américaine 12 a montré que l'ozone,
même à faible dose, était associé directement à la survenue des crises d'asthme chez les enfants.
Mais, l'ozone est aussi coupable de l'augmentation du taux de mortalité des personnes ayant des problèmes respiratoires.
L'utilisation de l'ozone dans le traitement de l'eau reste actuellement l'application industrielle prévalente.
Toutefois une série d'autres applications ont été développées au cours des 2 dernières décennies, essentiellement en substitution du chlore
L'ozone est un oxydant et un désinfectant puissant. Il présente certains avantages par rapports à d'autres oxydants habituellement utilisés dans l'industrie, en particulier le chlore.
Le principal avantage est l'absence de rémanence: l'ozone étant chimiquement instable, il ne reste pas de traces d'oxydant
ou de produits dérivés sur les produits traités Blanchisserie Cette application est répandue très dans les pays anglo-saxons et peu en Europe continentale.
L'ozone est utilisé essentiellement pour le lavage de linge blanc dans les installations commerciales Industrie agro-alimentaire
L'ozone est employé dans l'agroalimentaire pour deux applications bien distinctes l'ozonisation de chambres froides;
le lavage de produits alimentaires à l'eau ozonée. Microélectronique Les wafers destinés à la fabrication de circuits intégrés sont lavés avec de l'eau ozonée avec pour objectif l'élimination de traces éventuelles de matière organique
Papeterie L'ozone est employé comme blanchissant alternatif au chlore, et pour le traitement des eaux usées de papeterie
Nettoyage des conduites L'eau ozonée est un moyen simple à mettre en oeuvre pour la destruction de biofilms dans des conduites
modifier Notes et références #à et b OZONE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics
, CRC, 16 juin 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 142006679x et 978-1420066791), p. 9-50#Masse molaire calculée d'après Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk#a b c
p. 10-205#Ozone dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009#Ozone sur hazmap. nlm
Consulté le 14 novembre 2009#(en) Impacts of the fall 2007 California wildfires on surface ozone:
Cartes PREV'AIR de simulation/prévision de l'ozone (incluant veille et lendemain), France et UE (utilisable par tous sous réserve que la marque PREV'Air et l'adresse www. prevair. org soient mentionnées explicitement dans toute publication)# Matthew J Strickland,
Voir ozone sur le Wiktionnaire modifier Articles connexes Ozone troposphérique Ozonothérapie Couche d'ozone modifier Liens externes Cartes PREV'AIR de simulation/prévision de l'ozone (incluant veille et lendemain),
France et UE (animations utilisable par tous sous réserve que la marque PREV'Air et l'adresse www. prevair. org soient mentionnées explicitement dans toute publication) Fiche internationale de sécurité Fiche toxicologique de l'INRS (fr) Pollution de l'air par l'ozone
et santé résumé de Greenfacts de rapports scientifiques de l'OMS Prévision de l'ozone Prévisions et observations de la qualité de l'air en France et en Europe (en) International Ozone Association-European African Asian Australasian Group
Manuel de purification de l'eau, ebook (contient une section sur la mesure de l'ozone et l'utilisation de l'ozone en traitement de l'eau) Association des médecins suisses pour l'utilisation thérapeutique de l'ozone L'histoire de l'ozone révélée par des spores fossiles,
futura-sciences. com Portail de la chimie Portail de l'environnement et du développement durable Portail de la météorologie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Ozone
Catégories: Produit chimique très toxique Produit chimique corrosif Produit chimique comburant Circulation atmosphérique Atmosphère terrestre Gaz à effet de serre Composé de l'oxygène Changement climatique
Catégories cachées: Portail: Chimie/Articles liés Chimiebox à maintenir Page utilisant un modèle obsolète Portail:
Environnement/Articles liés Portail: Météorologie/Articles liés Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte ou se connecter
Overtext Web Module V3.0 Alpha
Copyright Acetic, Semantic-Knowledge, 1994-2010