| Catalyseur (12) |  |
| Catalytique (15) | |
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Certaines sont en effet porteuses de soufre et de catalyseurs de la sulfatation (V, Ni, Fe...
dans le cas des moteurs d'automobiles où les pots d'échappement et les filtres à particules permettent une seconde combustion à plus faible température grâce à des catalyseurs
Comme pour toutes réactions chimiques, un catalyseur facilite la combustion et comme cette dernière possède souvent une énergie d'activation élevée,
l'usage d'un catalyseur permet de travailler à une température moins élevée. Ceci permet une combustion complète comme dans le cas des pots catalytiques
qui grâce à la présence de métaux catalytiques brûlent les résidus des gaz d'échappement à une température inférieure à celle régnant dans le moteur
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
#Catalytique signifie que le constituant qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
#Catalytique signifie que le constituant qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
#Catalytique signifie que le constituant qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
et maintenant des températures de 730°C à 815°C. l'oxydation catalytique qui utilise un catalyseur pour faciliter une oxydation à des températures plus faibles.
Le système maintient habituellement des températures comprises entre 315°C et 430°C. L'oxydation thermique fonctionne mieux avec des vapeurs ayant besoin de moins de gaz naturel que l'oxydation catalytique
Pour des concentrations plus faibles, les vapeurs extraites peuvent aussi être traitées en les faisant passer au travers d'une série de récipients pour flux gazeux.
Il possède un four catalytique (faisant la combustion des hydrocarbures autres que le méthane) ou un adsorbant (tel que le charbon actif) permettant la séparation
comme colorant, additif ou catalyseur; l'air urbain (niveaux parfois très élevés près des centres de production.
Il consistait à faire réagir de l'hydrogène avec du charbon et des goudrons à une température de 450°C sous une pression de 200 atmosphères, en présence d'un catalyseur
Tous ces services dépendent de la biodiversité, élément-clé du caractère auto-catalytique, évolutif et auto-adaptatif des écosystèmes
Suivant les catalyseurs employés, les stoechiométries et les conditions des phases gazeuses, une gamme de molécules organiques ou, en présence de métaux réactifs,
et si on adapte la catalyse, la synthèse de combustibles liquides, sous forme d'hydrocarbures, ou encore d'alcènes, d'alcools, de glycols ou de cétones est réalisable
À une pression d'environ 300 atm, T=370°C, l'emploi de catalyseurs à base de Zno, Cr 2 O 3 permet d'obtenir un méthanol très pur
Un autre possibilité de catalyse à P#50 bars, T=250°C avec Cuo, Zno, Al 2 O 3 est encore commune pour obtenir un méthanol
en faisant réagir du monoxyde de carbone et du méthanol avec une catalyse homogène de rhodium (procédé Monsanto
oléfine monosubstituée+CO 2+H 2#mélange d'aldéhydes puis par réduction d'alcool primaire L'action catalytique de Co (CO) 4, à P#120 bars, T=80
parmi lesquels le Co (CO) 4 utilisé ci-dessous comme catalyseur de la synthèse OXO. Ces transporteurs d'oxyde de carbone sur les molécules organiques, communément usités dès 1940 et appelés carbonyles métalliques, donneront cours à une intense littérature de brevets dans les années 1950.
Tous ces services dépendent de la biodiversité, élément-clé du caractère auto-catalytique, évolutif et auto-adaptatif des écosystèmes
procédé industriel de conversion catalytique de l'hydrogène et du monoxyde de carbone en méthane Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (août 2007
procédé industriel de conversion catalytique de l'hydrogène et du monoxyde de carbone en méthane Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (août 2007
le procédé Fischer-tropsch, polymérisation en présence de catalyseurs, et la conversion en méthanol, intermédiaire classique du raffinage et de la pétrochimie.
Moment de rencontre, de confrontation et d'échange, elle a été un catalyseur. Elle fut et reste aussi un symbole par la reconnaissance institutionnelle de la gravité des problèmes d'environnement 7
et assurait à la fois les fonctions de stockage et transmission de l'information génétique et de catalyse des réactions chimiques.
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