| Aérosol (63) |  |
| Air comprimé (12) | |
| Argon (12) | |
| Azote (157) | |
| Biogaz (32) | |
| Chlore (64) | |
| Émissions de gaz (90) | |
| Éthane (5) | |
| Fluor (21) | |
| Gaz (704) | |
| Gaz de ville (6) | |
| Gaz fluorés (40) | |
| Gaz liquide (9) | |
| Gaz naturel (49) | |
| Gazeux (71) | |
| Gazier (9) | |
| Grisou (8) | |
| Hélium (18) | |
| Hydrogène (111) | |
| Krypton (6) | |
| Méthane (259) | |
| Néon (6) | |
| Oxyde de carbone (762) | |
| Oxygène (671) | |
| Propane (6) | |
| Protoxyde d'azote (28) | |
| Radon (41) | |
| Vapeur (163) | |
| Xénon (8) | |
tels que le chlore (élémentaire ou composé), le fluor (composé), le mercure et le soufre (en composé tel que le SO 2
Le dioxyde de chlore, l'ozonation et le sodium sont aussi efficaces Ces dernières années, de nombreuses avancées en recherche et développement ont été nécessaires pour faire face à la complexité croissante de la pollution,
ou un stockage spécifique. éventuellement traitement tertiaire de coagulation-floculation ou de désinfection par le chlore ou l'ozone (pour éliminer les germes pathogènes).
désinfection par le chlore ou l'ozone (pour éliminer les germes pathogènes. Les métaux en solution dans l'eau peuvent être neutralisés:
Ainsi plus d'un an après que Thames Water (l'entreprise de l'eau britannique) ait en septembre 2007 gravement pollué la rivière Wandle par du chlore à l'occasion du nettoyage d'une de ses stations d'épuration,
#Article sur les pollutions d'origine pharmaceutique#déclaration de Ed Mitchell, patron de l'agence anglaise de l'environnement au journal The Guardian, repris par une brève du Journal de l'environnement intitulée Pollution au chlore en Grande-bretagne:
Ce sont (selon leur teneur en chlore) des liquides plus ou moins visqueux voire résineux, insolubles dans l'eau, incolores ou jaunâtres, à forte odeur aromatique.
Ces polluants ubiquitaires et persistants (demi-vie de 94 jours à 2700 ans selon les molécules 5) ont une toxicité réputée variée selon leur poids moléculaire (cf nombre d'atomes de chlore) et la configuration
Le sodium réactif permet d'éliminer les atomes de chlore de la molécule de PCB (ce chlore étant à la source du danger des PCB)
laquelle chacun des atomes de chlore est remplacé par un atome d'hydrogène. Le cycle biphénylique hydrogéné se fragmente
Les PCB les plus lourds (comprenant plus d'atomes de chlore; heptachlorobiphényles) s'accumulent plus dans l'organisme que les PCB peu chlorés,
lesquelles des atomes de chlore remplacent des atomes d'hydrogène. La molécule de biphényle possédant dix atomes d'hydrogène (dans les positions 2 à 6 et 2'à 6'),les PCB comportent un nombre d'atomes de chlore
qui varie de 1 à 10 On appelle homologues, les dix degrés de chloration, nommés monochloro-biphényl, dichloro-biphényl...
Il existe 209 combinaisons possibles, dans la répartition des atomes de chlore, sur la molécule de biphényle.
les trois premiers congénères ne comportant qu'un seul atome de chlore, ne sont pas polychlorés,
les deux derniers chiffres correspondent au pourcentage massique de chlore dans le mélange. Par exemple, 60%de la masse de l'Aroclor 1260 est constituée de chlore;
les deux premiers chiffres correspondent au nombre d'atomes de carbone présents dans la molécule.
de chlore 1. 3. 2 Les chlorofluorocarbures 1. 3. 2. 1 Diffusion dans la basse atmosphère 1. 3. 2. 2 Accumulation dans la stratosphère 1. 4
modifier Les sources naturelles de chlore La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
La concentration ne dépasse pas 0, 6 milliardième: c'est à cela que se limite le fond naturel de chlore dans l'atmosphère
modifier Les chlorofluorocarbures Inventés dans les années 1930, les chlorofluorocarbures ont connu un développement important à partir des années 1950 à cause de leurs propriétés remarquables (ininflammables, facilement compressibles, non solubles) et,
Ainsi, la quantité de chlore naturellement présente dans la stratosphère est d'environ 0, 6 milliardième,
alors qu'aujourd'hui la proportion totale de chlore atteint 3, 5 milliardièmes. Elle a été multipliée par 5 en 20 ans,
de chlore 1. 3. 2 Les chlorofluorocarbures 1. 3. 2. 1 Diffusion dans la basse atmosphère 1. 3. 2. 2 Accumulation dans la stratosphère 1. 4
modifier Les sources naturelles de chlore La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
La concentration ne dépasse pas 0, 6 milliardième: c'est à cela que se limite le fond naturel de chlore dans l'atmosphère
modifier Les chlorofluorocarbures Inventés dans les années 1930, les chlorofluorocarbures ont connu un développement important à partir des années 1950 à cause de leurs propriétés remarquables (ininflammables, facilement compressibles, non solubles) et,
Ainsi, la quantité de chlore naturellement présente dans la stratosphère est d'environ 0, 6 milliardième,
alors qu'aujourd'hui la proportion totale de chlore atteint 3, 5 milliardièmes. Elle a été multipliée par 5 en 20 ans,
de chlore 1. 3. 2 Les chlorofluorocarbures 1. 3. 2. 1 Diffusion dans la basse atmosphère 1. 3. 2. 2 Accumulation dans la stratosphère 1. 4
modifier Les sources naturelles de chlore La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
La concentration ne dépasse pas 0, 6 milliardième: c'est à cela que se limite le fond naturel de chlore dans l'atmosphère
modifier Les chlorofluorocarbures Inventés dans les années 1930, les chlorofluorocarbures ont connu un développement important à partir des années 1950 à cause de leurs propriétés remarquables (ininflammables, facilement compressibles, non solubles) et,
Ainsi, la quantité de chlore naturellement présente dans la stratosphère est d'environ 0, 6 milliardième,
alors qu'aujourd'hui la proportion totale de chlore atteint 3, 5 milliardièmes. Elle a été multipliée par 5 en 20 ans,
Dans certaines unités, le chlore contenu dans le PCB est recyclé par incinération, sous forme d'acide chlorhydrique
on utilise du chlore, un blanchissant très polluant pour nos rivières et qui se dégrade difficilement.
Le papier"gris"(peu désencré) nécessite moins de chlore, mais n'est adapté pas toujours aux utilisations courantes.
désinfection par le chlore ou l'ozone (pour éliminer les germes pathogènes. neutralisation des métaux en solution dans l'eau:
inorganique quand il est lié à l'oxygène, au chlore ou au soufre. Exemple de l'adage de Paracelse sur les poisons, l'arsenic organique est aussi un ultra oligo-élément essentiel pour l'être humain, le poulet, la chèvre, le porc et quelques autres espèces.
L'ozone présente une série d'avantages par rapport au chlore mais ne permet pas de détruire tous les micro-organismes présents dans l'eau (comme les parasites cryptosporidium, giardia, toxoplasmose#responsables d'épidémies meurtrières ces dernières années.
Toutefois une série d'autres applications ont été développées au cours des 2 dernières décennies, essentiellement en substitution du chlore
Il présente certains avantages par rapports à d'autres oxydants habituellement utilisés dans l'industrie, en particulier le chlore.
L'ozone est employé comme blanchissant alternatif au chlore, et pour le traitement des eaux usées de papeterie Nettoyage des conduites
qui permet de neutraliser le chlore afin de protéger la membrane. Enfin la troisième cartouche démontable reçoit la membrane d'osmose inverse.
à l'élimination de la 2, 4, 6-trichloroanisole (TCA) des bouchons de liège traités au chlore
134 Cs, 135 Cs et 137 Cs chlore: 36 Cl cobalt: 60 Co curium: 242 Cm et 244 Cm iode:
ou tous les atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes de chlore et de fluor Sommaire
entourés par des atomes de chlore et de fluor Les différences entre les diverses molécules de CFC sont le nombre d'atomes de carbone, de chlore et de fluor,
et la disposition des atomes dans l'espace (isomères). Pour nommer les différents CFC, on utilise une règle simple régie par la norme 34-1992 d'ANSI/ASHRAE
Les chlorofluorocarbures sont synthétisés à partir d'alcanes, par substitution des atomes d'hydrogène par des atomes de chlore et de fluor
qui est substitué par deux atomes de fluor et deux de chlore modifier Applications industrielles des CFC
La radiation de ces gaz par les rayons ultraviolets dans l'atmosphère libère du chlore radicalaire,
Puisque les atomes de chlore présents dans les CFC et les HCFC sont responsables de l'effet destructeur sur la couche d'ozone,
des composés ne contenant que des atomes de carbone, de fluor et d'hydrogène (sans chlore).
De par le fait qu'ils ne contiennent pas d'atome de chlore, les PFC et le SF 6 sont eux aussi non dangereux pour la couche d'ozone. 6
Nombre d'atomes de chlore remplacés par des atomes de brome (omis si zéro a:
La radiation de ces gaz par les rayons ultraviolets dans l'atmosphère libère du chlore radicalaire,
Puisque les atomes de chlore présents dans les CFC et les HCFC sont responsables de l'effet destructeur sur la couche d'ozone,
des composés ne contenant que des atomes de carbone, de fluor et d'hydrogène (sans chlore).
De par le fait qu'ils ne contiennent pas d'atome de chlore, les PFC et le SF 6 sont eux aussi non dangereux pour la couche d'ozone. 6
Nombre d'atomes de chlore remplacés par des atomes de brome (omis si zéro a:
Ammoniac Chlore Gaz lacrymogène Hydrogène arsenié Hydrogène sulfuré Monoxyde de carbone Oxyde d'azote Phosgène modifier Intoxication par les drogues
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